2023年高三化学第一次月考试题新人教版

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐高三化学第一次月考试题新人教版本卷共100分，时光：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108一、挑选题（每个小题惟独一个正确答案，25×2分=50分）

1．下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体A.①和②B.②和③C.③和④D.①和③2．推断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．溶液与胶体：本质不同的缘由是能否发生丁达尔效应

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是

A．在水溶液中有H＋

电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4．下列关于电解质的讲述正确的是

A．溶于水能导电的化合物一定是电解质

B．熔融状态能导电的物质一定是电解质

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质5．传统的自来水消毒常采纳漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经

过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不行能．．．

涉及的变化有A.电离B.水解C.置换反应D.氧化还原反应

6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是

A．①属于置换反应，②不属于置换反应

B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物

C．反应①说明KI的氧化性比KCl强

D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO—

B.碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋

＋HCO3－

＋2OH－

＝NH3·H2O＋CO32－

＋H2OC.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+0Hˉ＝HSO3-

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋

＋2NO3－

＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列讲述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)

A．标况下，22.4L苯的分子数为NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA

C．0.5mol·L－1

CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋

D．标准情况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA9．下列讲述正确的是

A．Fe与S混合加热生成FeS2

B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应10．下列有关物质的性质与应用不．

相对应的是建人高复2022届第一次月考试卷

化知识卷（2022.10）

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

11．已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，推断下列反应不能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

12．下列解释试验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na裸露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－

C．Na2O2在湿润的空气中放置一段时光，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，浮现白色沉淀：

2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

13．某学生通过系列试验探索Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探索Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观看Mg(OH)2沉淀的生成

C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

14．Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采纳将溶液直接蒸干的办法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

15．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO－3的数目削减，CO2－3数目增强的是

A．HClB．Na2SO4C．NaOHD．BaCl2

16．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是

①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaCO3溶液和盐酸④AgNO3溶液和氨水

A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

17．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．硫酸B．硝酸钠C．硫酸锌D．氯化铜

18．对试验Ⅰ～Ⅳ的试验现象预测正确的是

A．试验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．试验Ⅱ：烧杯中先浮现白色沉淀，后溶解C．试验Ⅲ：试管中立即浮现红色沉淀D．试验Ⅳ：放置一段时光后，饱和CuSO4溶液中浮现蓝色晶体19．下表各组物质中，物质之间不行能

．．．实现如图所示转化的是

选项XYZM

AAl3+Al(OH)3AlO2－NaOH

BFeFeCl2FeCl3Cl2

CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2

DNH3NONO2O2

20．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－

A.①②④

B.①⑤

C.②③④

D.①②③

21．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列推断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素所有被氧化

22．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是

A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②

23.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现举行如下实

验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；

②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开头产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基

本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐削减至消逝。

③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会彻低消逝，加人足量的硝酸银溶液可

得到沉淀0.187g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－

B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－

C.Cl－可能含有

D.该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－

24．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列暗示图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

25．往150mLFeBr2溶液中徐徐通入2.24L(标况）氯气，反应彻低后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是

A．0.012mol/LB．0.15mol/LC．0.10mol/LD．0.8mol/L

二．填空题（本题包括4个小题，共44分）

26．(6分)已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4=[]Fe2(SO4)3+[]Cr2(SO4)3+[]K2SO4+[]H2O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式；

（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的挨次：

27．（10分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请按照表中信息回答下列问题。

（1）写出B在元素周期表的位置__________。

（2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的试验办法是______________。（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其缘由用离子方程式表示为________________________。

28．(10分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________汲取。

a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离

子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的办法是：______________________________________________(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为____________________________________________。

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液举行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的

是________。

a．电能所有转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

29．(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼。某“变废为宝”同学探索小组将一批废弃的线路板容易处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_____________________；得到滤渣1的主要成分为________。

(2)第②步加H2O2的作用是__________________________，调溶液pH的目的是使________生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的办法是________。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探索小组设计了三种计划：

甲：滤渣2――→H2SO4

酸浸液,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O乙：滤渣2――→H2SO4酸浸液――→适量Al粉过滤

滤液,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O丙：滤渣2――→NaOH溶液过滤

滤液――→H2SO4

溶液,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O上述三种计划中，________计划不行行，缘由是___________________________________________；从原子利用率角度考虑，________计划更合理。

(5)探索小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00

mL，消退干扰离子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－

)标准溶液滴定至尽头，平均消耗EDTA溶液至bmL。

滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝____________。三．计算题（共6分）

30．在50mLamol·L-1

的硝酸溶液中，加入6.4gCu，所有溶解，假设硝酸的还原产物惟独NO2和NO，

将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3mol·L-1

。(1)求稀释后的溶液的pH。

(2)若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为mol。

(3)治理氮氧化物污染的办法之一是用NaOH溶液举行汲取，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被汲取，求NaOH溶液的体积

为mL?

建人高复2022届第一次月考化学参考答案

题目12345678910111213答案BDDDCBBBCCCBB题目14

答案

C

C

C

B

D

B

CB

A

D

C

D

二、填空题（本题包括4个小题，共44分）26.（6分）（1）②和③(2分)

（2）[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4=[3]F