初中化学-溶液组成的定量表示教学设计学情分析教材分析课后反思

《溶液组成的定量表示》教学设计教学目标: 1.知识与技能:(1)、溶质质量分数的概念和简单计算(2)、配制一定溶质质量分数溶液的计算(3)、有关溶液稀释的综合计算过程与方法:通过对溶液组成的分析，溶质质量分数，利用溶质质量分数进一步去探究溶液稀释的问题。情感态度与价值观:培养学生学习兴趣、合作创新精神、科学素养教学重点 溶质质量分数的概念和简单计算教学难点 溶液稀释的有关计算教学方法 师生互动（学生自主探究，教师点拨，当堂练习）、讨论法，情境激学、启发讨论、多媒体展示为辅教具准备 多媒体平台、多媒体课件、有关图文资料等教学实施师生活动活动目的一、创景激趣，明确目标【展示课题】【展示目标】¤新课探究学习二、自主初探、合作释疑合作学习一:溶质质量分数1、教师收集学生自学中存在的问题。2、根据猜想和问题设计实验，师生合作：将0.5g、1.g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有10ml水的试管中。3、提出问题：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？4、讨论：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液组成找到一种表示方法。5、归纳得出溶质质量分数的概念；溶质质量分数的计算公式和公式变形。6、教师强调注意事项：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。7、讨论与交流：[讨论]在上述两种溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？两种溶液哪一种浓一些？[板书]一、溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶液质量定义式：溶质质量分数=——————×100%溶液质量生：领悟、记忆，溶质的质量分数师：出示图一80g水中放入20g盐；图二100g水中放入20g盐生：看图口算[讨论]例题1一瓶氯化钠溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钠固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。生：思考解题步骤，黑板上练习2.8g师：出示正确的解题步骤2.8g20g解：———×100%=14%20g答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。合作学习二:溶液的稀释[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？生：联系实际思考问题。讨论回答：1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大；2、增加溶剂质量，可使溶质质量分数减小。[讨论]例2：在农业上，要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？生：讨论解题的关键及解题的方法。两名学生先后到前面板演，其余在本上练习。[讨论]例3：把100g质量分数为25%的硝酸钾溶液用水稀释，取10g稀释后的溶液测定，其溶质质量分数为10%，求稀释时所用水的质量。生：讨论解题的关键及解题的方法。一名学生到前面板演，其余在本上练习。师：出示正确解题步骤解：设需加水的质量为X，根据稀释前后溶质不变则100g×25%=（100g+X）×10%X=150g答：需要加水的质量为150g生：[阅读]课本多识一点三、总结反思、发展能力¤本课小结1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、有关溶液稀释的计算四、课堂检测1．对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的（）A．100g水中溶解了10g食盐B．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠C．将10g氯化钠溶于90g水中所得的溶液D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液2．20%的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）A.1∶4∶5B.5∶4∶1C.4∶1∶5D.20∶80∶1003．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（）A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg4．每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为（）A．0.4%B．1%C．2.5%D．4%5．海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少6．某电动车厂生产电瓶时，需将50kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量（）A．450kgB．440kgC．490kgD．460kg7．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是g。（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g.

