天津市红桥区高考化学二模试卷及答案

高考化学二模试卷一、单选题1.2020年12月17日凌晨，中国探月工程完成收官之战，“嫦娥五号”月球探测器携带月壤等样本成功返回地球。下列有关说法错误的是（

）A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量的原理

B.“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池帆板其主要成分是Si

C.月壤中含有珍贵的，与互为同分异构体

D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了合成纤维材料性质的稳定性2.下列过程没有发生化学反应的是（

）A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是（

）A.原子半径：

S>N>O>F

B.最高正价：F>S=O>N

C.第一电离能：F>S>O>N

D.F原子的基态原子核外未成对电子数最多4.下列离子方程式正确的是（

）A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

B.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

C.氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO

D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2Al3++H2O5.下列说法正确的是（

）A.淀粉没有甜味，不属于糖类

B.医用酒精能使蛋白质变性而常用于灭菌消毒

C.油脂属于高分子化合物，是人体不可缺少的营养物质

D.合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂等都要通过加聚反应制备6.某有机物N的结构简式如图所示，下列说法正确的是（

）A.N能发生水解反应

B.N中含有3种官能团

C.N分子中所有原子均在同一平面上

D.1molN与足量的H2反应，最多消耗5molH27.下列有关说法错误的是（

）A.MgO的晶格能大于CaO

B.干冰和SiO2的晶体类型相同

C.如图上所示的晶胞的化学式为KZnF3

D.DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合8.下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（

）操作现象解释或结论A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色褪去苯环对甲基有活化作用BFeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液溶液呈红色FeCl3不与KI反应C向氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解A.A

B.B

C.C

D.D9.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（

）A.配制0.1mol·L-1NaCl(aq)

B.收集SO2并吸收尾气

C.制取C2H4

D.蒸干FeC13溶液制FeC13晶体10.中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成份是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是（

）A.该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景

B.该多功能催化剂能降低反应的活化能

C.a和b的一氯代物均有4种

D.反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成11.氮氧化物、硝酸盐废水都会给环境带来污染。图甲是监测NO含量的传感器的工作原理示意图，图乙是电化学降解酸性废水中NO的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是（

）A.

图甲中，Pt电极上发生的是还原反应

B.

图甲中，NiO电极上的电极反应式为NO＋O2--2e-=NO2

C.

图乙中，H＋由电解池右侧移向左侧

D.

图乙中，阴极反应式为2NO＋10e-＋12H＋=6H2O＋N2↑12.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是（

）A.

曲线①代表，曲线②代表

B.

H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1

C.

HA−的电离常数Ka=1.0×10−2

D.

滴定终点时，溶液中二、非选择题13.硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。请回答下列问题：（1）二溴硼基二茂铁()是硼的有机化合物，写出基态Fe原子的电子排布式________；基态溴原子的最外层电子排布图________。（2）立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是：________。（3）BF3常被用于制取其他硼的化合物，BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________，SiF4微粒的空间构型是________。（4）NaBH4被认为是有机化学中的“万能还原剂”，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是________；NaBH4的电子式为________。（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填字母)。A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键14.H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：（1）苯硫酚(C6H5SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则C6H5Cl与H2S反应生成C6H5SH的热化学方程式为________。（2）H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610K时，将0.40molH2S与0.10molCO2充入2.5L的空钢瓶中，发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)；=+35kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量为0.01mol。①在610K时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=________。②该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是________(填字母序号)。A．容器内混合气体密度不再变化

B．v消耗(H2S)=v生成(COS)C．容器内的压强不再变化

D．H2S与CO2的质量之比不变（3）工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为________，△H________0(填>、<或=)。②如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有________。③在温度T2、P3=5MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=________MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)15.沐舒坦(结构简式为，不考虑立体异构)是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)。已知：①②苯环上的氨基易被氧化，有碱的特性。（1）写出沐舒坦的分子式________；其中含氧官能团的名称为________。（2）反应①的反应试剂为浓硝酸和浓硫酸的混合物，则该反应的反应类型是________。（3）写出M的结构简式________。（4）反应④中除加入反应试剂M外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和________。（5）反应②、反应③的顺序不能颠倒，其原因是________。（6）写出三种满足下列条件的C4H6O2的同分异构体的结构简式________。①有碳碳双键

