2023年高三化学第一次月考

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高三化学第一次月考试题

考生注重：本试卷共23题，满分100分，考试时光100分钟。

可能用到的相对原子质量：N-14O-16Cl-35.5Na-23S-32Fe-56K-39Si-28Mg-24Cu-64Al--27Ca—40H-1

一、挑选题：（每个题惟独一个答案符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

2．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na＋、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽视不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()

A．NO3－B．CO32－NO3－

C．NO3－SO32－D．Na＋、NO3－CO32－、

3．用等质量的金属钠举行下列试验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中

B．将钠放入足量的稀硫酸中

C．将钠放入足量的氯化钠溶液中

D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

4．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NA

B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C．1mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA

D．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为

NA

5.下列表述正确的是()

A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸

C.由于高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比

2

碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

6.下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（）

A氢氧化钠

B过氧化氢

C次氯酸钙

D硫酸亚铁

7高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

8．下表各选项中，不能

．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项

化合物

ABCD

YCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3

WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl29．下列离子方程式书写正确的是（）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO

3－＋OH－＝CO

3

2－＋H

2

O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H

2O＋CO

2

＝CaCO

3

↓＋2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO42-

B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

11.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列讲述正

3

确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

12.将足量的MnO2与40mL10mol·L—1浓盐酸在加热条件下反应产生的

Cl2，同0.1molMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应产生的Cl2相

比（若不考虑盐酸的挥发）（）

A．前者产生的Cl2多B.一样多

C．后者产生的Cl2多D.无法比较

13．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采纳将溶液直接蒸干的办法

D.常温下，它们的容器均能用来盛放浓硫酸

14.甲乙两个烧杯中各盛有100mL,1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧

杯中分离加入质量相等的铝粉，反应后测得生成的气体体积比为1：2，

则加入的铝粉质量为（）

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g

15．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸

反应产生的氢气在标准情况下的体积为11.2L,则混合物中一定含有的金属

是（）

A.Zn

B.Fe

C.Al

D.Mg

16.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是（）

A．MnO2CuOFeO

B．(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl

C．AgNO3KNO3Na2CO3

D．Na2CO3NaHCO3K2CO3

第II卷（非挑选题，共52分）

17．（2分）将钠、镁、铝各0.3mol分离放入100mL1mol/L的盐酸中，同

温、同压下产生的气体体积比为。

18.（10分）按要求完成下列反应

（1）氢氟酸刻蚀玻璃（化学方程式）_____________________________

4

（2）一种金属与强碱反应产生一种气体（写离子方程式）

_______________________________________

（3）FeI2与足量的溴水（写离子方程式）_____________________________（4）证实碳酸的酸性强于硅酸（写离子方程式）

______________________________________________________

（5）硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸（写离子方程式）

________________________________

19．（5分）有A、B、C、D、E五种化合物，它们分离由Ba2+Na+Cu2+Al3+Cl-SO42-和OH-等7种离子中的两种组成

①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸

②白色固体A、B都不溶于水，但加入焰色反应为黄色的E溶液时，

B溶解且生成无色的溶液

③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A

④D是一种棕黄色固体，溶于水后形成蓝色的溶液，D溶液与E

溶液反应可以得到蓝色的沉淀。

（1）各物质的化学式分离是：

A、、B

（2）写出有有关的离子方程式：

20.（11分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关试验步骤和试验现象：

5

6

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式：A

，B，C。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）

的离子方程式：

，

。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出由F→H的化学方程式：。

21．（11分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质

量分数，可用下图中的装置举行试验。

主要试验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol·L

－1的硫酸，直到不再产愤怒体时为止

⑤从导管A处徐徐鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是

（5）步骤⑦的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

（7）还可以用其他试验办法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的试验法。