八年级化学下册教案

八年级化学下册教案【篇一：九年级化学下册教学设计】第八单元课题一金属材料◆教学目标知识与技能1．说出常见金属银、铜、金、铝、锌、铁、铅的物理性质，能够区分金属和非金属。2．指出合金可以通过加热金属、熔合某些金属或非金属时制得，列举出合金比组成它的纯金属有更高的强度、硬度，更好的抗腐蚀性等性能。3．列举出合金可以被应用于火箭、导弹、通讯设备、人造骨（表8—2）等方面，指出合金比组成它的纯金属有更广泛的用途。过程和方法情感态度与价值观1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2．认识物质的性质决定物质的用途，但在确定物质的具体使用范围时还要考虑到价格、资源以及废料是否可以回收等其它因素的影响。3．通过对合金概念的学习，我们对纯净物要辩证地看待，完全纯净的物质是不存在的，逐步树立辩证唯物主义的思想。◆教学重点1．常见金属的物理性质。2．通过物质的性质及其它因素考虑物质的用途。◆教学难点物质的性质决定物质的用途，但不是物质使用范围的唯一决定因素。◆教学方法教师启发，学生分析、总结，其中穿插教师理论指导。◆教学媒体计算计、幻灯片、黑板◆课时安排1课时◆教学过程◆板书设计课题1金属材料一、金属1．物理性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性2．用途性质决定用途，但不是唯一决定因素。二、合金1．概念2．合金与纯金属性质比较3．钛合金教学反思课题二金属的化学性质◆教学目标知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。教学准备学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时安排2课时教学过程【篇三：2015年人教版九年级化学下册教案】2015年人教版九年级化学下册教案课题1金属材料一、教学目标1.知识目标：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。2.能力目标：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。3.情感态度与价值观目标：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。二、教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系三、教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力四、教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸六，课时安排1课时七，教学内容1，【引入】展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，【新授课】人类使用金属材料的小知识1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）2.现在应用最多的金属—铁3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金2、金属的物理性质：1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。【演示实验8-1】【讨论金属及其合金的熔点比较】★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好3，【课堂小结，作业】课题2金属的化学性质一，教学目标1.知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.能力目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。3.情感态度与价值观目标：①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。二，教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。三，教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。四，教学准备药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。五，教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。六，课时安排2课时七，教学内容1，【引入】复习金属的物理性质2，【新授课】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。2mg＋o2==2mgo2al＋3o2=2al2o3②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。2cu+o22cuofe+2o2fe3o4金属+氧气→金属氧化物③金在高温时也不与氧气反应。金属的活动性：mg＞al＞fe，cu＞au【演示实验mg、zn、fe、cu和稀hcl混合】2、金属+酸→盐+h2↑mg＋h2so4=mgso4＋h2↑反应最剧烈，同时放出大量的热zn＋h2so4=znso4＋h2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢fe＋2hcl=fecl2＋h2↑反应较慢★铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。金属的活动性：mgznfecu置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。【演示实验活动与探究p11】3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2al＋3feso4=al2(so4)3＋3fecu＋2agno3=cu(no3)2＋2agfe+cuso4=cu+feso4(“湿法冶金”原理)铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象金属活动性：alfecu二、常见金属活动性