第一节　物质的组成、性质和分类（考点考法剖析）（解析版）-2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第一节物质的组成、性质和分类【必备知识要求】1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。【关键能力及高考要求】关键能力要求：微观想象能力、模型认知能力、理解辨析能力高考要求：本节内容在高考命题不多，试题以选择题为主，题目容易，考查化学与STSE、物质的组成和分类的应用、物质的性质和变化、化学在中华民族传统文化中的应用能力。熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。考查识记能力。【学科核心素养解析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。必备知识点1物质的组成和分类一．物质的组成1.物质的组成与构成（1）微观上物质是由分子、原子或离子构成的。①分子：保持物质化学性质的最小微粒。②原子：化学变化中的最小微粒。③离子：带电荷的原子或原子团。④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。（2）宏观上物质是由元素组成的，元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。2.同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质4.组成微粒及物质间的关系二.物质的分类1、简单分类法—交叉分类法和树状分类法（1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键2、树状分类法在无机化合物分类中的应用按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。【知识理解提点】1.注意物质分类的“5个误区”①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。②误认为一种分子式只表示一种物质。分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。如Na2O2不属于碱性氧化物。⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7属于酸性氧化物。2.酸性氧化物和碱性氧化物（1）．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。（2）．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。（4）.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。（5）.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。3.共价化合物和离子化合物（1）．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。（2）．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。（3）离子化合物中一定有离子，熔融时，能导电。共价化合物中一定没有离子，液态时，不能导电。4.纯净物和混合物（1）．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。（2）．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。（3）．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。（4）.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。5..确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸，H3PO2是一元酸。【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.由同一种元素组成的物质一定是单质。()2.同一种元素可能有多种不同原子,同一种原子也可能形成不同的离子。()3.由NaHA是正盐知H2A是一元酸。()4.冰醋酸、纯碱和小苏打分别属于酸、碱、盐。()5.CO2、NO2都能和水反应生成酸,故两者都是酸性氧化物。()6.HCOOH、H2CO3、H2S分子中均含有两个氢原子,都是二元酸。()【答案】1.×2.√3.√4.×5.×6.×【夯基例析·跟踪演练】【基础例析】物质的组成与分类例1．（2022·江西高三二模）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥【答案】C【解析】①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体，①正确；②聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子，纤维素属于天然高分子，②错误③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质，③正确；④盐酸是HCl的水溶液，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，水玻璃是硅酸钠的水溶液，盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，④正确；⑤分馏是物理变化，干馏、裂化是化学变化，⑤错误；⑥植物油中含碳碳双键，植物油能与溴水发生反应，直馏汽油不能与溴水反应，⑥错误；正确的是①③④，答案选C。【跟踪演练】1.(2022·山东省临沂调研)下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 ()A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖C．水玻璃、CaO·Na2O·6SiO2、AgCl、SO3D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH【答案】B【解析】A项：淀粉属于混合物，CuO属于氧化物，HClO属于弱电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误。B项：普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅组成的混合物，H2O属于氧化物，Fe(SCN)3属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，B正确。C项：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，CaO·Na2O·6SiO2是硅酸盐，属于盐类，AgCl属于强电解质，SO3属于非电解质，C错误。D项：KAl(SO4)2·12H2O、KClO3均属于盐类，NH3·H2O属于弱碱，是弱电解质，CH3CH2OH属于非电解质，D错误。2.下列说法中正确的有几个①2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源②KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂③用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害④面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1⑤国产大飞机-----C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料⑥“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品⑦“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化⑧使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱A．5个B．6个C．7个D．8个【答案】B【解析】①大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，故错误；②KMnO4、H2O2具有强氧化性，C2H5OH能使蛋白质变性，KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂，故正确；③K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害,故正确；④碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，其阴阳离子个数比为1：l，故错误；⑤国产大飞机---C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料，故正确；⑥“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品，故正确；⑦“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程利用萃取原理，属于物理变化，故正确；⑧含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故正确；正确的个数为6，答案选B。必备知识点2物质的性质和变化1．物理变化和化学变化物理变化和化学变化的比较物理变化化学变化特征(宏观上)没有新物质生成有新物质生成实质(微观上)只有化学键的断裂或形成，或两者均没有发生有旧化学键断裂，同时有新化学键形成性质表现二者关系化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化2．化学反应的分类eq\a\vs4\al(化,学,反,应)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,不可逆反应)),按反应中的能量变化分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸热反应,放热反应))))3．物质之间的转化关系试举例写出下列化学方程式或反应过程(合理即可)(1)金属＋盐→盐和金属Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu(2)金属＋酸→盐和氢气Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(3)金属→碱性氧化物→碱→盐Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2(4)非金属→酸性氧化物→酸→盐S→SO2→H2SO3→CaSO3(5)碱性氧化物＋酸性氧化物→盐CaO＋SO3=CaSO4(6)碱＋盐→碱＋盐2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl较强碱+较弱碱的盐→较强碱的盐+较弱碱（强碱制弱碱）NaOH＋NH4Cl=NH3.H2O＋NaCl(7)酸＋盐→酸＋盐H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl较强酸+较弱酸的盐→较强酸的盐+较弱酸（强酸制弱酸）HF＋CH3COONa=NaF＋CH3COOH(8)盐＋盐→盐＋盐NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓4.要比较物质的物理性质如熔沸点、溶解性，就必须初步了解晶体的性质类型比较分子晶体原子晶体离子晶体构成粒子分子原子阴、阳离子粒子间的相互作用力分子间作用力共价键离子键硬度较小很大较大熔、沸点较低很高较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂大多易溶于水等极性溶剂5.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氢化、氧化、水化风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化【知识理解提点】1.化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。2化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。