天津市高考化学三模试卷及答案

高考化学三模试卷一、单选题1.2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（

）A.用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料

B.温控涂层材料的成分聚酰胺

C.用钛合金做的车轮材料

D.探测仪镜头材料用的二氧化硅2.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是（

）A.Ti原子核内中子数比质子数多4

B.Sn的金属活动性比Al弱比Fe强

C.SiCl4的电子式为

D.Al元素最外层电子数等于电子层数3.下列排序正确的是（

）A.酸性：

B.碱性：

C.熔点：(金刚石)

D.沸点：4.下列说法正确的是（

）A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖

C.天然油脂具有固定的熔、沸点

D.淀粉和纤维素为同分异构体5.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是（

）A.鲁米诺的分子式为

B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面

C.甲可以与溶液反应生成

D.反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应6.下列化学用语表述错误的是（

）A.电解溶液：

B.使用检验

C.泡沫灭火器工作原理：

D.在水中发生水解：7.下列图示实验正确的是（

）A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中B．制备并观察的颜色C．实验室快速制备D．实验室制备乙酸乙酯A.A

B.B

C.C

D.D8.利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（

）A.

反应①为消去反应

B.

反应③中存在极性键和非极性键断裂

C.

若为，则产物可能为碳酸

D.

该历程的总反应为9.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是(

)A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含废水时，发生的反应为：＋5＋4H＋=6NO↑＋4H2O10.某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（

）A.电子由M极经外电路流向N极

B.N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑

C.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

D.放电一段时间后，酸液室溶液pH增大11.300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（

）A.前2min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2mol/(L·min)

B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率不变

C.当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡

D.该反应在250℃时的平衡常数小于1.4412.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解，），下列说法正确的是（

）A.的数量级等于

B.n点表示的不饱和溶液

C.向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀

D.的平衡常数为二、非选择题13.N、P、S、、元素形成的化合物质性质丰富，研究较多。（1）基态原子核外电子排布式为________。（2）硫脲()分子中氮、碳的杂化类型分别为________、________。（3）P、S的第二电离能的大小关系为________(填“＞”“＜”或“=”)，原因是________。（4）不稳定遇到氧气被氧化成深蓝色的，试回答下列问题：①配位数为________，含有键的数目为________个。②的空间结构为________。③上述反应可用于检验氨气中的痕量，写出该反应的离子方程式________。（5）属于立方晶体，如下图所示，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，S原子填充在构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为________，则密度为________(列出计算式)。14.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：（1）A物质的名称为________。（2）B物质中官能团的名称为________。（3）由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________。（4）E的结构简式为________。（5）G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为________。（6）芳香化合物又是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出所有符合要求的X的结构简式________。（7）写出用环戊烷和丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)________。15.为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。（1）装置c的名称是________。玻璃管a的作用为________。（2）实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的溶液。加热装置b、c。①下列物质可代替高氯酸的是________。(填序号)。a．硫酸

b．盐酸

c．硝酸

d．磷酸②水蒸气发生装置b的作用是________。（3）定量测定：将f中得到的馏出液配成溶液，取其中加入溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用标准溶液滴定剩余(与按配合)，消耗标准溶液，则氟化稀土样品中氟的质量分数为________。（4）问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是________。否则会使实验结果________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有气体外，可能还有少量(易水解)气体生成。若有生成，实验结果将________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是________。16.研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)

△H1=akJ•mol-1；②NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ•mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)

△H3=ckJ•mol-1，则反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=________。（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

△H＝－34.0kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是________；在1100K时，CO2的体积分数为________。②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A，B，C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是________(填字母标号)。（4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=－746.8kJ•mol-1。实验测得，υ正＝k正•c2(NO)•c2(CO)，υ逆＝k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填">”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝________(保留2位有效数字)。

