溶质质量分数的计算

课题2溶液组成的表示第三课时

有关溶液的计算知识点1关于溶质质量分数的计算溶质溶液溶质溶剂溶液温故知新知识点2饱和溶液中溶质质量分数的计算[注意]①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者其溶质的质量分数一定大。③未溶解的物质不能计入溶质质量。④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下最大值。一、关于溶液稀释问题的计算计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。溶质课堂探究[注意]①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。③计算时要保持单位一致。【例1】将1g食盐放入烧杯中,再加入9mL水,用玻璃棒搅拌,至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水,搅拌。(水的密度为1g/cm3)1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?1.稀释前溶质质量是1g,溶剂质量是9g,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1g,溶液质量是20g,溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加,溶质质量分数减小,溶质质量不变。讨论结论

例题精析[方法点拨]有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。例2如图是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。20二、溶质质量分数与化学方程式相结合的计算此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示]题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxX=19.6g溶质的质量分数=×100％×100％=19．6％。=答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。例题精析例2.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。计算该盐酸的溶质质量分数。[方法点拨]涉及化学方程式与溶质质量分数的综合计算时，关键是分析清楚溶质的种类、溶质的质量、溶液的质量所发生的变化。此外，还要注意灵活运用质量守恒定律进行相关量的求算。溶液的稀释与浓缩:方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释②加稀溶液稀释①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变

m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质

②蒸发溶剂

③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%课堂小结1.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为

(

)A.9.8% B.10.2%C.10.8% D.19.6%100%=9.8。解析:将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为A当堂达标2.向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是

(

)解析:溶液稀释前后,溶质的质量不变,则向一定质量分数的KNO3溶液中逐渐加水稀释,溶质的质量不变。图像应该成一条水平直线,故D图像与实验操作过程对应一致。

A．B．C．D．D3.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是 (

)A.50g B.10gC.100g D.40g解析:设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则x×20%=(x+50g)×10%,x=50g。溶液稀释前后,溶质的质量不变,则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g。B4.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。求:(1)需要630克稀硫酸的体积是多少毫升?(2)需要浓硫酸多少克?解析:(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克。故答案为:(1)需要630克稀硫酸的体积是525毫升。(2)配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克。5.农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐

kg;

(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液

kg