②能发生银镜反应

③能发生水解反应（7）请用你学习过的有机化学知识设计由制备的合成路线________(无机试剂任选)。(合成路线常用的表达方式为：AB······目标产物)16.我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为________；橡皮管a的作用是________。②装置B中加入CCl4的目的是________。③装置D中发生的离子方程式是________。④装置C中的试剂b是________。（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有________。（3）依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用________溶液。（4）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号l234标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为________(以百分数表示，保留三位有效数字)。（5）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式________。

答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A．氢气燃烧放出大量能量，因此发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量的原理，A不符合题意；B．硅单质可以导电，“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池帆板其主要成分是Si，B不符合题意；C．分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体。月壤中含有珍贵的，与均是核素，二者质子数相同中子数不同，互为同位素，C符合题意；D．合成纤维材料的性能稳定性强，留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了合成纤维材料性质的稳定性，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氢气和氧气燃烧放出大量的热，因此可以做火箭推进剂

B.硅单质可以做太阳能电池板

C.质子数相等，中子数不同的元素互为同位素

D.制备国旗的有机材料具有稳定性2.【答案】A【解析】【解答】A.用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，A符合题意；B.用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，B不符合题意；C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，C不符合题意；D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，D不符合题意。故答案为：A。

【分析】没有发生化学反应，是没有产生新的物质，利用的是物质的物理性质，而活性炭吸附异味就是利用活性炭的吸附性，其他均正确3.【答案】A【解析】【解答】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减少，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：

S>N>O>F，故A符合题意；B．氟和氧元素没有最高正价，故B不符合题意；C．同周期第二主族、第五主族反常，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：F>N>O>S，故C不符合题意；D．氮原子的基态原子核外未成对电子数是3个，F原子的基态原子核外未成对电子数是1个，氧原子和硫原子的基态原子核外未成对电子数是2个，则未成对电子数最多的是氮原子，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.同周期从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，电子层数越多，半径越大

B.最高正价一般是最外层电子数的绝对值，但是F和O没有最高正价

C.同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但是考虑到氮元素的2p能级上半充满，能量最低

D.根据给出的几种元素写出价态原子的核外电子能级排布即可判断4.【答案】B【解析】【解答】A．正确的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A不符合题意；B．反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B符合题意；C．反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO-+H2O，C不符合题意；D．反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2+H2O，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.电荷不守恒

B.用氢氧化铝治疗胃酸过多时氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水

C.氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液时，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水

D.氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水5.【答案】B【解析】【解答】A．淀粉属于多糖，故A不符合题意；B．医用酒精能使蛋白质变性而常用于灭菌消毒，故B符合题意；C．油脂是小分子，不属于高分子，故C不符合题意；D．酚醛树脂是通过酚醛缩聚反应制备的，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.糖类包括单糖、二糖、多糖，而淀粉是属于多糖

B.浓度为75%的酒精溶液可以永安里消毒

C.油脂是高级脂肪酸甘油酯属于小分子

D.有机玻璃、合成橡胶是加聚得到，而酚醛树脂是甲醛和苯酚缩聚得到6.【答案】A【解析】【解答】A．由结构简式可知，N分子中含有酯基，能发生水解反应，故A符合题意；B．由结构简式可知，N分子中含有酯基和羰基共2种官能团，故B不符合题意；C．由结构简式可知，N分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则N分子中所有原子不可能在同一平面上，故C不符合题意；D．由结构简式可知，N分子中含有的苯环和羰基能与氢气发生加成反应，则1molN与足量的氢气反应，最多消耗4mol氢气，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据结构式即可写出分子式，同时找出含有羰基、酯基官能团，可以发生加成、取代、氧化反应等，含有多个饱和碳原子因此原子共面，羰基和苯环可与氢气加成即可判断7.【答案】B【解析】【解答】A．离子晶体中，离子键越强，晶格能越大，氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的离子半径小于钙离子，则氧化镁中的离子键强于氧化钙，氧化镁的晶格能大于氧化钙，故A不符合题意；B．干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，两者的晶体类型不同，故B符合题意；C．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钾离子的个数为1，位于顶点的锌离子的个数为8×=1，位于棱上的氟离子个数为12×=3，则晶胞的化学式为KZnF3，故C不符合题意；D．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.离子晶体的晶格能与半径和所带电荷有关，半径越小晶格能越大

