辽宁省抚顺市六校协作体2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题（解析版）

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K395556137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.牛肉拉面中的淀粉与纤维素互为同分异构体B.酒泉夜光杯所采用的祁连山玉是一种无机非金属材料C.青稞酒的酿造过程中无氧化还原反应发生D.红烧鱼富含蛋白质，蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素【答案】B【解析】【详解】A．淀粉与纤维素的n值不相同，因此两者不互为同分异构体，故A错误；B．祁连山玉是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；C．青稞酒的酿造过程是淀粉变为葡萄糖，葡萄糖变为乙醇，第一步是水解，第二步是氧化还原反应，故C错误；D．蛋白质的氧化分解产物为二氧化碳、水和尿素，蛋白质的最终水解为氨基酸，故D错误。综上所述，答案为B。2.中国传统文化博大精深，其中有很多与化学有关。下列说法错误的是A.《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。文中的“气”是一种有机物B.《本草经集注》中有“孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色”。碱式碳酸铜属于盐类C.《泉州府志》中有“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”。煮的糖经泥土吸附后，变为纯净物D.《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也”。硝的主要成分为硝酸钾【答案】C【解析】【详解】A．文中的“气”是乙烯，乙烯常作水果催熟剂，故A正确；B．碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，属于铜盐，故B正确；C．泥土的吸附得到的糖仍是混合物，不是纯净物，故C错误；D．火药的制作需要的“硝”主要成分为硝酸钾，故D正确。综上所述，答案为C。3.下列化学用语中正确的是A.甲烷的球棍模型为 B.羟基的电子式为C.明矾的化学式为 D.乙烷的结构式为【答案】A【解析】【详解】A．甲烷为正四面体结构，C原子的半径大于H原子，球棍模型为，A正确；B．羟基有9个电子，电子式需要显示出最外层电子，电子式为，B错误；C．明矾是KAl(SO4)2∙12H2O，C错误；D．结构式需要画出C-H键，结构式为，D错误；故选A。4.分类法是学习化学的重要方法，下列分类正确的是A.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、过氧化氢B.有机高分子化合物：纤维、塑料、橡胶C.非电解质：二氧化硫、酒精、乙酸D.胶体：墨水、鸡蛋清、碘的四氯化碳溶液【答案】B【解析】【详解】A．过氧化氢不是碱性氧化物，A错误；B．纤维、塑料、橡胶均为有机高分子化合物，B正确；C．乙酸溶于水可电离出氢离子和乙酸根离子，为电解质，C错误；D．溴的四氯化碳溶液不是胶体，D错误；故答案选B。5.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.室温下：分子中，含有的键总数一定为B.标准状况下，苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4C.与足量的在光照条件下充分反应，生成的分子总数为0.1D.一定条件下，等物质的量的乙醇与乙酸做充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数可能为【答案】D【解析】【详解】A．的物质的量=，只有当为二甲醚时，含有的C-O键总数为NA，当为乙醇时，含有的C-O键总数为0.5NA，故A错误；B．10.4g苯乙烯的物质的量=，苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，则含有的碳碳双键总数为0.1NA，故B错误；C．在光照条件下，与发生取代反应，每消耗1mol生成，与足量的在光照条件下充分反应，生成的分子总数为0.05，故C错误；D．酯化反应是可逆反应，一定条件下，等物质的量的乙醇与乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数小于其物质的量，但是当等物质的量的乙醇与乙酸大于1mol时，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA，故D正确；故选D。6.下列离子可以在指定溶液中大量共存的是A.常温下，的溶液：、、、B.生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：、、、C.电解饱和食盐水一段时间后的溶液：、、、D.硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、【答案】C【解析】【详解】A．常温下，的溶液显酸性，含有氢离子，氢离子和碳酸氢根离子会反应不共存，A错误；B．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液中含有铁离子，铁离子和反应生成配离子，H+与SCN-结合生成弱酸分子，不共存，B错误；C．电解饱和食盐水一段时间后的溶液中含有生成的氢氧化钠，氢氧根离子、、、、相互之间不反应，能共存，C正确；D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液中含有硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、高锰酸根离子氧化碘离子和氯离子，不共存，D错误；故选C。7.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为。下列有关该反应的说法错误的是A.Cu(CH3COO)2是氧化剂B.