答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A．用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．温控涂层材料的成分聚酰胺，属于高分子材料，B不符合题意；C．用钛合金做的车轮材料，属于金属材料，C符合题意；D．探测仪镜头材料用的二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】金属材料包括纯金属和合金，结合选项进行判断即可2.【答案】D【解析】【解答】A．Ti原子核内中子数比质子数多46-22-22=2，A不符合题意；B．根据金属活动顺序表可知，Sn的金属活动性比Al、Fe都弱，B不符合题意；C．SiCl4为共价化合物，故其电子式为，C不符合题意；D．Al元素的最外层电子数和电子层数均等于3，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据质量数=质子数+中子数即可计算出中子数即可判断

B.根据元素周期律即可判断

C.SiCl4不是离子化合物而是分子化合物

D.写出铝元素的原子结构示意图即可判断3.【答案】D【解析】【解答】A．C6H5OH为非电解质，其酸性比碳酸小，正确的酸性强弱为：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A不符合题意；B．金属性K＞Ba＞Ca，所以碱性正确的顺序为：Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，故B不符合题意；C．SiCl4属于分子晶体，其熔点最小；CaBr2属于离子晶体；金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞CaBr2＞SiCl4，故C不符合题意；D．含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据强酸制取弱酸即可判断

B.金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强

C.熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

D.均含有氢键，熔沸点与氢键的个数有关4.【答案】A【解析】【解答】A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故A符合题意；B．葡萄糖为还原性糖，但是蔗糖没有还原性，故B不符合题意；C．天然油脂属于混合物，不具有固定的熔、沸点，故C不符合题意；D．淀粉和纤维素具有相同的分子通式(C6H10O5)n，n的取值不同，即分子式不一样，不是同分异构体，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.氨基酸通过缩合得到蛋白质，蛋白质水解得到氨基酸

B.还原性主要时由醛基体现，而葡萄糖由醛基，蔗糖没有

C.混合物没有固定的熔沸点

D.混合物不存在同分异构体5.【答案】C【解析】【解答】A．一个鲁米诺分子含有8个C，7个H，3个N，2个O，化学式为，故A项不符合题意；B．鲁米诺中与苯环直接相连的原子在同一个平面上，羰基为平面结构，与苯环相连，单键在空间可旋转，所以最少有12个原子共面，故B项不符合题意；C．甲含有羧基，能和碳酸钠反应，生成二氧化碳，故C项符合题意；D．反应(1)是A脱去羟基，N2H4脱去氢，生成B和2个水分子的取代反应；反应(2)是用亚硫酸钠将分子中的硝基还原为氨基，为还原反应，故D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据结构简式即可写出分子式

B.苯环所有的原子均共面，氨基和连接酰胺基可通过旋转共面

C.能与碳酸钠反应的基团是羧基，而甲中含有羧基

D.根据反应物和生成物即可判断反应类型6.【答案】A【解析】【解答】A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故A符合题意；B．离子反应为，故B不符合题意；C．离子反应为，故C不符合题意；D．铵根在水中能发生水解，存在平衡，用“⇌”使溶液显酸性：，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.电解熔融的氯化镁得到的是镁单质和氯气

B.K3[Fe(CN)6]检验Fe2+生成蓝色沉淀

C.铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进水解反应生成沉淀和气体

D.NH4Cl是强酸弱碱盐，可以水解呈现酸性7.【答案】B【解析】【解答】A．用玻璃棒引流时要伸入容量瓶的刻度线以下，故A不符合题意；B．用Fe作阳极，且为防止被空气中的氧气氧化，用汽油隔绝空气，故B符合题意；C．氨气的收集采用向下排空气法，在试管口放一团棉花，防止发生对流，使收集的氨气不纯，但不能封闭，故C不符合题意；D．NaOH溶液会将得到的乙酸乙酯水解，不能用氢氧化钠溶液，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.玻璃棒的下端位置放错