B.干冰是由分子构成，而二氧化硅形成的是共价键，属于原子晶体

C.根据占位即可计算出原子个数和化学式

D.氢键促进了DNA的双螺旋结构形成8.【答案】A【解析】【解答】A．甲苯中由于苯环对甲基的活化作用，使得甲基易被氧化，所以甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意；B．反应中氯化铁可能是过量的，所以加入KSCN溶液，溶液仍然会显红色，氯化铁能与碘化钾反应生成单质碘和氯化亚铁，B不符合题意；C．氢氧化铜沉淀能溶解在氨水中形成络合物，氢氧化铜是碱，不是两性氢氧化物，C不符合题意；D．醛基发生银镜反应时需要在碱性溶液中，蔗糖水解时加入了硫酸，需要首先加入氢氧化钠溶液，然后再进行银镜反应，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.根据现象可以说明苯环对甲基的影响

B.应该控制反应的量

C.两性是与酸和碱反应，而此时是形成额可溶性的络合物

D.醛基的检验需要碱性环境9.【答案】B【解析】【解答】A．固体药品的溶解应在烧杯中进行，A不符合题意；B．SO2密度比空气大，利用向上排空气法收集，二氧化硫有毒，过量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，B符合题意；C．制取乙烯，反应液温度为170℃，则温度计应伸入到液面以下，C不符合题意；D．蒸干FeCl3溶液，蒸发过程中铁离子会发生水解，温度升高，HCl挥发，促使水解平衡正向进行，不能得到FeCl3，D不符合题意；答案为B。

【分析】A.容量瓶是配制溶液的容器，不能用来溶解固体

B.此装置可以防止倒吸且二氧化硫的密度大于空气可以用向上排空气法收集

C.温度计的位置放错

D.在氯化氢气体流中蒸发结晶得到氯化铁晶体10.【答案】D【解析】【解答】A．由示意图可知，在多功能催化剂的作用下，二氧化碳与氢气反应生成汽油和水，反应能消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，从而达到“碳中和”的战略愿景，故A不符合题意；B．多功能催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，故B不符合题意；C．由示意图可知，a为2-甲基丁烷、b为庚烷，两者的一氯代物都有4种，故C不符合题意；D．由质量守恒定律可知，反应①的产物中为一氧化碳水，反应②有碳氢键和氢氧键形成，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据此反应流程将二氧化碳充分利用变为烃可以实现二氧化碳的零排放

B.催化剂可降低活化能，增大活化分子数

C.根据a和b的结构简式找出氢原子的种类

D.根据反应流程的键的断裂和形成即可判断键的形成和物质的形成11.【答案】C【解析】【解答】A．图甲中，Pt电极上氧气得电子生成氧离子，化合价降低，被还原，发生的是还原反应，A叙述不符合题意；B．图甲中，NiO电极上NO失电子与氧离子反应生成二氧化氮，电极反应式为NO＋O2--2e-=NO2，B叙述不符合题意；C．图乙中，电解池中的阳离子向阴极移动，则H＋由电解池左侧移向右侧，C叙述符合题意；D．图乙中，阴极硝酸根离子得电子，生成氮气，反应式为2NO+10e-+12H＋=6H2O+N2↑，D叙述不符合题意；答案为C。【分析】图乙为电解池，右侧为阴极，硝酸根离子得电子，生成氮气，则电极B为负极。12.【答案】C【解析】【解答】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A不符合题意；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B不符合题意；C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C符合题意；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。二、非选择题13.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2；

（2）B-N的键长比Si-Si的键长短(或B-N的键能较大)

（3）杂化；正四面体

（4）H>B>Na；

（5）D【解析】【解答】(1)基态Fe原子为26号元素，电子排布式为[Ar]3d64s2；基态溴原子的最外层电子排布式为4s24p5，则排布图为；

(2)氮化硼为原子晶体，且原子半径小于Si，则氮化硼中的共价键的键长小于Si-Si，则键能大，其硬度和耐热性更高；(3)BF3分子中中心原子价层电子对数为3，杂化轨道类型是杂化；SiF4中心原子价层电子对数为4，含有4条σ键，则微粒的空间构型为正四面体构型；(4)元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性由大到小的顺序是H>B>Na；NaBH4为离子化合物，电子式为；(5)根据其结构图可知，其为离子化合物，则含有离子键，存在H-O、B-O共价键，B-O配位键，存在O⋯H氢键，不存在金属键，答案为D。【分析】（1）根据铁原子的核外电子数即可写出电子能级排布，根据溴原子的核外电子排布即可写出外层的电子轨道排布图