还原性N2H4＞Cu2OC.氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1D.沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化【答案】C【解析】【分析】分析题干反应可知，反应中Cu的化合价由Cu(CH3COO)2的+2价降低到Cu2O中的+1价，被还原，故Cu(CH3COO)2是氧化剂，Cu2O是还原产物，而N元素的化合价由N2H4中的-2价升高到N2中的0价，被氧化，故N2H4是还原剂，N2为氧化产物，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Cu(CH3COO)2是氧化剂，A正确；B．由分析可知，N2H4是还原剂，Cu2O是还原产物，同一氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，故还原性N2H4＞Cu2O，B正确；C．由分析可知，氧化产物N2和还原产物Cu2O，二者的物质的量之比为1：2，C错误；D．由题干信息可知，Cu2O在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜，故沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化，D正确；故答案为：C。8.下列说法正确的是A.用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同B.实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂C.将10滴溴乙烷加入的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子D.葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热【答案】A【解析】【详解】A．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置在液面下而不接触烧瓶底，制取蒸馏水时所用温度计的位置在支管口处，二者的位置不同，A正确；B．皂化反应是油脂在碱性条件下加热水解，得到高级脂肪酸钠，再经盐析，将固体添加香料，压滤得到肥皂，B错误；C．将10滴溴乙烷加入的烧碱溶液中加热片刻后，再加过量的硝酸中和氢氧化钠，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，所以C错误；D．葡萄糖的银镜反应需水浴加热，乙酸乙酯的制备不需要水浴加热，D错误；故选A。9.近年来，研究发现乳酸薄荷醇酯在临床医学方面有多种用途，乳酸薄荷醇酯的结构如图，下列有关乳酸薄荷醇酯的说法正确的是

A.分子中含有4个甲基 B.分子中含有5个手性碳原子C.分子式为 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A．该分子的结构简式为：，可知分子中含有4个甲基，A项正确；B．将连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，如图所示，，可知分子中含有4个手性碳原子，B项错误；C．根据结构图，可知分子式为C13H24O3，C项错误；D．分子中含有羟基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；答案选A。10.一种利用水热法制备的过程为以为原料、去离子水为溶剂，加热溶解，然后加入反应容器中，在下充分反应，待反应容器冷却至室温后取出反应后的混合物，过滤使固(产物)液分离，产物用去离子水和乙醇反复洗涤，在空气中充分干燥后于一定温度下煅烧，得到粉体。关于上述实验，用下列装置进行的操作正确的是ABCD称量溶解过滤煅烧A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．称量固体时，固体应放在左盘，不能放在右盘，故A错误；B．加热溶解时，应在小烧杯中溶解固体，不能在量筒中溶解，故B错误；C．过滤时，应用玻璃棒引流，不能直接加入悬浊液，故C错误；D．煅烧固体时应在坩埚中进行，故D正确；故选D。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：C.向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：D.向饱和碳酸氢钙溶液中通入饱和氢氧化钙溶液：【答案】D【解析】【详解】A．金属铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气：，故A错误；B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳生成碳酸钠和水：，故B错误；C．硫化氢是弱电解质，向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：，故C错误；D．向饱和碳酸氢钙溶液中通入饱和氢氧化钙溶液生成碳酸钙和水：，故D正确；故选D。12.用括号内试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是A.乙醇中的水(钠、蒸馏)B.苯甲酸中的氯化钠(水、重结晶)C.苯中的苯酚(浓溴水、过滤)D.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液、洗气)【答案】B【解析】【详解】A．乙醇与水均与钠反应生成氢气，不能除杂，A错误；B．苯甲酸在水中溶解度不大，加水重结晶可分离，B正确；C．苯酚与浓溴水反应生成的白色沉淀三溴苯酚与苯互溶，不能除杂，C错误；D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，D错误；故答案为B。13.有机合成反应需要考虑“原子经济性”，也应尽可能选择反应条件温和、产率高的反应。已知RCHO+R’CH2CHO为加成反应。用乙烯制备1，3—丁二醇时，按正确的合成路线依次发生反应的反应类型为A.加成→加成→氧化→加成 B.加成→氧化→加成→消去C.加成→氧化→消去→加成 D.