高中化学-优质课乙醇教学设计学情分析教材分析课后反思

《乙醇》的教学设计一、教材和学情分析（一）、教材的地位和作用《乙醇》是鲁科版版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，主要介绍了乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及其用途。乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，它在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。通过乙醇的学习，不仅巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。（二）学情分析从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。从学生的认知心理来看，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。（三）、教学目标1、知识和技能目标：①掌握乙醇的结构式、物理和化学性质；认识乙醇在日常生活中的应用。②了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。2、过程和方法目标：①通过科学探究活动，了解科学探究的方法，提高运探索解决新问题的能力。②进行观察与思考，培养观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能力。3、情感与态度目标：①学习乙醇的分子结构，认识分子结构的立体之美。②获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。（四）、教学重点、难点1、教学重点：乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质2、教学难点：乙醇的性质及与结构之间的关系二、教学设计教学环节教学活动学生活动利用电教化技术视频引入课堂插入视频《短歌行》的剪辑引入课堂？[不同种类的酒的图片]这些都可以称为酒，为什么呢？因为都含有酒精，化学名称是乙醇，下面来了解一下不同种类的酒中乙醇的含量。本节课对乙醇的结构、性质及用途进行学习。观察、倾听、领悟、总结答：学生结合视频和图片的介绍，试着说出酒的成分、用途和含有的元素。其他同学倾听领悟。电视白板插入视频画面展示(一)乙醇的物理性质由生活中接触到的酒的一些知识进一步总结乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，通常情况下是无色、有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。学生自由回答，教师适当补充。【学生实验】乙醇与水、碘单质、苯的溶解实验利用电视白板中的遮幕功能(二)乙醇分子组成和结构阅读《乙醇学案》材料探究乙醇分子的结构将4.6g有机物A完全燃烧后的产物依次通过盛足量浓硫酸的洗气瓶和足量碱石灰的干燥管,充分吸收后称量发现洗气瓶质量增重5.4g,干燥管质量增重8.8g。A的密度是相同条件下H2密度的23倍，试确定A的分子式。让学生写出乙醇的分子式。C2H6O让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式让学生动手插的球棍模型让学生讨论两种假设结构的相同点和不同点，并通过定量实验的探究解决问题。定量实验探究乙醇的结构式实验用品：本实验的主要用品如提纲所示。实验步骤：①按照电视白板中所画的装置图组装各仪器，检验装置的气密性。②向广口瓶内加水，在烧瓶里放入几小块钠（钠过量），向分液漏斗中加入0.100moL的无水乙醇，并将数据记入下表。③轻轻打开分液漏斗的活塞，使无水乙醇慢慢全部滴入烧瓶中。当分液漏斗颈内最后一滴无水乙醇刚刚流出时，及时关闭分液漏斗的活塞。n(C2H6O)/molV(H2)/L(标准状况)0.1001.12④待烧瓶的温度恢复至室温，量筒内水的水面稳定后，读取并记录量筒内的水的体积，并将数值换算为标准状况数值，记入下表中。学生通过计算写出乙醇的分子式。C2H6O学生推测乙醇可能的结构式:①CH3OCH3；②CH3CH2OH。学生动手插好它们的球棍模型[学生回答]钠过量的原因：保证乙醇完全反应通过阅读、共同分析讨论学案材料“定量实验探究乙醇的结构式”所提供的实验数据，得出结论：乙醇的分子结构为CH3CH2OH利用电视白板中的板中板授课利用电视白板的屏幕截取功能利用电视白板中的化学工具组装实验装置图展示板书讲解过渡乙醇分子的填充模型和球棍模型。(二)乙醇的分子结构分子式：C2H6O结构式：HH││H－C－C－O－H││HH结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。乙醇与我们前边学的烃这类物质的不同点是①元素组成多了氧，习惯上叫烃的衍生物。今后还要学有更多元素的物质。②结构上与烃的差别就是多了-OH原子团，有机物分子中的原子或原子团叫做基团，那-OH原子团就叫做羟基。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯环等。从刚才乙醇结构的推导过程及以前所学的知识，大家能推测出乙醇具有哪些典型的化学性质吗？学生感受、认识乙醇分子的结构学生思考并比较乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。利用电视白板中的插入flash和旋转功能利用电视白板中的划线功能[学生实验探究一]乙醇与金属钠的反应成果展示板书(三)乙醇的化学性质合作探究自主探究[设疑][学生实验探究二]乙醇的催化氧化成果展示板书（四）乙醇的用途[学生实验探究一]向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的钠，认真记录实验现象，收集一小试管气体，做爆鸣声实验。认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写右侧实验记录表。让学生根据钠与水的反应并结合本次实验现象写出反应的化学方程式。1.乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑让学生分析乙醇分子可能的断键位置-O-H说明结构决定性质让学生写出乙醇与镁、铝的反应电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接．如此处理后再焊接的目的是什么呢？[实验探究二]分别向两支试管中加入3-4mL无水乙醇和水，放在50℃左右的温水中,将两根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入两只试管中，反复多次，仔细观察现象。

