2021-2022学年新疆阿勒泰地区高一上学期期末考试化学试题(解析版)_第1页
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新疆阿勒泰地区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试

学校:姓名:班级:考号:

一、单选题

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列所述用途不正确的是

A.NazOz常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

B.常用明矶做净水剂

C.FeCh溶液可用于刻制印刷铜电路板

D.在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多症

【答案】D

【详解】A.NazCh与水反应生成氢氧化钠和氧气,NazOz和二氧化碳反应生成碳酸钠和

氧气,A正确;

B.明矶中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸

附性,所以能净水,B正确;

C.印刷电路板就是用氯化铁溶液腐蚀印刷出来的方程式为:Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeC12,

C正确;

D.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,氢氧化钠有强腐蚀性,D错误;

故选D。

2.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是

2+3+

A.FeFeB.H,O2^-O2C.CO2fHeO:D.12fHi

【答案】A

【详解】A.Fe"fFe'+过程中,Fe的化合价升高,需要加入氧化剂,A符合题意;

B.凡。2f。2,可H2O2直接分解,不需要加入氧化剂就能实现,B不符合题意;

C.CO2fHe0〉未发生元素化合价的改变,不需要加入氧化剂,C不符合题意;

D.12fHi过程中,I的化合价降低,被还原,加入氧化剂不能实现该过程,D不符合

题意;

答案选A。

3.在无色透明的溶液中可以大量共存的是

A.Na+>H+>Cl>CO:B.H+>Fe"、NO]、Cl-

C.K+、Cu2\SO:-、OHD.Mg2+、Na+、C「、SO/

【答案】D

【详解】A.H+、CO:反应生成82、比0而不共存,A错误;

B.Fe?+呈黄色,不符合无色条件,B错误:

C.Cu2\OH-生成Cu(OH)2沉淀,且CiP+呈蓝色,不符合无色条件,C错误;

D.以上四种离子相互之间不反应,能大量共存,D正确;

故答案选D。

4.下列溶液中的cr浓度与50mL1.5mol/LMgCl2溶液中的Cf浓度相等的是

A.l50niLlnrol/LNaCl溶液B.75mLimol/LAlC1溶液

C.75mLimol/LCaCU溶液D.150mLi.5mol/LKC1溶液

【答案】B

【分析】50mLi.5mol/LMgCI,溶液中的Cf浓度为3mol/L。

【详解】A.150mLlmol/LNaCl溶液中的C「浓度为1mol/L,与1.5mol/LMgCl2溶液

中的C「浓度不相等,故A不符合题意;

B.75mLimol/LAle、溶液中的C「浓度为3moiZL,与1.5mol/LMgCl?溶液中的C「浓

度相等,故B符合题意;

C.751nLimol/LCaJ溶液中的C1浓度为2moi/L,与1.5mol/LMgC"溶液中的Cr浓

度不相等,故C不符合题意;

D.150mLi.5mol/LKC1溶液中的c「浓度为1.5mol/L,与1.5mol/LMgC%溶液中的Cf

浓度不相等,故D不符合题意。

综上所述,答案为B。

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A.0.5NA个H2所具有的体积为1L2L

B.标准状况下,28gCO和N2的混合气体的体积约为22.4L

C.1molOH所含的电子数为8NA

D.标准状况下,9gH2。所占的体积约为11.2L

【答案】B

【详解】A.0.5NA个H2的物质的量是0.5mol,但由于不确定氯气所处的状态,所具有

的体积不一定为U.2L,A错误;

试卷第2页,共18页

B.CO和N2的相对分子质量均是28,28gCO和N2的混合气体的物质的量是ImoL

标准状况下的体积约为22.4L,B正确;

C.1个氢氧根离子含有10个电子,1molOH所含的电子数为IONA,C错误;

D.标准状况下水不是气态,9gH2。即0.5mo[水所占的体积不是11.2L,D错误;

答案选B。

6.新型冠状病毒可通过气溶胶传播,气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述,

正确的是

A.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应

B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.胶体中分散质粒子不能透过滤纸

【答案】A

【详解】A.雾是气溶胶,属于胶体,在阳光下可观察到丁达尔效应,故A正确;

B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体,故胶体的本质特征是分

散质粒子直径的大小,故B错误;

C.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体,而不是根据能否产生丁

达尔效应,故C错误;

D.胶体中分散质粒子能透过滤纸,不能透过半透膜,故D错误;

故选A»

7.下列说法正确的是

A.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质

B.铜丝能导电,所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电,所以盐酸是电解质

D.氯化钠在熔融状态下能导电,所以氯化钠是电解质

【答案】D

【详解】A.二氧化碳水溶液能导电是因为生成的碳酸能电离,二氧化碳为非电解质,

A错误;