加成→氧化→加成→加成【答案】D【解析】【详解】由所给信息进行逆合成分析，可以通过加成反应和氢气得到CH3CHOHCH2CH2OH，故需要得到，可由CH3CHO制得，乙醛可通过乙醇氧化得到，乙醇可通过乙烯与水加成得到，所以由乙烯到，依次经过，然后加成得到1，3—丁二醇；故选D。14.某无色溶液X中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的组成(各离子的物质的量相等，溶液中的、忽略不计，气体体积为标准状况下的体积)，某同学取无色溶液X，进行如下实验，下列判断正确的是A.无色溶液X中一定存在，且B.无色溶液X中一定存在、C.无色溶液X中一定不存在、和D.气体A能使湿润蓝色石蕊试纸变红【答案】A【解析】【分析】无色溶液X中不含Fe3+，可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、、、Na+、、K+；取100mL无色溶液X，加入足量Ba(OH)2溶液并加热，产生4.3g白色沉淀A和气体A，则无色溶液X含有；向4.3g白色沉淀A中加入足量盐酸，产生白色沉淀B、0.224L（标准状况）纯净气体B和溶液B，其中白色沉淀B为BaSO4，0.224L纯净气体B为0.01molCO2，则4.3g白色沉淀A含有0.01molBaCO3和BaSO4，其中m(BaCO3)=1.97g，则m(BaSO4)=1.97g，n(BaSO4)=0.01mol，由于溶液中各离子的物质的量相等，并根据电荷守恒，可得100mL无色溶液X含有0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01molNa+和0.01molK+。【详解】A．由分析可知，100mL无色溶液X中存在0.01molNa+，c(Na+)==0.1mol⋅L-1，A正确；B．由分析可知，无色溶液X中存在K+、，不存在，B错误；C．由分析可知，无色溶液X中存在，不存在Fe3+、Cl-，C错误；D．由分析可知，气体A为NH3，能使红色湿润的石蕊试纸变蓝，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色，D错误；故选A。15.芸香果碱(W)是自然界中常见的一种生物碱活性成分，具有降血压、抗炎镇痛等药理作用。其合成路线如图，下列关于有机物的说法中正确的是()A.R、Z互为同系物B.显碱性的物质最多有两种C.X中所有原子均在同一平面上D.Y、Z、R、W能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2的有机物互为同系物，R、Z结构不相似，不互为同系物，A错误；B．物质有氨基或亚氨基或次氨基都有可能显碱性，则最多有5种，B错误；C．N原子周围连有3个原子时，总共只能有3个原子共面，则X所有原子不在同一平面上，C错误；D．Y、Z、R、W均含有碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故答案为D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.有机物种类繁多，结构多样。现有8种不同的物质，请用所学知识回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）①的主链上有_______个碳原子，②的系统命名为_______。（2）③与④互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。（3）⑤的名称是_______，它在工农业生产中常用于_______(填一条)。（4）⑥与足量的溶液反应，最多消耗的物质的量为_______。（5）⑦在浓硫酸催化下发生消去反应得到的有机产物的结构简式可能为_______、_______。（6）③属于_______类，它与新制的反应的化学方程式为_______。【答案】（1）①.7②.2—甲基—1，3—丁二烯（2）同分异构体（3）①.2，4，6—三硝基甲苯②.采矿（4）4（5）①.②.（6）①.酯②.【解析】【小问1详解】①的主链上即最长的碳链有7个碳原子，②的系统命名为2—甲基—1，3—丁二烯。故答案为：7；2—甲基—1，3—丁二烯；【小问2详解】③与④的分子式均为C8H8,结构不同，互为同分异构体(填“同分异构体”或“同系物”)。故答案为：同分异构体；【小问3详解】⑤是邻间对三硝基甲苯，名称是2，4，6—三硝基甲苯，可作炸药，它在工农业生产中常用于采矿(填一条)。故答案为：2，4，6—三硝基甲苯；采矿；【小问4详解】⑥中含有酚羟基、与酚形成的酯基、羧基，⑥与足量的溶液反应，分别消耗的物质的量为1mol、2mol、1mol，最多消耗的物质的量为4。故答案为：4；【小问5详解】⑦在浓硫酸催化下发生消去反应，可能消去3号、1号碳上的氢，得到的有机产物的结构简式可能为、。故答案为：；；【小问6详解】③含有酯基，属于酯类，它与新制的反应，醛基被氧化，化学方程式为。故答案为：酯；。17.新型净水剂高铁酸钾()为暗紫色固体，可溶于水，在强碱性溶液中稳定，在中性或酸性溶液中逐渐分解并有氧气生成。工业上制备常用次氯酸盐氧化法。工艺流程如图。已知：①在浓碱中的溶解度大，在浓碱中的溶解度较小；②的溶解度远小于。（1）是_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，其中元素的化合价为_______价。（2）在中性溶液中逐渐分解的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______(填化学式，下同)，氧化产物是_______。（3）是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，还可以净水，在处理水的过程中利用的性质有_______(填标号)。A.强氧化性B.还原性C.吸附性（4）若取质量分数为39%的氯化铁溶液经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为5%)，则制得固体的质量为_______g。【答案】（1）①.正②.+6（2）①.②.③.