激发学生的兴趣，引发学生的联想。发挥实验在教学中的作用，调动学生学习的积极性

初步建立“浓”与“稀”的概念，理解溶液的“浓”与“稀”是由溶质的溶剂的质量共同决定的。

初步理解溶质质量分数的意义巩固溶液中溶质质量分数的定义注意解题的步骤、格式。熟悉并会运用定义进行计算。由简到难，设置有层次性的问题引领学生步步深入思考问题、解决问题。学会所得溶液中溶质的质量分数的计算。培养学生的解题能力。学会抓住溶液稀释前后其溶质质量不变列出方程是解题的关键。培养学生的解题能力。学生同桌归纳总结和反思，进一步巩固内化所学知识，形成知识体系。熟知本课的知识要点，巩固知识将零散的知识系统化，使学生不再感觉化学非常繁杂，减轻学生对化学地畏惧感。【学情分析】第七章学习的力是功的基础，功是力改变物体运动状态这个效果的度量，这些知识为我们这一模块的学习提供了坚实的知识基础。九年级学生有比较丰富的生活经验，又经过一年多的物理学习，已经具备了一定的科学探究能力，但是用物理知识去解释和指导实际生活的能力还比较弱，我们在复习时，应注重复习物理知识在实际生活中的应用。《溶液组成的表示》新授课效果分析《溶液组成的表示》习题课借助了课件进行教学主要以复习知识点和大量的练习为主，能掌握功、功率、机械效率的基本概念。学生会用基本公式进行计算，基本上达到了预想的效果，但教学方法上比较老套，没有创意和革新，主要采用的是讲练结合法，没有充分调动学生的积极性，致使课堂效率不是很高。教材分析本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。本课题也是中考必考的一个知识点之一。本节的重点放在溶质的质量分数的念以及简单计算上。教材从学生最熟悉的“甜”谈起，通过活动天地，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性知识，学生易于接受。本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。《溶液的浓度》学案第1课时【学习目标】1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算（重点）。2．会进行浓溶液稀释的计算（重难点）。3．多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。【课前预习】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）1．溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。2．做一做：请你按下表所给数据配制成三份蔗糖溶液，并填入计算结果：溶液编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量/g溶液质量/g蔗糖溶液（1）420蔗糖溶液（2）626蔗糖溶液（3）1014其中最甜的溶液是（填溶液编号），越甜的溶液说明其中蔗糖的相对含量越，溶质质量与溶液质量的比值也越。所以，通常用来表示溶液的组成。3．溶质的质量分数计算的基本公式为其变式有：溶质质量=溶液质量=4．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。【课堂探究】一、溶质的质量分数1．概念：溶质的质量与溶液的质量之比。2．计算式：实验——配制两种质量分数不同的氯化钠溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液中溶质的质量分数10902080二、溶液中溶质质量分数的计算题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算例题2：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？练习：1．某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。2．在农村，有时用10%—20%的氯化钠溶液来选种。若要配制50kg15%的氯化钠溶液，需要kg氯化钠，kg水。题型二：有关溶液稀释的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量[讨论]例3：把100g质量分数为25%的硝酸钾溶液用水稀释，取10g稀释后的溶液测定，其溶质质量分数为10%，求稀释时所用水的质量。例4：四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kg。（2）要配制800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？练习：1．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少？2.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？当堂达标测试1．对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的（）A．100g水中溶解了10g食盐B．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠C．将10g氯化钠溶于90g水中所得的溶液D．将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液2．20%的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）A.1∶4∶5B.5∶4∶1C.4∶1∶5D.20∶80∶1003．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是（）A．7kgB．14kgC．70kgD．140kg4．每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液。此溶液中维生素C的质量分数为（）A．0.4%B．1%C．2.5%D．4%5．海水淡化可采用淡化膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少6．某电动车厂生产电瓶时，需将50kg98%的浓硫酸稀释成10%的稀溶液，需蒸馏水的质量（）A．450kgB．440kgC．490kgD．460kg7．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是g。（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g.教学反思本课时教学内容主要是有关化学的计算，是学生们第一次学习化学计算题，这部分的内容只用一节课想全部学生都能掌握，是不可能的。因此在课后还要不断强化训练和落实，争取大部分学生都能掌握和应用。关于计算题既是学生感觉困难又无兴趣的课题，在教学中既要把相关的重点知识交给学生，又要在难点处有所突破，同时还激发学生的学习积极性，我在教学中有所体现。以学生习以为常的溶液颜色导入课堂，首先让学生用已有的知识——浓和稀去判断溶液，进一步引导学生用准确的化学语言去描述溶液的组成，得出溶质质量分数。利用溶质质量分数的内容去分析溶液配制和溶液稀释的问题。1. 精心设计导入，让学生思维跟上课堂开始用两瓶不同颜色的硫酸铜溶液引入课堂，进而用生活中的糖水，进一步引导学生们理溶质质量分数，从而让学生能够更好的接受本节内容2.精心设计练习，巩固知识内容本节内容设计的主要是计算，通过精心设计例题，让学生学会用公式解题，并能够注意到解题的步骤，精心设计课堂练习，让学生对于自己知识掌握的程度有个实践的机会，并在课堂练习时，展开小组间竞赛，学生们练习的氛围浓厚，而且解题的质量非常的好,从上课的实际效果来看，学生比较感兴趣。。在本节课中不断的给予学生鼓舞，让学生展示自己，穿插小组竞赛，学生们课堂学习兴趣浓厚，效果好。课标解读一、课标包含内容课程理念：以提高学生的科学素养为主旨课程目标：1.知识与技能:(1)、溶质质量分数的概念和简单计算(2)、配制一定溶质质量分数溶液的计算(3)、有关溶液稀释的综合计算2.过程与方法:通过对溶液组成的分析，溶质质量分数，利用溶质质量分数进一步去探究溶液稀释的问题。3.情感态度与价值观:培养学生学习兴趣、合作创新精神、科学素养教学重点 溶质质量分数的概念和简单计算教学难点 溶液稀释的有关计算教学方法 师生互动（学生自主探究，教师点拨，当堂练习）、讨论法，情境激学、启发讨论实施建议：教学建议、评价建议、教材编写建议、课程资源的利用与开发建议二、化学课标理念与要求课程性质：启蒙性、基础性基本理念：以提高学生的科学素养为主旨；重视科学技术与社会的关系；倡导以科学探究为主的多样化学习方式；强化评价的诊断激励与发展功能。基本要求：知识与能力目标；过程与方法目标；情感态度与价值观目标。三、化学课程标准要求的主要特点：现实性：结合学生熟悉的生活情景和已有的实际经验提炼学习素材，从丰富、生动的现实生活素材中设计学习主题，使学生逐步认识化学对日常生活和社会发展的重要影响。实践性：提倡在实践活动中学习知识、技能和方法，培养积极的情感、科学的态度和价值，创设生动、真实、多样的科学探究和实践活动情境，让学生体验探究过程，在丰富多彩的活动中培养学生的创新精神和实践能力发展性：力求体现学生未来发展的需要，特别重视学生探究能力和情感、态度、价值观的培养，增强