B.铜丝为金属单质,不属于电解质,B错误;

C.盐酸为氯化氢的水溶液,为混合物,不属于电解质,C错误;

D.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,即电解质是在水溶液或熔融状态

下本身能电离的化合物,氯化钠是电解质,D正确:

答案选D。

8.下列指定反应的离子力程式正确的是

+

A.大理石与盐酸反应:CO^+2H=CO2T+H2O

B.Na与C11SO4水溶液反应:2Na+Cu>=Cu+2Na,

C.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H'+Cr+ClO

D.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液:

2+

Ba+2OH+2H'+SO;'=BaSO4+2H,O

【答案】D

【详解】A.大理石难溶于水,不能拆,A错误;

B.钠比较活泼,会先跟水反应,生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应,B错误;

C.氯气和水的反应生成的次氯酸是弱电解质,不能拆开,C错误;

D.硫酸氢钠过量,配平的时候按照氢氧化钢中钢离子和氢氧根离子的比例,即1口2,

D正确;

故选D。

9.下列物质的分类正确的是

选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

HSOCU(OH)CO

ANa2cO324223FezChso3

BBa(OH)2HC1NaClNa2O2co

NaHSOCuSO-5HO

CNaOH442MgOso2

NaHCO

DKOHHNO33CaOco2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.Na2cCh属于盐,不属于碱,A不正确;

B.Na2Ch与酸反应,生成盐和水,同时生成02,不属于碱性氧化物,B不正确;

C.NaHSCU溶液虽然显酸性,但它属于盐,C不正确;

D.K0H属于碱,HNO3属于酸,NaHCCh属于盐,CaO属于碱性氧化物,CCh属于酸

性氧化物,D正确;

试卷第4页,共18页

故选D。

10.下列说法中正确的是

A.漂白粉是纯净物,“84”消毒液是混合物

B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方形成白雾

C.氯水久置后酸性减弱

D.液氯和氯水的成分是完全相同的

【答案】B

【详解】A.漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙,“84”消毒液的主要成分为NaCIO,

二者均为混合物,故A错误;

B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,即H2+CI2空2HC1,发出苍白色火焰,氯化氢易溶

于水,则可观察到瓶口上方有白雾,故B正确;

C.氯水久置后次氯酸分解生成盐酸和氧气,所以酸性增强,故C错误;

D.液氯是液态的氯气,是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物,两者成分不同,

故D错误;

答案为B。

11.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是

得到6e-失去2x2e-

I点燃I

2KC1O3=2KC1+302T2Mg+O2=2MgO

、失去6e得到2x2。

B.

失去2*2e-

IT3

2CuO+CI=2Cu+CtO2T

I得到4e

【答案】B

【详解】A.KCIO3分解制备氧气,在该反应中+5价Cl元素转化为KC1中-1价C1元素

时得到12个电子,-2价O元素失12个电子变成02,选项A错误;

B.镁燃烧生成氧化镁,根据化学方程式可知,镁失去4个电子,氧气得到4个电子,

选项B正确;

C.氧化铜中铜元素得到4个电子生成铜单质,碳失去4个电子生成二氧化碳,选项C

错误;

D.该反应中,碳失去4个电子,氧气得到4个电子,选项D错误。

答案选B。

12.化学来源于生活,又服务于生活。下列物质与用途对应错误的是

选项ABCD

物质NaHCO3CIO2Na2ONa2CO3

用途焙制糕点自来水消毒作供氧剂工业制玻璃

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.NaHCO、俗称小苏打,受热易分解生成二氧化碳,常用于食品膨松剂,可

用作焙制糕点,A正确;

B.C1O。具有强氧化性,可用于自来水消毒,B正确;

C.Naz。2可用作供氧剂,而Na,。不可以,C错误;

D.Na2c常用于工业制玻璃,D正确;

答案选C。

13.下列实验操作对应的现象符合事实的是

■■

pH试纸

二二二:J

——Na2O2

A.用pH试B.钠投入硫酸铜D.向充满干燥的集

C.向过氧化钠粉末中加

纸可以测出溶液中,钠沉在烧气瓶中放入有色鲜花,

入少量水,产生的气体能

新制氯水的杯底部,且产生红一段时间后,鲜花颜色

使带火星的木条复燃

pH值色固体无明显变化

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

试卷第6页,共18页

【详解】A.氯水中含HC10,具有漂白性,会漂白pH试纸,应选pH计测定新制氯水

的pH值,故A错误:

B.Na的密度小于水,会浮在水面上,Na先和水反应生成NaOH和氢气,NaOH再和

硫酸铜发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,所以有蓝色沉淀生成,故B错误;

C.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气能使带火星的木条复燃,故C正确;

D.鲜花中含有水,氯气和水反应生成HC1O,HC1O具有漂白性,所以鲜花褪色,故D

错误;

故选C。

14.实验室制备氯气的转置如图所示,有关实验操作或叙述错误的是

A.a、b两种溶液分别为浓硫酸和饱和食盐水

B.氢氧化钠溶液是为了除去过量的氯气

C.尾气吸收装置中生成的盐有Na。、NaClO

D.该实验在装药品前应先检查装置气密性

【答案】A

【分析】由实验装置图可知,从左到右各个装置的作用分别为第一个装置二氧化锌与浓

盐酸共热反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,

第二个装置中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢,第三个装置中盛有的浓

硫酸用于干燥氯气,第四个装置为向上排空气法收集氯气,第五个装置中盛有的氢氧化

钠溶液用于吸收未反应的氯气,防止污染空气。

【详解】A.由分析可知,a、b两种溶液分别为饱和食盐水和浓硫酸,故A错误;

B.由分析可知,第五个装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气,防止污染

空气,故B正确;

C.由分析可知,第五个装置为尾气吸收装置,装置中发生的反应为氯气和氢氧化钠溶

液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,故C正确;

D.该装置为氯气制备和收集装置,为防止反应中生成的气体逸出,在装药品前应先检

查装置气密性,故D正确;

故选A。

15.下列实验能达到实验目的是

NaBr溶液

A.装置甲制取氯气B.装置乙除去氯气中的氯化氢

C.装置丙验证氯气的氧化性D.装置丁吸收多余氯气

【答案】C

【详解】A.实验室用二氧化镐和浓盐酸制取氯气需要加热,A不能达到实验目的;

B.除去氯气中混有的HC1可用饱和食盐水,气体应“长进短出”,B不能达到实验目的;

C.氯气能够将r氧化为E,L可使淀粉溶液变蓝,C能够达到实验目的;

D.用NaOH溶液吸收过量的氯气,D不能达到实验目的;

答案选C。

16.下列说法不正确的是

A.月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉,为了防止月饼氧化而变质

B.在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应

C.FeCb、FeCL均能通过两种物质直接化合制取

D.金属钠着火时,可用泡沫灭火器扑灭

【答案】D

【详解】A.铁具有还原性,能吸收氧气,月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉,为了

防止月饼氧化而变质,故A正确;

B.因不同金属元素的焰色反应能呈现出不同的颜色,因此可用于制作烟花,故B正确;

C.FeCb可以用铁和氯气发生化合反应制备,FeCL可以用FeCb和铁发生化合反应制

备,故C正确;

D.钠能和水发生反应生成氢氧化钠和氢气,金属钠着火时,不能用泡沫灭火器扑灭,

故D错误;

选D。

17.下列实验,能达到实验目的的是

试卷第8页,共18页

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.进行钾元素的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃观察,能达到实验目的,A符

合题意;

B.Fe(0H)2易被空气氧化,制备过程要保证隔绝空气,滴有氢氧化钠溶液的胶头滴管

需用长胶头滴管,插入液面以下,B不符合题意;

C.碳酸氢钠固体受热产生水蒸气,试管要略向下倾斜•,C不符合题意;

D.二氧化锦与浓盐酸需共热才能制备氯气,图示没有加热装置,不能达到实验目的,

D不符合题意;

故选Ao

18.下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是

口过量Fe与氯气反应」铁丝在硫蒸气中燃烧口向FeBr?溶液中通入。2口铁与CuCl?

溶液反应□Fe(OH)2露置于空气中

A.□□□B.□□C.□□D.□□□

【答案】D

【详解】[过量Fe与氯气反应只能生成氯化铁,2Fe+3cL启控2FeCb,符合题意;

:铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS,Fe+S-FeS,不合题意;

□向FeBn溶液中通入CL,2FeBr2+3C12=2FeCb+2Br2,符合题意;

口铁与CuCL溶液反应Fe+CuC12=FeCL+Cu,不合题意:

Fe(OH)2露置于空气中将发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,符合题意;

综上所述,□□口符合题意,故答案为:D。

19.某同学用下列装置进行实验,有关说法错误的是

A.利用装置口可以较长时间看到Fe(OHb白色沉淀

B.装置口可以除去CO?中的HC1气体

C.装置口中生成棕黄色的烟,加少量水溶解,得到棕黄色溶液

D.装置」中若气球明显膨胀,证明C1?与NaOH溶液反应

【答案】B

【详解】A.氢氧化亚铁具有还原性,易被氧化;把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入

液面下滴加,加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施,可较长时间观察到

白色沉淀,故A正确;

