制取气体的反应原理探究-2021年中考科学实验探究题提分（教师版含解析）

专练05制取气体的反应原理探究

1.某化学兴趣小组为了探究氢气的实验室制法，进行了一系列实验探索。

(1)小组用锌和稀盐酸反应制取氨气，该反应的化学方程式为。

(2)为了加快锌与稀盐酸的反应速率，老师提示了可向反应物中加入少量硫酸铜固体。为了弄明白速率加

快的原因，小组同学提出了以下猜想。

猜想一：起促进作用的是硫酸根离子

猜想二：起促进作用的是铜离子

猜想三：生成物起到促进作用

为了验证上述猜想是否正确。

①小明将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率几乎没有变化，小明得出猜想不正确。

②小明提出将硫酸铜换成氯化铜进一步验证猜想，小刘认为不需要替换试剂，只需通过观察加入硫酸铜

固体后的现象就可以验证，该反应的现象为,发生反应的化学方程式

为。此反应发生后速率加快依然较明显，小刘得出猜想正确。

(3)小王觉得用稀硫酸比用稀盐酸制取的氢气更纯净，原因是。

【答案】(l)Zn+2HCl=ZnC12+H2f；

(2)①一；②有少量红色固体产生，反应速率加快；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；三；

(3)盐酸具有挥发性，会使生成的氢气中含有氯化氢，稀硫酸不具有挥发性，可以得到纯净的氢气。

【解析】(1)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnC12+H2b

(2)①向反应物锌与稀盐酸中加入少量硫酸铜固体，反应速率加快，将硫酸铜换成硫酸钠，发现反应速率

几乎没有变化，说明在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，说明猜想一不正确。

②在反应中起促进作用的不是硫酸根离子，硫酸铜中的阳离子是铜离子，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸

锌和铜，由此反应发生后速率加快依然较明显，则该反应的现象为有少量红色固体产生，反应速率加快。

反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.此反应发生后速率加快依然较明显，说明是生成物起到

促进作用，故小刘得出猜想三成立。

(3)盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，会使生成的氢气中含有氯化氢，而稀硫酸不具有挥发性，故

用稀硫酸比用稀盐酸制取的氧气更纯净。

2.航天科技飞速发展，密闭的飞船舱中是如何获得氧气并净化舱里的空气呢？为探究其反应原理，某化学

兴趣小组的同学，在老师的指导下.进行了如下实验探究.

【查阅资料】常温下，过氧化钠(Na2O2)固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠固体与二氧化碳

反应生成碳酸钠和氧气.

【实验目的】探究二氧化碳与过氧化钠反应成氧气，并收集干燥纯净的氧气

【实验步骤】该小组同学根据实验目的，作出了如下实验设计，请你参与并回答下列问题:

⑴写出标号仪器的名称：a；,b.

(2)实验室常用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：,现要得到纯净干燥的

C02与Na2O2反应，选择装置的组合顺序是BTT-F(填装置编号)，你选择该装置的目的

是：.

(3)若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、E,最后用装置G来收集，其中装置

C中反应的化学方程式为.装置E的作用是：,

证明气G中氧气你收满的方法是：.

【反思与评价】

(4)反应后装置F中的过氧化钠固体是否完全反应？

取少量该固体与试管中，加入水后观察到有产生，说明过氧化钠没有完全反应.

(5)某同学还想到实验室用装置A也能制得氧气，反应的化学方程式为：，但小

组同学讨论后一致认为，飞船舱内不能用此法提供氧气请说明理由：

(合理即可).

【答案】(I)试管；锥形瓶；

(2)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f；D；除去CO2气体中混有的HC1气体；

(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；除掉氧气中混有的水蒸气；用一根带火星的木条放在c端，若木条复燃，

则说明氧气已经收满

(4)气泡；

(5)2KMn()4=^=4<2MnO4+MnO2+O2T；无法消耗人体呼吸时所产生的二氧化碳(合理即可).