B.符合制取氢氧化亚铁的流程

C.不能形成对流，易使塞子冲出

D.收集试管中应用饱和Na2CO3溶液8.【答案】D【解析】【解答】A．①步反应中，虽然结构变为，好像有双键出现，但整体分析第①步，两个有机物结构只是交换了氢原子与氯原子，未出现小分子结构脱出，所以不应属于消去反应，描述不符合题意，不符题意；B．反应③中，有S=N双键断，S—O单键断，C—H单键断，故只有极性键断裂，没有非极性键断裂，描述不符合题意，不符题意；C．若为CH3OH，则R1、R2均为H原子，那么反应进程最后生成的应为HCHO(甲醛)，题目中未描述H原子会进一步被氧化的信息，所以描述不符合题意，不符题意；D．对本题反应进程图像整体分析可得，作为载体，在三步反应中不停的发生结构变化，分别与和反应生成和和HCl，但本身重新生成原有结构，故在整个反应过程可以看作是催化剂，所以该反应历程总结为是合理的，符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据①的反应物和产物即可判断反应类型

B.根据③的断键和成键即可判断键的类型

C.根据题意判断反应的产物

D.根据起始反应物和最终的产物进行判断即可

9.【答案】C【解析】【解答】A．固体1还包括过量的Ca(OH)2，A项不符合题意；B．通入空气不能过量，不然会生成，B项不符合题意；C．通过分析，气体2为CO和N2的混合气体，N2无污染，所以捕获气体为CO，C项符合题意；D．和离子发生氧化还原反应生成无污染的气体N2，方程式为，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据题意将气体通入过量得石灰乳中，得到的是是碳酸钙和过量的石灰乳和亚硫酸钙，和气体I是氮气、一氧化氮、一氧化碳，通入一定量的空气通入氢氧化钠中得到亚硝酸钠和气体2，气体2主要是氮气和一氧化碳，一氧化碳被捕捉剂捕捉，亚硝酸根与铵根离子发生氧化还原那反应得到氮气和水10.【答案】C【解析】【解答】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A项不符合题意；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑，故B项不符合题意；C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C项符合题意；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D项不符合题意；故答案为：C。【分析】氢气在电极M表面失电子得到氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极。同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此分析；11.【答案】B【解析】【解答】A.前2min的平均反应速率v(X)=v(Y)=(0.04/10/2)mol/(L·min)=2.0×10-3mol/(L·min)，故A不符合题意；B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，相当于加压，该反应气体物质的量不变化，所以加压平衡不移动，再次平衡时Y的转化率不变，故B符合题意；C.当v逆(Y)=2v正(Z)=4v正(Y)时，反应未达到平衡，故C不符合题意；D.该反应在300℃时，平衡常数为1.44，降温平衡右移，250℃时的平衡常数大于1.44，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.根据Y的浓度的变化量计算出速率，结合化学计量系数即可计算出X的速率

B.对于此反应前后气体系数相等，加压不改变平衡移动

C.某物质的正逆速率相等时达到平衡

D.根据给出的数据计算出此时的平衡常数，由于正反应是放热，温度升高，常数减小12.【答案】D【解析】【解答】A．根据图象，当=4，即时，c()=mol/L，，数量级为10-11，故A不符合题意；B．在n点，c(Ag+)大于平衡浓度，故n点的浓度积Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B不符合题意；C．根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，因此向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C不符合题意；D．的平衡常数K=，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有：K==，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据找出数据进行计算即可

B.根据此时的氯离子浓度相等，银离子浓度大即可判断

C.根据给出的数据计算出Ksp(AgCl)

D.根据给出的反应进行计算出平衡常数即可二、非选择题13.【答案】（1）[Ar]3d104s1

（2）sp3；sp2

（3）＜；S+的价电子排布式为：3s23p3，属于半满结构，能量低，稳定，难失去电子

（4）4；16；三角锥形；4+8NH3+O2+4H+=4+2H2O

（5）50%；【解析】【解答】(1)基态Cu原子核电荷数是29，核外3d能级上10个电子、4s能级上1个电子为其价电子，则Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1；