B.装置[洗气应长管进短管出,故B错误;

C.铁和氯气加热产生氯化铁是棕黄色的烟,溶于水,氯化铁溶液呈棕黄色,故C正确;

D.向瓶内滴加氢氧化钠溶液,气球膨胀,则瓶内压强减小,即消耗氯气,证明氯气与

氢氧化钠溶液反应,故D正确。

故选B。

20.下列各组微粒,互称为同位素的是

A.;Li和;LiB.[C和C.O2和O3D.H2O和H2O2

【答案】A

【详解】A.;Li和;Li是质子数相同、中子数不同的原子,;Li和;Li互为同位素,故

选A;

B.々C和是质子数、中子数都不同,不是同位素,故不选B;

C.02和。3是氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故不选C;

D.和H2O2都是由氢、氧两种元素组成的不同化合物,故不选D;

选Ao

21.Na、Mg、S、。是第三周期的四种元素,下列判断错误的是

试卷第10页,共18页

A.碱性NaOH>Mg(OH)2B.原子半径r(Mg)<r(S)

c.热稳定性HC1>H2sD.氧化性s<cu

【答案】B

【详解】A.已知Na的金属性强于Mg,故碱性NaOH>Mg(OH)jA正确;

B.同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小,故原子半径r(Mg)>r(S),B错误;

C.已知C1的非金属性强于S,故热稳定性HCIAHA,C正确;

D.已知C1的非金属性强于S,故氧化性S<Ck,D正确;

故答案为:B。

22.下列关于物质性质变化的比较,正确的是

A.非金属性强弱:C>Si>P

B.原子半径大小:Na>S>0

C.金属性性强弱:Mg>Na>Li

D.还原性强弱:F>cr>i

【答案】B

【详解】A.同周期从左到右元素非金属性递增,同主族从上到下元素非金属性递减,

则非金属性强弱:P>Si,A错误;

B.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半

径大小:Na>S>0,B正确;

C.同周期从左到右元素金属性递减,同主族从上到下元素金属性递增,则金属性性强

弱:Na>Mg,C错误;

D.同主族从上到下元素非金属性递减,非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则

还原性强弱:广>。一>『,D错误;

答案选B。

23.下列化学用语的书写,正确的是

A.氯原子的结构示意图:

B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号:12c

C.氯化镁的电子式:【:1「Mg"[:]「

D.用电子式表示氯化氢的形成过程:H•+•9:-H-[:CI:.

【答案】C

【详解】A.氯原子的结构示意图为,描述错误,不符题意;

B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号为[C,描述错误,不符题意;

c.氯化镁是含有离子键的离子化合物,电子式为::q:厂”,,〔:3:「,描述正确,

符合题意;

D.氯化氢是含有极性键的共价化合物,电子式中不能出现电荷表达及方括号,则用电

子式表示氯化氢的形成过程为丁““,描述错误,不符题意;

综上,本题选C。

24.下列物质存在共价键的是

A.K2sB.MgChC.HeD.NH3

【答案】D

【详解】A.K2s是离子化合物,K+与S2-之间以离子键结合,无共价键,A不符合题意;

B.MgCL是离子化合物,Mg2+与C1-之间以离子键结合,无共价键,B不符合题意;

C.He是惰性气体,物质分子中只含有1个原子,无共价键,C不符合题意;

D.NH3是由NH3分子构成的共价化合物,在N%分子中N、H原子之间以共价键N-H

键结合,D符合题意;

故合理选项是D。

25.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处

与此剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A.非金属性:Z>T>X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性R〈T<Q

D.氧化物的水化物的酸性:T>Q

试卷第12页,共18页

【答案】B

【分析】根据五种元素在元素周期表中的位置,R、T、Q同主族,X、T、Z同周期,

又R的单质在暗处能与氢气剧烈反应并爆炸,说明R非金属性很强,所以R为F元素;

由此可知T为C1元素;Q为Br元素;X、Z与T相邻并同周期,即X为S元素;Z为

Ar元素;

【详解】A.Ar为稀有气体元素,非金属性弱,同周期元素中卤素非金属性最强,故A

错误;

B.F的原子序数为9,Br的原子序数为35,两者相差26,故B正确;

C.简单气态氢化物的稳定性与非金属性正相关,F、Cl、Br三种元素的非金属性:F>

Cl>Br,故C错误;

D.最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性正相关,未说明是否为最高价,故D错误;