【解析】(1)仪器a是试管；仪器b是锥形瓶.

(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学

方程式是：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t.

盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氮化钠、

水和二氧化碳，故选择装置的组合顺序是BTDTE一F,通过D的目的是除去CO2气体中混有的HCI

气体，再通过浓硫酸进行干燥.

(3)装置C中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；浓硫酸具有吸水性，能除掉氧气中混有的水蒸气；

氧气的密度比空气的大，d端是进气管；氧气能支持燃烧，用一根带火星的木条放在c端，若木条复燃，

则说明氧气已经收满.

(4)常温下，过氧化钠(Na2O2)固体与水反应，生成氢氧化钠和氢气，取少量该固体与试管中，加入水后观

察到有产生，说明过氧化钠没有完全反应.

(5)装置A属于固体加热型，试管口放有放一团棉花，采用的是高锦酸钾的方法，高钵酸钾在加热条件下

生成锌酸钾、二氧化镭和氧气，反应的化学方程式是2KMnO」=^=4<2MnO4+MnO2+O23

该方法制取氧气，需要进行加热，无法消耗人体呼吸时所产生的二氧化碳(合理即可).

3.如图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。

已知：

i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂

ii.本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。

(1)制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。

①过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。过氧化氢发生反

应的化学方程式为o

②氧气的出口为(填“a”或"b”)。

(2)若在装置的I、II中放入其它试剂，可进行以下实验。

①检验碳酸盐：实验过程中，从a或b处加入试剂后，需将产生气体的一侧(a或b)密闭。其中，I中盛

放的试剂是。

②研究金属性质：I中加入铁屑和过量稀盐酸，II中只加入锌粒，关闭一段时间后，H中可以观察

到的现象有。

ab

【答案】⑴①2H2O2

②a；

(2)①澄清石灰水；

②I中溶液进入II中，II中产生无色气体。

【解析】(1)①过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气和水，过氧化氢发生反应的化学方程式为：2H202

催化剂

2H2O+O2T；

②根据氧气的密度比水小的事实分析，应在装置II中放入制氧剂，制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化

齐IJ,过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气，产生的氧气需

通入装置的I中水中净化，从而判断氧气的出口为a。

(2)①碳酸盐的检验也就是检验碳酸根离子，在检验时，滴加盐酸，有气泡冒出，将气体通入澄清的石灰

水中，石灰水变浑浊，证明有碳酸根。所以若在装置的I、0中放入其它试剂检验碳酸盐：实验过程中，

因为气体密度比液体小，只能从b处加入试剂后，需将产生气体的一侧b密闭，这时，I中盛放的试剂

是澄清石灰水；

②I中铁屑和过量稀盐酸反应产生氢气，在密闭空间中气压增大，I中溶液进入n中，n中锌粒与液体中

的稀盐酸反应产生氢气。

4.已知，过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的

二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02.某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图1所示:

；

石应气程f:

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理2中匕O为

大0程槽方C式

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盐制C+

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1(若制该为2(3(组泡式【N(3(【石

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O;碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳，所应该选择固固加热型

的反应装置即A装置；反应的方程式为：2NaHCOs匕Na2cO3+H2O+CO2T；

(2)通入的二氧化碳不可能被全部反应掉，为了得到较纯净的氧气，应该在③中加入氢氧化钠溶液来吸收

二氧化碳；

(3)④为02的收集装置，可选用装置C,组装装置完毕，装药前要先检查装置的气密性，排水法收集氧气

时，要等气泡连续均匀冒出再收集，高镭酸钾制取氧气的化学反应方程为：2KMnO4A

K2MnO4+MnO2+O21；

5.神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列.某研究性学习小组查阅资料得

知，宇宙飞船中可用超氧化钾(KO2)作为氧气再生剂.超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应

生成氧气：4Ko2+2CO2=2K2co3+302,为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反

应生成的C02来与K02反应制取02,设计了如下实验装置：

(1)C处应从A、B两种装置中选择作CO2发生装置.检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，

可以在取出集气瓶后，用_____________________检验.