（2）均属于原子晶体，键长越短硬度越大和耐热性越强

（3）计算出B原子的价层电子对以及孤对电子即可判断构型，根据SiF4成键即可判断构型

（4）非金属性越强，电负性越强，即可判断，NaBH4是离子化合物，即可写出电子式

（5）根据结构式即可找出含有离子键、共价键、氢键等作用力

14.【答案】（1）C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g)ΔH=-16.8kJ/mol

（2）0.002mol/(L·min)；D

（3）P3>P2>P1；>；及时分离出产物H2或S2；1【解析】【解答】(1)根据图像，推出①C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H6(g)＋HCl(g)＋S8(g)=－45.8kJ·mol－1，②C6H5Cl(g)C6H6(g)＋S8(g)=－(104－75)kJ·mol－1=－29kJ·mol－1，①－②得出C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H5SH(g)＋HCl(g)

=－16.8kJ·mol－1；故答案为：C6H5Cl(g)＋H2S(g)C6H5SH(g)＋HCl(g)=－16.8kJ·mol－1；

(2)①达到平衡后水蒸气的物质的量为0.01mol，则消耗H2S的物质的量为0.01mol，根据化学反应速率的数学表达式，推出v(H2S)==2×10－3mol/(L·min)；故答案为：2×10－3mol/(L·min)；②A．组分都是气体，因此气体总质量保持不变，该反应条件是恒容状态，容器的体积保持不变，因此密度始终保持不变，即密度不变，不能作为该反应达到平衡的标志，故A不正确；B．消耗H2S和生成COS都是向正反应方向进行，因此v消耗(H2S)=v生成(COS)，不能说明该反应达到平衡，故B不正确；C．反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体压强始终保持不变，压强不变，不能说明反应达到平衡，故C不正确；D．开始时投入H2S和CO2物质的量不同，随着反应进行，剩余H2S和CO2物质的量之比不断变化，当H2S和CO2物质的量之比不再变化，即H2S和CO2质量之比不再变化时，反应达到平衡，故D正确；答案为：D；(3)①作等温线，根据反应方程式，增大压强，平衡向逆反应方向进行，H2S的平衡转化率降低，即P3＞P2＞P1；随着温度升高H2S平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，正反应方向为吸热反应，即＞0；故答案为：P3＞P2＞P1；＞；②根据勒夏特列原理，可以采取措施及时分离出产物H2或S8，故答案为：及时分离出产物H2或S8；③令H2S起始物质的量为amol，建立三段式：，H2的分压为P3×MPa，S2的分压为P3×MPa，H2S的分压为P3×MPa，利用平衡常数的数学表达式，Kp=P3=5MPa，代入上式，得出Kp=1MPa，故答案为：1。【分析】（1）写出给出的热化学方程式，再结合盖斯定律即可写出热化学方程式

（2）①

根据水蒸气的变化量即可计算出水蒸气的速率，结合化学计量系数即可计算出硫化氢的速率②

H2S(g)+CO2(g)

COS(g)+H2O(g)；

=+35kJ/mol，此反应前后气体系数相等，以及式吸热反应，可以根据物质的量浓度不变以及某物质的正逆速率相等以及含量不变即可判断是否达到平衡

（3）①根根温度与硫化氢转化率的关系以及压强对反应的影响即可判断②体改硫化氢的转化率，可以将产物及时分离促使平衡右移动

③根据转化率结合三行式即可计算出平衡时的物质的量即可求出平衡分压，求出平衡常数即可

15.【答案】（1）C13H18N2OBr2；羟基

（2）硝化反应或取代反应

（3）

（4）HCl

（5）苯环上的氨基易被氧化，苯环上的羧基不易被还原

（6）、、

（7）【解析】【解答】(1)由结构简式为可知，沐舒坦的分子式为C13H18N2OBr2，含氧官能团为羟基；

(2)反应①为在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成和水，反应类型是硝化反应或取代反应；(3)由分析可知，M的结构简式为，故答案为：；(4)由分析可知，反应④为与发生取代反应生成沐舒坦和氯化氢，氯化氢会与沐舒坦分子中的氨基反应，则加入碳酸钾的目的是中和反应生成的氯化氢，防止氯化氢与沐舒坦分子中的氨基反应，故答案为：HCl；(5)由分析可知，反应②为B中甲基被氧化生成C中羧基，反应③为C中硝基被还原生成D中氨基，由题给信息可知，苯环上的氨基易被氧化，而羧基又不易被还原，则为防止甲基氧化时，氨基被氧化，反应②、反应③的顺序不能颠倒，故答案为：苯环上的氨基易被氧化，苯环上的羧基不易被还原；(6)由C4H6O2的同分异构体含有碳碳双键，能发生银镜反应，能发生水解反应可知，同分异构体分子中含有碳碳双键和—OOCH结构，符合条件的结构简式为、、；(7)由