(2)每个N原子形成的共价键有2个N-H键、1个N-C键，且还含有1个孤电子对，所以N原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp3；每个C原子形成的共价键有2个C-N键、1个C=S键，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型分别为sp2；(3)P+的价电子排布式为3s23p2，S+的价电子排布式为：3s23p3，属于半满结构，能量低，稳定，难失去电子，所以I2(p)＜I2(s)；(4)①[Cu(NH3)4]2+中的配体为NH3，有4个配体，所以配位数为4，即4个σ键，NH3中3个N-H键，有3个σ键，故σ键总数为3×4+4=16；②NH3的价层电子对数=3+(5-3×1)/2=4，一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形；③在氨气中遇到氧气被氧化成深蓝色的，则氨作为配合物，需要2个NH3，Cu元素化合价从+1升至+2，则O元素化合价从0降至-2，变价2×2=4，则前配系数4，根据电荷守恒和Cu2+在酸性环境才能存在，则离子反应方程式为：4+8NH3+O2+4H+=4+2H2O；(5)Cu2SnS3的晶胞中，S原子填充在Cux(Sn1-x)构成的正四面体空隙个数为8，其中有4个被填充，则晶胞中正四面体的空隙填充率为50%，在一个晶胞中，S在晶胞内部，为4个，Cu和Sn在顶点和面上，数目为8×1/8+6×1/2=4，根据。【分析】（1）根据铜原子的核外电子即可写出核外电子能级排布

（2）根据氮和碳原子的成键方式即可判断杂化类型

（3）同周期元素的电离能增大的趋势，但是第五主族的元素p能级半充满，因此较稳定

（4）①根据化学式即可找出配位数，找出单键和配位键即可

②氨气分子中氮原子是sp3杂化，故为三角锥形③根据反应物和生成物即可写出方程式

（5）找出正四面体的个数以及填充硫原子的正四面体的个数，根据占位计算出晶胞的原子个数，即可计算出晶胞的质量，结合晶胞参数即可计算出密度

14.【答案】（1）苯甲醛

（2）碳碳双键、醛基

（3）加成反应；消去反应

（4）

（5）

（6）、、、

（7）【解析】【解答】(1)A的结构简式是，名称是苯甲醛；

(2)B为，官能团的名称为碳碳双键、醛基；(3)C为，D为，是碳碳双键的加成反应，E在醇溶液中发生消去反应得到碳碳三键；

(4)E的结构简式为；(5)G的结构简式为，由F生成H的化学方程式为：；(6)芳香化合物X是F()的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱最示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，可能结构有、、、；(7)环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2-丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，在反应的流程为。【分析】由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，与乙醇发生酯化反应生成F为，对比F、H的结构简式可知G为，结合题目分析解答。

15.【答案】（1）三颈烧瓶；平衡气压，防止仪器b中压强过大

（2）ad；水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差

（3）

（4）添加NaOH溶液；偏低；不受影响；SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失【解析】【解答】(1)装置c的名称为三颈烧瓶；玻璃管a与外界连通，作用为平衡气压，防止仪器b中压强过大；

(2)①本实验利用的是高氯酸的高沸点的性质，即不易挥发的性质，硫酸和磷酸都不易挥发，盐酸和硝酸易挥发，所以正确选项为ad；②水蒸气发生装置b的作用是使水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差；(3)La3+分为两个部分，一部分与F-反应，比例为1：3，另一部分与EDTA结合，比例为1：1，EDTA消耗的La3+为cV2×10-3mol，F-消耗的La3+为(aV1-cV2)×10-3mol，20mL溶液中F-的物质的量为(aV1-cV2)×10-3÷3mol，100mL溶液中F-的物质的量为(aV1-cV2)×10-3÷3×5mol，氟的质量分数；(4)f中的NaOH溶液是为了吸收挥发出来的HF，避免F元素的损失，当溶液红色褪去，说明NaOH几乎没有，此时只需要再添加NaOH溶液；SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失，所以对实验结果没有影响。【分析】装置c中利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再用装置b产生的水蒸气将HF吹至装置F中冷凝收集，最后用滴定法测定氟含量。

16.【答案】（1）（2a+2b+c）kJ•mol-1

（2）1050K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20％；4

（3）A

（4）<；0.25【解析】【解答】（1）①SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)

△H1=akJ•mol-1；

②NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ•mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)