(2)已知C02不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是.

(3)为了除去02中可能混有的CO2,F中可盛放过量________溶液.

(4)有同学提出，上述实验能生成氧气可能与C02中混有的水蒸气有关.若要检验干燥的C02能否与超氧

化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是.

【答案】

(DA；带火星的木条：

(2)除去C02中混有的HC1；

(3)NaOH；

(4)在D和E装置之间增加气体干燥装置.

【解析】(1)制取二氧化碳用固体和液体反应，并且不需要加热，所以应选择A装置；检验氧气使用的是

带火星的木条;

(2)为了防止二氧化碳中的氯化怒气体对后面实验的干扰，故用饱和碳酸氢钠溶液把它除去;

(3)除去02中可能混有的C02的方法是通过氢氧化钠溶液，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，氧气不能;

(4)浓硫酸有吸水性，可以除去二氧化碳中的水分而不会除去二氧化碳.

6.氨气是制备镂态氮肥的主要原料，制备氨气有多种方法，现提供二种方法制取氨气，A、氢气、氮气在

高温高压催化剂作用下生成氨气；B、氯化铁与氢氧化钠反应生成氨气.

浓

氨

水棉花

氯氧

化钠

固体干燥剂

图1

你认为实验室选用的方法是(填序号),理由是

如图1：浓氨水和氢氧化钠固体也可用于实验室制取氨气，已知一定温度下，饱和浓氨水中镀根离子和

氢氧根离子浓度的乘积是一个定值.则该制氨气的原理是：

(1)，

(2)，

如何检查该装置的气密性.图］中，如何验证氨

气已收集满了.

图2中的烧瓶是图一中收集氨气后的烧瓶，胶头滴管中挤入酚酥试液后，产生的现象

是•

【答案】

B；反应条件低，设备简单；

实验1：(1)氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氨气的溶解度减少；

(2)氢氧化钠溶解于水，溶液中氢氧根离子浓度增加，氨根离子浓度减少，变成氨气放出；

关闭分液漏斗活塞，把导管末端放入水中，手捧广口瓶，有气泡冒出；在烧瓶口放潮湿的石蕊试纸，

试纸变蓝，气体满了；酚瓯变红，试液被吸入烧瓶.

【解析】第一种方法反应条件“高温高压催化剂“，操作起来难度大不宜操作，而笫二种方法仅需要加热,

容易操作.

故答案为：B；反应条件低，设备简单；

实验1：

(1)已知一定温度下，饱和浓氨水中铁根离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个定值.则该制氨气的原理是：:

(1)氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氨气的溶解度减少；(2)氢氧化钠溶解于水，溶液中氢氧根离子浓度

增加，氨根离子浓度减少，变成氨气放出；

检查该装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，把导管末端放入水中，手捧广口瓶，有气泡冒出；

图1中，验证氨气已收集满了的方法是：在烧瓶口放潮湿的石蕊试纸，试纸变蓝，气体满了；

图2中的烧瓶是图-中收集氨气后的烧瓶，胶头滴管中挤入酚配试液后，产生的现象是酚配变红，试液

被吸入烧瓶..

7.小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄

色固体，用来增加鱼池中的含氧量.小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想是否可以用过氧化钙制取

氧气.

【提出问题】过氧化钙是否可以用于制取氧气？

【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙(CaO2)室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌

剂等.

【猜想与验证】

(1)小明依据____________________________________

提出猜想加热过氧化钙可制取氧气.

(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,

提出猜想过氧化钙与水反应可制取氧气.

实验装置实验主要过程

①检验装置气密性；

②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管

口几乎收集不到气体.该装置放置到第二天，集气瓶中只收

集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出

【实验结论】过氧化钙与水反应可得到氧气，但反应很慢.

【分析与反思】

①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因

是.