（3）AC（4）4514.4【解析】【分析】氯化铁溶液加入次氯酸钠、氢氧化钠反应发生氧化还原反应生成，加入40%氢氧化钠溶液除杂，过滤分离出氯化钠，滤液加入饱和氢氧化钾溶液，冷却结晶后得到晶体，过滤除去滤液得到。【小问1详解】是由钠离子和高铁酸根离子构成的化合物，属于正盐，其中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合价代数和为零可知，元素的化合价为+6；【小问2详解】高铁酸钾()在中性或酸性溶液中逐渐分解并有氧气生成，氧元素化合价升高，则铁元素化合价降低，根据质量守恒可知还有氢氧化钾和氢氧化铁生成，反应方程式为；反应中中铁元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂；反应中氧元素化合价升高，发生氧化反应生成氧气，氧化产物为氧气；【小问3详解】是重要的水处理剂，铁元素处于高价，具有强氧化性可以杀菌；生成的氢氧化铁可以吸附水中悬浮物，可以净水；故选AC；【小问4详解】根据质量守恒可知，反应前后元素质量不变，则质量分数为39%的氯化铁溶液经过上述流程(铁元素在整个流程中损失率为5%)，制得固体的质量为4514.4g。18.已二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室中常用碱性溶液氧化环己醇()来制取己二酸。发生的主要反应可表示为KOOC(CH2)4COONa。具体操作步骤如下：I.向烧杯中加入氢氧化钠溶液和水，边搅拌边加入(可适当加热)，待溶解后，将溶液转入仪器A中，再向仪器C中加入()环己醇，按下图所示连接好装置。Ⅱ.打开仪器C中的活塞，控制滴加速度，待环己醇滴加完毕反应温度开始下降时，将仪器A加热煮沸，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，可加入适量的亚硫酸氢钠，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣()2~3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温。Ⅲ.滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，趁热抽滤，滤液经一系列操作后得白色晶体1.95g。已知：不同温度下，几种物质在水中的溶解度如下表所示。物质己二酸氯化钠氯化钾25℃时溶解度/g2.136.134.370℃时溶解度/g3837.848100℃时溶解度/g16039.556.3回答下列问题：（1）上图中仪器A的名称为_______；仪器B中冷却水的进水口是_______(填“a”或“b”)。（2）步骤Ⅱ中，随环己醇滴速的不同，溶液温度随时间的变化曲线如下图所示，则在实验过程中应选择曲线_______对应的滴速，理由是_______。（3）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都用到了抽滤，其装置如下图所示，抽滤和过滤都是将固体和液体分离的操作，而抽滤的优点是_______。（4）实验中，步骤Ⅲ加浓盐酸酸化时有大量气泡产生，推测该气体是_______(填化学式)，酸化时还可能出现的现象为_______。（5）步骤Ⅲ中“一系列操作”包括_______、干燥、称量；若己二酸晶体中含有氯化钠，则提纯己二酸的方法是_______。（6）该实验中，己二酸的产率为_______(保留4位有效数字)%。【答案】（1）①.三颈烧瓶②.b（2）①.F②.氧化过程应在小于50℃下进行，温度升高过快，产生的副产物较多，会降低己二酸的产率（3）分离速度快（4）①.Cl2②.有沉淀产生（5）①.冷却结晶、过滤、洗涤②.重结晶（6）66.78【解析】【分析】向烧杯中加入氢氧化钠溶液和水，边搅拌边加入(可适当加热)，待溶解后，将溶液转入三颈烧瓶中，再向恒压滴液漏斗中加入()环己醇，按图示连接好装置，打开恒压滴液漏斗中的活塞，控制环己醇滴加速度，待滴加完毕反应温度开始下降时，将三颈烧瓶加热煮沸，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上做点滴实验，若出现紫色环，说明还存有高锰酸钾，可加入适量的亚硫酸氢钠至高锰酸钾完全转化为二氧化锰，趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣()2~3次，合并滤液和洗涤液，加热浓缩至原体积的一半左右(溶液微黄)，冷却至室温，再滴加浓盐酸酸化，加入少量活性炭，加热煮沸，趁热抽滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得白色晶体。【小问1详解】由仪器构造可知，仪器A为三颈烧瓶，仪器B为球形冷凝管，冷凝水应下口进上口出，即b口进、a口出。【小问2详解】该反应为放热反应，氧化过程应在小于50℃下进行，由图可知，滴速过快，反应容器内温度升高过快，产生的副产物较多，使己二酸的产率降低，为保障温度的稳定性(小于50℃)，最好采用F对应的滴速。【小问3详解】抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的，其优点是：分离速度快。【小问4详解】若高锰酸钾未反应完，加入的浓盐酸会与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，因此产生的气体为Cl2，步骤Ⅲ加浓盐酸的目的是将己二酸的盐转化为己二酸，已二酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，酸化时还可能出现的现象为：有沉淀产生。【小问5详解】已二酸微溶于冷水，将滤液经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到己二酸晶体，由表格数据可知，若己二酸晶体中含有氯化钠，可利用重结晶的方法进行提纯己二酸。【小问6详解】由方程式可知，理论上0.02mol的环己醇可制得0.02mol的己二酸，质量为0.02mol146g/mol=2.92g，因此己二酸的产率为100%≈66.78%。19.PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因此得到了广泛应用。某研究小组开发的生产PC的合成路线如图所示：已知：①A可使溴的溶液