初中化学-铁的冶炼教学设计学情分析教材分析课后反思

第九单元第一节铁的冶炼课标分析知识与能力1、了解几种重要的铁矿石2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法——炼铁的原理，工业冶铁的重要设备。重、难点是炼铁的原理。3、联系实际增强学生的责任感和自豪感。过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。学习从日常生产、生活中发现和提出问题。情感态度与价值观：1、通过对铁冶炼知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。增强学生的责任感和民族自豪感。第九单元第一节铁的冶炼学情分析学生已经初步学习了解金属制品及合金的知识。知道铁及其合金是人们在生产、生活中使用最广泛的金属材料。然而学生不了解铁矿石及铁矿石是怎样冶炼成钢铁的，针对学生的学习及实际情况，让学生提前查阅有关资料，通过实验探究和交流讨论，使其将自己初步的认知逐渐清晰、系统和深入，进而产生学习的浓厚兴趣，同时有利于激发学生的爱国热情和民族自豪感。第九单元第一节铁的冶炼评测练习1、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成熔融状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式如下：Fe2O3+2Al＝Al2O3+2Fe，其中的还原剂为（）()发生了还原反应A.Fe2O3B.AlC.Al2O3D.Fe2、某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示：（1）若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能产生的后果是（2）写出A中发生反应的化学方程式（3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发生，则B中的试剂是（填名称）（4）装置C的作用是3、计算。要冶炼含杂质2%的生铁1120kg,需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少千克？第九单元第一节铁的冶炼教材分析本节内容为第一节一常见的金属材料的第二课时。是在学习金属及其合金知识的基础上学习金属矿物及其冶炼知识。通过实验探究、交流讨论的方法引出铁的冶炼原理和实验室模拟工业冶铁的实验，使学生住的参与并深刻理解。通过铁的冶炼，使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与工业生产相结合，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。通过含杂质的化学方程式的计算，让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。通过学习，使学生了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。第九单元第一节铁的冶炼教学设计一、教学目标：知识与能力1、了解几种重要的铁矿石2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法——炼铁的原理3、联系实际增强学生的责任感和自豪感。过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。情感态度与价值观：1、通过对铁冶炼知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。增强责任感和自豪感。重点难点：铁的冶炼原理；工业炼铁的化学原理。二、【教学设计思路】：铁的冶炼从学生所了解的钢铁知识入手如何从铁矿石中提取铁？CO还原Fe2O3的化学原理工业炼铁的设备及过程三、【教学过程】：引入:在众多的金属材料中，铁及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位。钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一。那么1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？5、冶铁的原理是什么？引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。以激发学生学习的兴趣。既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。【教师引导】今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe2O3与Fe组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。评析：（1）对于活动性比较活泼的金属（如Na、K、Mg、Al等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解。而金属Fe的活动性不是很强，一般不采用这种方式。（2）冶炼金属铁，可选择加入其他易得氧的物质与Fe2O3反应，以夺氧的方式还原Fe2O3引导：从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。现以CO为例，探讨铁的冶炼过程。阅读P59“实验探究”中CO与Fe2O3的反应——工业炼铁的反应原理。播放视频，并思考下列问题：（1）实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？（2）澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？（3）点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？（4）实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？（5）如何验证实验中产生了铁？引导：书写CO和Fe2O3反应的化学方程式。Fe2O3+3COFe+3CO2归纳：工业上炼铁设备：高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石播放工业上高炉炼铁过程视频。主要反应：2C+O2=2COCaCO3=CaO+CO2↑CaO+SiO2==CaSiO3（炉渣——可用于制水泥）(提醒学生补充完整)尾气主要成分：CO和CO2（需经处理后再排放）引导：生铁和钢均为铁的合金。它们在生产生活中有着广泛的用途。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国的钢铁年产量早在1996年就突破了亿吨，跃居世界第一位。我们为伟大的祖国而自豪!小结：在炼铁高炉里用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。分析：在这个反应中，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去，铁被还原出来。像这样，含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。而一氧化碳这种物质就是还原剂，还原剂有还原性。挑战自我练一练。含杂质的化学方程式的计算。P60练习，让学生讨论交流，给学生自主学习的空间。四、总结与收获。本节重点学习了——，你有哪些收获——五、作业。1.p60练习。2.查阅有关金属冶炼资料。3.有关含杂质的计算。第九单元第一节铁的冶炼效果分析这节课充分利用了金属材料在日常生活中的广泛应用，从学生已有知识入手，让学生能够从化学的角度发现和提出新的问题，使学生体验从已知到未知在回到已知的过程。通过含杂质的化学方程式的计算，让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。通过学习，使学生了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。让学生产生共鸣，增强了学生的责任感和民族自豪感。第九单元第一节铁的冶炼课后反思本节内容为第一节一常见的金属材料的第二课时。是在学习金属及其合金知识的基础上学习金属矿物及其冶炼知识。通过铁的冶炼，旨在使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料，从而将书本上的化学知识与