②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建

议:.

以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证.

【答案】

【猜想与验证】过氧化钙300℃时分解生成氧气；

【分析与反思】①过氧化钙在水中持续缓慢放出氧气，故可作增氧剂；

②加热过氧化钙和水的混合物(或向过氧化钙和水的混合物中加催化剂).

【解析】【猜想与验证】

⑴因为过氧化钙(CaO2)室温下稳定，在300℃时分解成氧气，

【实验结论】由过氧化钙与水反应，该反应缓慢，不适合在实验室制氧气；

【分析与反思】

由过氧化钙与水反应，该反应缓慢，不适合在实验室制氧气，但可做鱼池增氧剂，若加快反应，可加热

或用催化剂，

①过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂；

②加热过氧化钙和水的混合物(或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂).

8.(1)请你与小明和他的同学一起进行实验室制取二氧化碳的探究.

小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别药品实验现象

©块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中

②块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止

③碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快

从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，所发生反应的化学方程式

为;不选择第③组药品的原因是.

(2)老师为他们提供的如图1所示的实验仪器(导管、橡皮塞等未画出).

小明根据提供的实验仪器分别设计了如图2所示四套制取和收集二氧化碳的装置.

对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论.

其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是:能够使反应随时停止和发生的装置是,用澄清

石灰水可鉴定C02气体，请写出其化学方程式为

反思小结:

(发生装置一反应物状态和反应条件

气体制取和收集装置的选择依据

收集装置一气体密度、气体溶解性和(

【答案】(l)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；反应太快：

(2)A；D；CO2+Ca(OH)2=CaCO3，+H2O；

【反思小结】气体是否与水反应.

【解析】(I)二氧化碳的制取药品很多，从实验现象中可以看出：三种药品都产生二氧化碳，但是块状石

灰石和稀硫酸反应一会儿停止，碳酸钠粉末与稀盐酸反应速度太快，无法收集；因此，选择块状石灰石

和稀盐酸来制取二氧化碳.反应原理为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T.

(2)装置A中发生装置部分，玻璃导管几乎伸到试管底部，加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生

的二氧化碳气体不能排出，故使用A有可能收集不到二氧化碳气体：要达到“随时发生随时停止”反应的

目的，需要解决固体和液体随时接触或分离，由于D装置中盛放碳酸钙的铜网可上下移动，满足随时接

触随时分离的耍求.故选D

【反思小结】根据二氧化碳不采取排水法收集，可发现，能溶于水或能与水发生反应的气体都不适合使

用排水法收集.

9.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，

它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,某学生为了验证这一实验，以足量的

大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取02,设计出如下实验装置：

NaHCCh溶海无水硫酸铜N&Ch样品饱和石灰水

⑴A中制取C02的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：。

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是,为了检验E中收

集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现

(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：

(3)反应完毕时;若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的

气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值(答小或小)，相差约g(取两位有效

数值)

【答案】(1)②；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；白色固体变蓝色；用带火星，复燃；

(2)未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；

(3)小；30。

【解析】(1)该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①；

③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②；

大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，

氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HC1

气体；

二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白

色固体变蓝色：

过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，

木条复燃说明收集到的气体为氧气，

故答案为：②；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；白色固体变蓝色；用带火星，复燃；

(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰

水反应所致，

故答案为：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；

(3)1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为Vo

2Na2O2~O2；

2mol22.4L

L95gv

78g/mol

V=0.28L=280mL>250mL,所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小，280mL-250mL=30mL；

原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出，

故答案为:小；30o

10.某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种

药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2.请你参与探究并回答问题.

【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?

【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2,你认为原因

图2

【实验与结论】

⑴请你填写实验报告中①、②处的内容.

实验实验现象实验结论

A剧烈反应，迅速放出大量气泡反应速率过快，气体不便收集，

不宜于实验室制取二氧化碳

B产生气泡，速率迅速减慢，反应无法持续产生C02,不能用于实

几乎停止.验室制取C02

C②

(2)根据探究结论，实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为.