故选Bo

二、元素或物质推断题

按要求回答下列问题:

(1)元素口的最高正化合价是。

(2)元素口最高价氧化物化学式。

(3)元素口和元素口的非金属性强弱关系是口□(选填“〉”或“<”);表中所列六种元

素的单质,常温下为有色气体的是(填化学式)。

(4)口〜口六种元素中原子半径展木的是(填元素符号)。□□两种元素的最简单氧化

物中震移电的是(填化学式)

(5)元素口与元素L能形成原子个数比为1:1的化合物Y,丫在常温下为固态,焰色反

应为黄色,常用与呼吸面具中做供氧剂。写出丫与水反应的化学方程式:。

【答案】(1)+7

⑵AbCh

(3)<Cl2

(4)NaH2O

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

【分析】由元素在周期表中位置,可知匚为H、1为C、1为0、口为Na、□为Al、□

为Cl。

(1)

元素□为Cl元素,最外层有7个电子,最高正化合价为+7价。

(2)

元素□为A1元素,A1的最高化合价为+3价,最高价氧化物化学式为AI2O3。

(3)

同周期自左至右非金属性增强,所以非金属性口<口;六种元素的单质,常温下为有色

气体的是。2。

(4)

电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小,原子半径越大,所以六

种元素中原子半径最大的是Na;非金属性越强,最简单氢化物越稳定,非金属性CV0,

所以U口两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H20»

(5)

Na与0元素形成原子个数比为1:1的化合物为NazCh,过氧化钠与水反应生成NaOH

和氧气,反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2b

三、填空题

27.Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题:

(1)焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为色,观察K元素燃烧时的焰色

需要透过o

(2)碘元素的一种核素‘十可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为,中子数为

,质量数为,核外电子数为o(对应数值125和53)

【答案】(1)黄蓝色钻玻璃

(2)537212553

试卷第14页,共18页

【解析】(1)

焰色反应的实验中,Na元素燃烧时的焰色为黄色,由于Na的焰色为黄色,很容易掩盖

K的紫色,故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃以滤去黄色。

(2)

’穿的质子数为53,质量数为125,中子数=质量数-质子数=125-53=72,核外电子数=

质子数=53。

28.氧化还原反应的应用比较广泛,请结合相关化学知识回答下列问题:

(1)下列表述中有氧化还原反应发生的是o(双选)

A.沙里淘金B.星火燎原C.蜡炬成灰D.水滴石穿

(2)在汽车的排气管上装一个催化转化器,可有效降低氮氧化物排放,其中一个反应为

2c0+2N0催化剂N2+2CO2。该反应中氧化剂是,用双线桥法表示出电子

转移的方向和数目:

(3)高铁酸钠(NazFeCU)是一种新型净水剂,其中一种制备方法原理可用离子方程式表示

3+

为:2Fe+3ClO+10OH=2FeOr+3C1+5H2OONa2FeO4中铁元素的化合价为价,

该反应中氧化剂与氧化产物的数目比为

【答案】(1)BC

失2*26,俄氧化

催化剂♦

2CO-2NONr-2CO:

(2)NO将2»2人莅还原

(3)+63:2

【角毕析】(1)

A.沙里淘金是物理变化,没有氧化还原反应发生,A错误;

B.星火燎原存在着燃烧,有氧气参与,有氧化还原反应发生,B正确;

C.蜡炬成灰存在着燃烧,有氧气参与,有氧化还原反应发生,C正确;

D.水滴石穿是物理变化,没有氧化还原反应发生,D错误;

故答案选BC。

(2)

该反应2cO+2NO压些组N2+2CO2中碳元素的化合价升高,氮元素的化合价降低,

则氧化剂是NO,还原剂是CO,用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:

失2*2晨技氧化

2、NO—鹤旦

得2”左二被还原

(3)

Na2FeO4中钠元素为+1价、氧元素为-2价,则铁元素的化合价为+6价;根据价态变化,

该反应中Fe3+是还原剂,则FeCU?-是氧化产物,CKy是氧化剂,即氧化剂与氧化产物的

数目比为3:2。

四、实验题

29.实验室用NaOH固体配制480mL1.00mol/L的NaOH溶液,回答下列问题:

(1)应该用托盘天平称取NaOH固体g,需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外,还需要

(2)配制时,正确的操作顺序是o

□用30mL水洗涤烧杯及玻璃棒2〜3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

□用天平准确称取所需NaOH,加入少量水,用玻璃棒慢慢搅拌,使其充分溶解

匚将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

口将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

口继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1〜2cm处

口用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

A.□□□□□□B.□□□□□□C.□□□□□□D.□□□□□□

(3)下列

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