高中化学-鲁科版《化学反应原理》第三章第四节离子反应复习课教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计化学反应原理第三章第四节——离子反应复习课一、教材分析1、本章教材的地位和作用化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》包括四节（第一节水的电离和溶液的PH值第二节弱电解质的电离第三节沉淀的溶解平衡）第四节离子反应。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。2、本节教材分析<<离子反应>>是重要的化学用语，贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应极其发生条件；第二课时讲离子反应的应用。学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面必修1已学过的电离初步知识，又为同学们整体把握物质在水溶液中的行为奠定了基础。教材前三节都是在讲单一电解质在水中的行为，而第四节讨论多种电解质在水中的行为，教材递进式的安排了知识内容，符合学生的认知规律。二、目标分析知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、掌握化学离子反应的实质，理解离子反应和离子方程式的意义。过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。三、教法与学法1、教法：分析引导法、合作探究法。2、学法：利用网络资源的自学方法、依据问题分析法、总结、归纳法。四、过程分析1、课堂教学的整体思路本节课有两个内容，用两课时完成。整体思路是：【自主学习】学生自行梳理课本知识，并结合练习题来加深理解和记忆。学生自己整理，并让学生书写部分离子方程式，选择题通过多媒体展示，学生讨论解决。【复习导入】首先大屏幕出示教学目标，讲解分析教学目标。根据教材内容精心设计一些典型的离子反应，让学生书写其离子反应方程式，让个别学生爬黑板。然后对方程式书写进行正误判断，总结出离子方程式注意事项。譬如：单质、氧化物、难溶物、难电离物质、易挥发性物质用分子式；反应物的相对物质的量；反应物滴加顺序；质量和电荷是否守恒；反应是否符合事实等等，从而突破难点，从而引入本节课题。【合作探究】通过学生讨论，总结归纳出离子反应的发生条件，即生成沉淀、弱电解质、气体或发生氧化还原反应等等。老师进一步引导学生归纳出离子反应的共同特点，从而引申出离子共存、离子推断等较难知识点，从而突破了本节课的教学重点。让学生根据自己已学的知识，合作交流学案三个探究，及特殊离子方程式的书写、离子共存、及离子推断。根据三个知识要点，设计了八个例题，通过学生讨论理解掌握本节知识要点。人【展示点评】讨论交流后，学生分组上黑板展示每个知识点及例题。展示完后，学生上台分析总结知识点和例题的解题思路，方法，并总结特殊离子方程式书写的方法、离子共存的各种情况、离子推断的解题方法。学生认真听讲，并提出疑问，不明白的进行补充说明。【精讲点拨】学生每点评一个知识点，教师根据学生展示和点评，教师点拨重要知识，并进行归纳总结，做好重点难点解析。【当堂达标】通过几个习题对所学知识进行巩固。【总结提升】小结本节内容，指出重点和难点。【当堂达标】1、D2、D3、B4、C五、板书设计一、特殊离子方程式的书写二、离子共存三、离子推断六、作业设计一、从考查学生对离子共存的理解角度出发设计的。1、（2010江苏卷，6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、2、（2009年江苏化学，7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－3、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－4、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．MnO，K＋，Na＋，SOB．Na＋，K＋，HCO，Cl－C．Mg2＋，NH，Cl－，NOD．Ba2＋，K＋，S2－，SO二、根据特殊离子方程式书写方法设计5、(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：________________________________________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_________________________________。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式：___________________________________________________。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________。(3)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：________________________________________________。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：____________________________________。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①当SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀时的离子方程式为_________________________________。②当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：______________________________。七、教后反思通过教师引导带动学生思考，完善化学的严谨思维，让学生自行梳理已经学过的知识，让学生进一步巩固基础知识，使凌乱分散的知识系统化条理化，培养学生分析问题、解决问题的能力，巩固知识，调动学生学习的主动性和积极性，又能注重学生有针对性的查漏补缺，进而达到掌握和灵活运用知识的能力。另外还能培养学生独立思考的能力，能主动思考处理问题；另外老师强调指出重要知识点，让学生对主干学习内容一目了然，有的放矢；同时还配套以适量相关联的联系，让学生能有效巩固知识点，让学生更熟悉掌握知识点。学情分析1.学生已经学习了电解质、离子反应及离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，但对知识的理解和掌握还很欠缺，特别在复习中，针对高考更高的要求学生掌握的知识很难解决现有的问题，必须对学生进行归纳、升华。2.由于本校学生基础比较差，理解问题的能力较差，学生在合作探究中对基本的概念理解不透，掌握不准，对特殊离子方程式的书写、离子共存及离子推断不能很好的掌握，因此要给学生归纳总结。效果分析（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

（2）这节课我尽可能合作探究来解决问题。注重培养学生分析问题的能力。（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。教材分析1、本章教材的地位和作用化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》包括四节（第一节水的电离和溶液的PH值第二节弱电解质的电离第三节沉淀的溶解平衡）第四节离子反应。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。2、本节教材分析<<离子反应>>是重要的化学用语，贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应极其发生条件；第二课时讲离子反应的应用。学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面必修1已学过的电离初步知识，又为同学们整体把握物质在水溶液中的行为奠定了基础。教材前三节都是在讲单一电解质在水中的行为，而第四节讨论多种电解质在水中的行为，教材递进式的安排了知识内容，符合学生的认知规律。3、本节内容的重点和难点教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。评测练习1、（2010江苏卷，6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、2、（2009年江苏化学，7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－3、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－4、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．MnO，K＋，Na＋，SOB．Na＋，K＋，HCO，Cl－C．Mg2＋，NH，Cl－，NOD．Ba2＋，K＋，S2－，SO5、(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：________________________________________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_________________________________。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式：___________________________________________________。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：______________________________________________________。(3)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：________________________________________________。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：____________________________________。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①当SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀时的离子方程式为_________________________________。②当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：______________________________。答案：1、D2、D3、B4、C课后反思

《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点<<离子反应>>是重要的化学用语，贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。由于本校学生基础比较差，理解问题的能力较差，学生在合作探究中对基本的概念理解不透，掌握不准，对特殊离