【拓展与迁移】

(1)由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便

于收集等.请你再写出一种需要考虑的因素：.

⑵实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，可以采用哪种方式向反应容器中加入

酸？.

⑶图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生C02的理由

是.

【答案】【方案设计】浓盐酸有挥发性；

【实验与结论】①反应较强烈，产生大量气泡：

②适宜制取二氧化碳；

⑵CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；

【拓展与迁移】(1)操作简便；

(2)用分液漏斗将酸滴加到反应容器中；

(3)反应剧烈，产生大量气泡，导致容器内部气压迅速增大.

【解析】【方案设计】因浓盐酸挥具有挥发性，使收集到的二氧化碳不纯，所以浓盐酸不适合用于实验室

制取CO2;

【实验与结论】(1)粒状大理石与稀盐酸，反应速率适中，便于气体的收集；

⑵碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以制取二氧化碳的反应原理为：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；

【拓展与迁移】B中反应产生硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应；C中稀盐酸与大理石反应产生大

量气泡；反应速率适中，气体便于收集；

（1）在确定实验反应原理时时：要从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，

药品是否易得、经济、环保节能等方面进行；

（2）实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，用分液漏斗将酸滴加到反应容器中；

（3）根据上述实验现象可知：火火器用碳酸钠和浓盐酸反应来产生C02的理由是：增大溶液的浓度，可使

反应速率增大，能够迅速产生大量C02,用来及时地灭火，使火灾的危害降到最低.

练习题

一、单选题（共17题；共34分）

1.你认为下列反应中，最适合在核潜艇内发生的是（）

通电

A.水T氢气+氧气B.过氧化钠+二氧化碳--碳酸钠+氧气

催化剂加热

C.过氧化氢T水+氧气D.高锌酸钾T镭酸钾+二氧化镭+氧气

2.实验室制备二氧化硫气体，下列方法最适合的是（）

/

A.Na2s。3（固）+H2so4（浓）=Na2SO4+SO2r+H2O

[a]inn

B.4FeS2（固）+11022Fe2C）3+8SO2

C.C+2H2SO4（浓）£c02个+2SO2个+2H2。

ra]iHQ

D.2CUSO42Cu0+2sO2个+O2个

3.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）

A.用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量B.检查装置气密性时，先用手捂住试管一会儿，

再将导管伸入烧杯内水中

C.使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体。D.制备气体时，先

检查装置的气密性，后装入药品

4.据报道，我国"蛟龙"号载人潜水器于2012年6月27日成功下潜至7062米深度，再创世界纪录.下列反

应都能产生氧气，其中最适宜在潜水器里供给氧气的反应是（）

通电

A.2KMnCU2LMnCU+MnCh+Ch个

B.2H2O2H2个+O2个

Mn02

C.2Na2O2+2CO2®2Na2co3+O2D.2H2。2=2H2。+。2个

5.鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持

鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO?水的pH调节在8左右，碱性不能太强.现有以下四种

物质供选择：双氧水、过氧化钙（Ca02）.过氧化钠（NazOz）、氯酸钾.它们的有关化学性质如下：

①2H202132H2。+。2个

②2Na2O2+2H2O04NaOH十02T

（3）2Na2O2+2CO2l32Na2CO3+O2

（4）2CaO2+2H2O[?]2Ca（OH）2+O2个

⑤2CaO2+2CC）2l212CaCO3j+O2

⑥KCIO3不与HO,C02反应

在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是（）

A.双氧水B,过氧化钙C.过氧化钠D,氯酸钾

6.下列实验方法正确的是（）

A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸储水润湿

B.做蒸发溶液实验时，需要将蒸发皿中的溶液完全蒸干后再停止加热

C.实验室制备气体时，装药品前要先检验装置的气密性

D.进行过滤操作时，为加快速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内液体

7.实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）

A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素