CuO的颜色沸腾的时间最后的气味水

不变

较短

无乙醇

变红

较长有特殊气味[实验现象]铜丝先变黑后变红,溶液沸腾,气味由酒味变成刺激性气味根据现象，我们来探讨一下发生了什么变化，思考下列几个问题：1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式2Cu+O2=2CuO2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？3、通过对实验现象的分析，你还能得到什么结论？乙醇与氧化铜反应时持续沸腾的时间较长，说明反应放热。（教师可演示将铜丝放在酒精灯的焰心和外焰两个不同的位置加热，产生不同的现象，来引发学生的思考）也说明了羟基对乙基也有影响。整个过程中Cu丝在反应前后质量和性质都没变化，那么所起的作用应该是催化作用，加快了氧气对乙醇的氧化作用。我们称它为乙醇的催化氧化。2.乙醇的氧化反应点燃⑴燃烧：点燃CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O⑵乙醇的催化氧化Cu2Cu2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O△阅读P78总结：本节课我们通过分析乙醇结构预测其性质，进而对其性质进行实验探究，推测有什么用途？用途：做燃料、制饮料、有机化工原料、酒精温度计、医用消毒，制农药等。项目水乙醇钠是否浮在液面上钠的性状是否变化有无声音和气泡反应剧烈程度学生写出钠与乙醇反应的化学方程式。学生根据钠与水的反应对比分析乙醇分子可能的断键位置学生写出反应的化学方程式学生分组做实验，可与其中两组交流，发现问题及时解决学生回答实验现象a.灼热的氧化铜（黑色）：变红。b.试管口：有刺激性气味产生。学生自由回答，教师最后总结化学键断键的位置阅读P78内容，总结乙醇的用途。领悟、记录思考回答：决定体现决定体现决定体现结构性质用途利用电视白板中的遮幕功能利用电视白板中的放大功能利用电视白板的聚光灯功能理解加深对结构、性质、用途三者密切关系。促使学生总结归纳能力提高。归纳总结拓展练习作业最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。利用时间轴让学生总结回顾这节课所学习到的内容。针对本节课的重点内容设计课堂练习题。1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸2.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（）A.金属钠B.溴水C.氢溴酸D.氢氧化钠溶液作业：从下列五种情况中任选两个完成作业：①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你有何建议？②角色表演：酒后驾车③辩论赛，公款消费与中国酒文化。④小实验：食物发酵、自酿米酒。⑤调查：参观啤酒厂。归纳总结乙醇的性质，形成知识网络。学生根据所学性质解决问题学生完成课下作业利用电视白板中的连线、时间轴功能学情分析从知识结构看，学生已经学习了烃的基本知识，对有机化学常见的基本反应类型的有了一定的认识，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中也已经有所了解，所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。从学生的认知心理来看，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。这节课面对的学生知道乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是没有化学键和有机化合物——烃这些知识基础，在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，划分4人为一个学习小组，由组长、操作员、记录员和发言人组成，进行分组实验探究活动即培养学生的学习兴趣又能培养他们的能力。效果分析本堂课很好的完成了教学目标，在锻炼学生阅读提取信息能力、实验方案设计、实验操作、实验现象观察等方面均达到教学设计要求，在实验方案设计和操作方面学生表现的比较好，如各乙醇的结构的测定、乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化学生都能很好的完成相关的实验探究并取得好的成果；但在提取信息后的综合应用方面我们同学做的不够好，多个别的信息理解不够透彻，如乙醇的催化氧化中成断键的分析还是没有达到课堂的设计目的；同时在实验基本操作方面还存在不少的问题，特别是学生的基本操作中有很多的错误操作如在学生滴加溶液做实验时胶头滴管深入到试管内部、在震荡试管时没有用手腕而是震动臂膀、加热实验时没有预热、闻气味的方法，需要学生加强练习。本堂课既锻炼的学生的阅读能力、应用能力、观察能力、总结能力又培养了学生严禁的实验设计能力和实验操作能力，对老师和学生来说都是很好的一节课。教材分析本节课的教学内容选取生活中的典型代表有机物——乙醇，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质,认识其在日常生活中的应用。介绍其主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力，强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高，学无止境。乙醇紧密联系生活与工业，同时乙醇也是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。在高考中出现的频率高，它不仅是本章的重点，也是高中有机化学学习的重点。测评练习1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是A两个碳原子投以单键相连B分子中都含有6个相同的氢分子C乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D乙基与一个羟基相连就是乙醇分子2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2C.乙醇能与水以任意比例互溶D.乙醇容易挥发3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（）A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸4、能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（）A.金属钠B.溴水C.氢溴酸D.氢氧化钠溶液5、（1）乙醇的分子式是，结构式是，结构简式是。乙醇从结构上可看成是基和基相连而构成的化合物。乙醇的化学性质主要由基决定。（2）乙醇与金属钠发生反应时，键断裂。乙醇催化氧化为醛时，键断裂6、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接?试用化学方程式来说明。课后反思本堂课在整堂课设计方面遵循了以学定教、先学后教的教学理念，以培养学生的能力为主要目的，在学生提取信息能力方面进行了锻炼（乙醇分子式的确定，以及通过分子式和实验探究确定发生反应的键的形