苏教版必修第一册专题3第一单元第2课时氧化还原反应课件（32张）

第2课时氧化还原反应学习目标课程标准学业评价1.认识有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.知道常见的氧化剂和还原剂。1.能够利用元素化合价升降,判断反应是否为氧化还原反应。2.能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。3.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应,初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。素养解读:1.宏观辨识与微观探析:通过物质燃烧、金属与酸、金属间的置换等反应宏观感受此类反应的共同点是有元素化合价的变化;从微观角度分析这类反应的实质是有电子的转移。2.证据推理与模型认知:通过元素化合价的变化提出有电子转移的观点。通过对一般氧化还原反应的分析,形成对氧化还原反应中元素化合价升降、电子得失、氧化剂、还原剂等概念的对立统一的模型认知,并能用于分析一般的氧化还原反应。知识分点突破学业质量测评知识分点突破知识点一氧化还原反应基础梳理①钠原子

最外层1个电子,成为具有稳定结构的Na+,其化合价由

价升高为

价,发生了

反应,被

。②氯原子最外层

1个电子,成为具有稳定结构的Cl-,其化合价由

价降低为

价,发生了

反应,被

。③在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电子的

,分别形成阴离子和阳离子,使元素的化合价发生了变化。失去0+1氧化氧化得到0-1还原还原转移④反应过程中相应变化关系图。(2)结论:凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。失去电子发生

反应,得到电子发生

反应。氧化还原2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法:表示反应前后

由反应物转化为生成物时电子转移的情况。①基本步骤。同一元素②注意事项。a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准化合价发生变化的同种元素。b.在“桥”上标明“得到”与“失去”的电子总数,且得到与失去的电子总数必须相等。c.被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。(2)单线桥法:表示反应过程中

原子间的电子转移情况。①基本步骤。不同元素②注意事项。a.不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目。b.要用箭头标明电子转移的方向。c.箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。1.氧化还原反应的本质与特征本质:电子的转移。特征:反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。2.两种表示电子转移的方法异同比较单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同,实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移,化合价升降,物质被氧化、被还原等关系时,用“双线桥”方便;在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。名师点拨1.下列不属于氧化还原反应的是(

)题组例练B解析:S和O元素化合价变化,是氧化还原反应,A不符合题意;该反应是复分解反应,不是氧化还原反应,B符合题意;Mg和C元素化合价变化,是氧化还原反应,C不符合题意;N和O元素化合价变化,是氧化还原反应,D不符合题意。2.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(

)C知识点二氧化剂与还原剂基础梳理1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂:在反应中

电子(或电子对偏向)的物质。(2)还原剂:在反应中

电子(或电子对偏离)的物质。得到失去(3)常见的氧化剂和还原剂。项目物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3、MnO2等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等[想一想1]在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂必须是不同物质吗?2.氧化产物和还原产物(1)氧化产物:还原剂被

生成的物质。(2)还原产物:氧化剂被

生成的物质。3.氧化性和还原性(1)氧化性:氧化剂所表现出

的性质。(2)还原性:还原剂所表现出

的性质。氧化还原得电子失电子(3)氧化性、还原性判断规律:同一元素的最高价态只能

电子,具有

性;最低价态只能

电子,具有

性;中间价态既有氧化性又有还原性。[想一想2]物质氧化性或还原性的强弱与得失电子多少有关吗?提示:物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关,而与得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝,但还原性Na>Al。得到氧化失去还原名师点拨1.氧化还原反应概念之间的关系2.物质氧化性、还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应化学方程式判断。氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。(2)根据元素的活动性顺序判断。(3)根据反应条件判断。当不同氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物化合价相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈,则氧化剂的氧化性越强。(4)根据氧化产物的化合价高低判断。当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下,使还原剂中元素化合价升得越高,则氧化剂的氧化性越强。3.氧化还原反应中的守恒关系(1)升降守恒:元素化合价升高和降低总数相等。(2)电子得失守恒:氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等。(3)元素守恒:反应前后原子的种类和数目保持不变。题点一氧化还原反应有关概念判断1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中(

)A.被氧化,作氧化剂B.化合价升高,发生氧化反应C.被还原,作氧化剂D.化合价升高,发生还原反应题组例练B解析:由图示可知,反应中A失去电子,化合价由-2价变为0价,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,作还原剂,故选B。CA.NaClO3是氧化剂,Na2SO3是还原剂B.Na2SO3被氧化C.NaClO3发生氧化反应D.ClO2是还原产物解析:氯元素化合价降低,得电子,被还原,NaClO3是氧化剂,发生还原反应,ClO2是还原产物;硫元素化合价升高,失电子,被氧化,Na2SO3是还原剂,发生氧化反应,Na2SO4是氧化产物,故C错误。A题点二氧化性、还原性强弱比较3.下列离子,哪种是最强的氧化剂(

)A.Ag+ B.Mg2+C.H+ D.Cu2+解析:金属单质的还原性越强,相应离子的氧化性就越弱,因为还原性Mg>H2>Cu>Ag,所以氧化性Ag+>Cu2+>H+>Mg2+。D5.回答下列问题:解析:(1)当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱,由题给化学方程式可知,反应①中高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热,反应②中二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,反应①比反应②容易进行,则高锰酸钾的氧化性强于二氧化锰的。答案:(1)>5.回答下列问题:解析:(2)当含变价元素的还原剂在相同的条件下与不同的氧化剂发生氧化还原反应时,可由对应氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,使还原剂中元素的价态升得越高,氧化剂的氧化性越强,由题给化学方程式可知,反应①中铁在氯气中燃烧生成高价态的氯化铁,反应②中铁与硫共热反应生成低价态的硫化亚铁,则氯气的氧化性强于硫的。答案:(2)>5.回答下列问题:解析:(3)由(1)、(2)可知,根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、还原性强弱时,不同的氧化剂(或还原剂)应与同一物质反应进行比较。答案:(3)与同一物质反应才可以比较(3)由(1)、(2)可知,根据反应条件、氧化产物的价态高低来比较物质的氧化性、还原性强弱时,应注意

。

学业质量测评制备方法:a.用偏硼酸钠(NaBO2)、石英砂(SiO2)、金属钠和氢气,在一定条件下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。b.用无水硼砂(Na2B4O7)和石英砂在高温熔融下反应,后与金属钠和氢气在450～500℃和(3.04～5.07)×105Pa下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。(1)根据题中信息写出NaBH4中B、H元素的化合价分别为

。

解析:(1)NaBO2中B元素是+3价,反应前后B元素的化合价不变,所以NaBH4中的B元素仍为+3价,则H元素为-1价。答案:(1)+3、-1(2)氧化还原反应的实质是电子的得失,从该角度可以把上述反应分为三类:Ⅰ.①②反应为一类,电子的得失发生在

(填××价×元素,下同)与

之间。

解析:(2)Ⅰ.通过反应前后的元素化合价变化可以看出①②反应的实质是相同的,都是NaBH4中-1价H元素与H2O(或HCl)中+1价H元素之间发生了电子的得失。答案:(2)Ⅰ.-1价H元素(2)氧化还原反应的实质是电子的得失,从该角度可以把上述反应分为三类:Ⅱ.③中

失电子,发生

反应;

得电子,发生

反应。

(2)氧化还原反应的实质是电子的得失,从该角度可以把上述反应分为三类:Ⅲ.④⑤