江苏省盐城市师范学院第一附属中学2022年高二化学期末试卷含解析

江苏省盐城市师范学院第一附属中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论不正确的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋参考答案：A2.25oC时，向25mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液说法错误的是A．A、B间的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．B点：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C．C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1mol·L-1参考答案：D略3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略4.纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1—100nm，1nm=10-9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（

）A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液参考答案：B略5.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是：A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)的变化参考答案：A6.如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）。

A．X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行

B．Z的原子序数为31，单质常温下为液体

C．气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y

D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐参考答案：D7.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（

）A.将混合气体通入盛有硫酸的洗气瓶

B.将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶

C.将混合气体通入盛有水的洗气瓶

D.将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略8.已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）?H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．

B．2401

C．7

D．参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K===；故选D．点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单．9.可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是

A．盐酸、氢氧化钠B．氢氧化钠、氨水

C．盐酸、氨水

D．硝酸银、氢氧化钠参考答案：B10.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则NH3的浓度为A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L参考答案：D略11.下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl、AlCl3和FeCl3四种溶液区分开的是A．HNO3溶液

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．AgNO3溶液参考答案：B12.人体内含量最高的金属离子是A．Mg2＋

B．Ca2＋

C．Na＋

D．Fe2＋参考答案：B略13.已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D解：已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═﹣Q3；根据盖斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣Q1﹣2Q3，根据盖斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q2﹣2Q3，112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=5mol，故甲烷的物质的量我5mol×=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），氢气的物质的量为5mol﹣4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选D．14.乙烯能够在一定条件下与下列物质发生化学反应的是（

）①

水

②氢气

③溴水

④乙烯

⑤与氯化氢

⑥酸性高锰酸钾A．全部

B．②③⑤

C．①③⑤⑥

D．②③⑤⑥参考答案：A略15.下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子：126C参考答案：C【考点】原子核外电子排布；电子式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．碳与氢形成四对共用电子对；B．根据洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；D．碳﹣12原子质子数为6，质量数为12．【解答】解：A．碳与氢形成四对共用电子对，故A正确；B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为，故B正确；C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳﹣12原子质子数为6，质量数为12，所以可表示为126C，故D正确．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_________(填选项编号)。

A.铁

B.铝

C．银

D，玻璃

E.聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________________________________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U型管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是_______________.

②让反应停止的操作方法及原因是______________________________________________.

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是__________(填选项代号)。参考答案：(1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)①DE

②2NO+O2==2NO2

(3)①接收被气体压出的U型管中的液体，防止稀硝酸溢出②关闭U型管右端导管上的活塞，反应产生的气体将U型管内的稀硝酸下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。(4)CD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：A．共价键

B．离子键

C．金属键 D．分子间作用力①氢氧化钠熔化▲；②干冰升华▲；③二氧化硅熔化▲；④钠熔化▲。（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）＞382316832573沸点（K）510026282823硬度107.09.5

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于▲晶体；②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是▲。

参考答案：（1）①B②D③A④C（共4分）

（2）①原子（１分）②C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高（1分）试题分析：（1）①氢氧化钠是离子晶体，熔化破坏离子键；②干冰是分子晶体，升华是物理变化，破坏分子间作用力；③二氧化硅是原子晶体，熔化破坏共价键；④钠是金属晶体，熔化破坏金属键。（2）①根据表中数据可知晶体硼的熔沸点很高，晶体类型属于原子晶体；②由于C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高。

18.已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)（12分）利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B____

、D_

____ __。(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____

_____。(填数字代号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)参考答案：19.(9分)生产生活离不开化学。请用化学方程式来解释下列生产生活中的化学问题。(1)碳酸氢钠、碳酸氢铵是常见的膨松剂,膨松作用原理是(用化学方程式表示)。

(2)淀粉在人体内酶的作用下水解生成葡萄糖,油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油(油脂用通式表示)(用化学方程式表示)。

(3)抗酸药(含碳酸钙、氢氧化镁)发挥功效时的化学方程式是

。

(4)向煤中加入适量石灰石,可减少燃烧产物中SO2量的原理是(用化学方程式表示)。

(5)痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法。硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,手动用白纸后,手指纹就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心涂到纸上,硝酸银就与汗迹中的氯化钠作用生成氯化银,其反应的离子方程式是。氯化银在光照条件下分解生成的银粒由灰褐色逐渐变成黑色,从而显现出黑色的指纹,化学方程式是。

参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(2)(C6H10O5)n+n