3.原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。4.晶体类型判断和熔沸点比较(1)原子晶体：由原子直接组成，如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点:金刚石>碳化硅>硅。(2)离子晶体：由离子组成，如Na2SO4、NaCl等。①一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔、沸点就越高,如熔点:MgO>NaCl>CsCl。②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,熔、沸点越高,硬度越大。(3)分子晶体：由分子组成，如CO2、H2O2、NH3、CCl4等。①分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高,如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。④同分异构体支链越多,熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>CH3CH(CH3)CH2CH3>CH3C(CH3)2CH3。【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.同素异形体间的转化属于物理变化。()2.分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液都属于物理变化。()3.向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。()4.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。()5.NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,溶液都呈酸性。()6.能生成盐和水的反应一定是中和反应。()【答案】1.×2.√3.×4.×5.×6.×【夯基例析·跟踪演练】【基础例析】物质的性质与变化例2．（2022·福建三明市·高三二模）下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D．君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然【答案】A【解析】A项：千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，此过程为金的富集，属于物理变化，A符合题意；B项：丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，为硫化汞受热分解，遇冷后重新生成硫化汞，为化学变化，B与题意不符；C项：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，为铁与硫酸铜反应生成单质铜，为化学变化，C与题意不符；D项：君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然为昆吾的宝石被炼成宝剑，通红的炉火，剑锋上射出紫色的光焰，为化学变化，D与题意不符；答案为A。【跟踪演练】1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化【答案】C。【解析】A项：“水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇油”指燃烧，包括化学变化，A项正确；B项：“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B项正确；C项：“滴水石穿”伴随化学反应CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C项错误；D项：包含了燃烧、植物生长过程中的多种变化。2.下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】A项：氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；B项：硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；C项：二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；D项：肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。3.（2022·北京高三期末）下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是A．合成氨 B．制漂白粉 C．冶炼Fe D．煅烧石灰石【答案】D【解析】A项：工业上用氮气和氢气合成氨，为氧化还原反应，A与题意不符；B项：工业上用氯气与石灰乳反应制漂白粉，为氧化还原反应，B与题意不符；C项：工业用黄铁矿在空气中煅烧，在加入单质碳还原冶炼Fe，为氧化还原反应，C与题意不符；D项：煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，为非氧化还原反应，D符合题意；答案为D。必备知识点3分散系胶体一、分散系（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。（2）分类：①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。③三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1nm1～100nm>100nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水二、胶体1.胶体的性质与应用（1）丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。（2）介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。注意：同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。（3）电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。（4）聚沉EQ\o\ac(○,1).两种结果：使胶体凝聚形成沉淀；使胶体形成凝胶，EQ\o\ac(○,2).三种方法：加热；eq\a\vs4\al(加入电解质溶液)；eq\a\vs4\al(加入带相反电荷的胶体粒子)EQ\o\ac(○,3).应用，如制作豆腐、明矾净水等。2.Fe(OH)3胶体的制备①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。3.胶体的应用①工业除杂、除尘②土壤的保肥作用③豆腐的制作原理④江河入海口处形成三角洲⑤明矾的净水作用。【知识理解提点】(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm，而不是丁达尔效应。(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。(4)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。(5)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(6)胶体粒子一般是离子、分子的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，一个分子就是一个胶体粒子，它们的溶液是胶体，而且胶体粒子不带电荷。(7)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm,而不是丁达尔效应。()2.溶液是电中性的,而胶体是带电的。()3.胶体不一定呈液态,胶体的丁达尔效应和电泳现象均属于物理变化。()4.向FeCl3饱和溶液中逐滴加入NaOH溶液即可得到Fe(OH)3胶体。()5.胶体粒子很小,可以透过半透膜。()6.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关。()【答案】1.√2.×3.√4.×5.×6.√【夯基例析·跟踪演练】【基础例析】分散系与胶体例3．（2022·云南高三二模）我国科学家近来研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”，是迄今世界上最轻的材料。下列关于“碳海绵”的说法错误的是A．光束照射时可观察到丁达尔现象B．常温下具有良好的耐酸、耐碱性C．可用于处理海面的漏油D．其净水过程是化学变化【答案】D【解析】A项：“全碳气凝胶”固体材料“碳海绵”属于胶体，因此光束照射时可观察到丁达尔现象，A正确；B项：碳的性质稳定，常温下，不与酸、碱发生反应，因此常温下具有良好的耐酸、耐碱性，B正确；C项：由于胶体具有吸附性，因此可用于处理海面的漏油，C正确；D项：其净水过程利用的是吸附原理，没有产生新物质，因此是物理变化，不是化学变化，D错误；答案选D。【跟踪演练】1.由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围【答案】D【解析】A项：雾霾中含有的部分微粒直径在10−9~10−7m之间，故汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应，A项正确；B项：燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的形成，故B正确；C项：防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，C项正确；D项：PM2.5是指直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10−6m，而胶体中分散质粒子的直径为10−9~10−7m，则PM2.5的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，D项错误。答案选D。2.500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐【答案】C。【解析】A项：由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；B项：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；C项：FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；D项：蒸干并灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。3.某班同学在化学实验课上利用必修1教材的实验方法制备氢氧化铁胶体，方法如下：在一个洁净的烧杯中加入蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，得到透明的红褐色液体。化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。(1)判断胶体制备是否成功，比较简单的方法就是利用胶体的________________进行验证。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是_____________________________________________________________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是________________________________________________________________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是________________________________________________________________________。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________。【答案】(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3的量太少②生成红褐色沉淀