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文档简介

北京通州区潞州中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1.下列有关x的说法中不正确的是

A.X能形成化学式为X(OH)3的碱

B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D.X能与某些金属元素形成化合物参考答案:A略2.电子排布为[Ar]3d54s2的元素是()A.位于Ⅷ族

B.过渡元素

C.主族元素

D.卤族元素参考答案:B略3.下列各图所示的分子结构模型中,分子式为乙烯的是

A

B

C

D

参考答案:B略4.据报道,月球上存在大量3He,以下有关3He的说法正确的是

A.3He比4He少一个中子

B.3He是4He的同分异构体

C.3He比4He少一个质子

D.3He原子核内有3个质子参考答案:A略5.可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有:①脱水反应

②取代反应

③消去反应

④加成反应

⑤水解反应

⑥氧化反应。其中正确的组合有A.①②③

B.②④⑤

C.②④⑤⑥

D.②③④⑤参考答案:C略6.下列有机物命名正确的是(

)A.

1,3,4-三甲苯B.

2-甲基-2-氯丙烷C.

2-甲基-1-丙醇D.

2-甲基-3-丁炔参考答案:B试题分析:有机物命名时,应遵循数值和最小原则,故应命名为:1,2,4-三甲苯,A选项错误;有机物命名时,编号的只有C原子,故应命名为:2-丁醇,C选项错误;炔类物质命名时,应从离三键近的一端编号,故应命名为:3-甲基-1-丁炔,D选项错误;故选B。7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.25℃时,0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)B.25℃时,pH=9、浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)C.NaHCO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)参考答案:B略8.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水不可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽参考答案:BC略9.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(

)A.

B.

C.

D.参考答案:A试题分析:根据实验仪器的特点,是蒸馏烧瓶的是A,B为蒸发皿,C为容量瓶,D为分液漏斗,故选项A正确。10.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)

2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如以下图示,正确的是

)参考答案:B略11.下列各项与反应热的大小无关的是(

)A.反应物的状态

B.生成物的状态

C.反应物的多少

D.表示反应热的单位参考答案:略12.根据25℃时,水的离子积常数KW=1×10-14,100℃时,KW=10-12,这说明A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时,水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大参考答案:AB13.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油是纯净物B.植物油通过加氢可以制造植物奶油(人造奶油)C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇乙酸铅后产生的沉淀能重新溶于水参考答案:B略14.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(

被提纯物质除杂试剂分离方法A苯(苯甲酸)生石灰蒸馏B乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液C乙烷(乙炔)酸性高锰酸钾溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤参考答案:A略15.、做过银镜反应的试管,最好选用的洗涤剂是

A、稀硝酸

B、稀盐酸

C、稀氨水

D、烧碱溶液参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(18分)某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

(1)实验前应先检验装置的气密性,方法是

(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程式

(3)分别将SO2气体通入气体下列C溶液中,请回答下列问题:①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是

,继续通入过量的SO2气体,现象是

。②SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是

,③SO2慢慢通入澄清石灰水中,现象

。(4)若同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是:A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。上述装置的所装试剂连接顺序是(用字母表示,所给装置可以重复使用,有些装置也可以不用)

。参考答案:(3)D、F、D、E或D、F、F、E(其它顺序合理也给分)(3分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.维生素C的结构简式如右,它的分子式是______________。由于它能防治坏血病,又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有__________性;在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水,可观察到的现象是____________,说明维生素C具有___

_性。参考答案:A.C6H8O6

抗坏血酸

溶液蓝色褪去

还原性略18.在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式:K=(K为A与n的比值)。请用编号回答下列问题:A.两性

B.金属

C.非金属

D.稀有气体(1)当n一定时,K值越大,则元素的_____性越强(2)当A一定时,K值越小,则元素的_____性越强(3)当K=0,则该元素系_____元素,当K=l时,则该元素系_____元素,当K<1时,则该元素系____元素参考答案:(1)C

(2)B

(3)D;A;B(1)n一定时,K值越大,说明A也越大,即同一周期中主族数越大,故非金属性越强。(2)A一定时,K值越小,说明n越大,即同一主族中周期数越大,故金属性越强。(3)K=0,说明此元素比较稳定,故为稀有气体;K=l,此元素位于金属和非金属的交界地带,故应具有两性;K<1,对照周期表可知应为金属元素。19.(14分)有X、Y、Z、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:(1)由X、Y构成的10电子化合物的分子式

;基态

Y原子的核外电子排布式为

。(2)离子Z3—的中心原子轨道杂化类型为

,离子Z3—的空间构型为

;(3)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是

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