原子的构成相对原子质量 省赛获奖

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构三、相对原子质量质子【一个质子带一个单位的正电荷】中子核外电子【一个电子带一个单位的负电荷】一、原子的构成原子原子核原子中：原子序数=核电荷数

=质子数（+）（-）=电子数（+）（不带电）不显电性的微粒：带负电荷的微粒：带正电荷的微粒：中子、原子、分子电子质子、原子核（不显电性）

原子中，质子数=电子数。

由于原子核所带正电荷总数和核外电子所带的负电荷总数,他们电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。问题4：原子中，中子数和质子数是否相等？问题3：原子中有带电的粒子，但整个原子为什么不显电性？阅读思考：教材53页表3-1，给我们提供哪些信息？1.原子中，质子数=电子数。

2.质子数不一定等于中子数。

3.个别原子中没有中子（如：H）。

4.不同种类的原子，

不同。问题5：以氢原子和氧原子为例，原子的具体构成如何？不同种类的原子，质子数不同。氢原子核外电子氢原子核质子（1）中子（0）氧原子不同原子中，质子、中子、电子数不同。（1）核外电子氧原子核质子（8）中子（8）（8）【P56.

表3-2】1.质子和中子质量相当；2.电子质量是质子1/1836，可以忽略不计。3.原子质量主要集中在原子核上问题6：原子中，质子、中子、电子的质量如何？原子→足球场原子核

→一只蚂蚁问题7：原子中，原子核（质子和中子）、电子是如何分布的？原子核体积非常小，原子内部非常空，电子在偌大的空间内绕核做高速运动。类比3.原子质量主要集中在原子核上练1：一种氡原子的质子数为86、中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）

核电荷数为（）该原子所含粒子总数为（）8686（质、中、电）308练2正确的是（）A.原子是最小微粒B.原子核一定由质子、中子构成C.原子是由质子和电子构成的,呈电中性D.原子是由原子核和电子构成D1、原子中核外电子是分层排布的，最少有一层，最多有七层。第一层能量最低离核最近。

2、核外电子排布规律：第一层最多排2个；第二层和最外层最多排8个（第一层为最外层时不超过2个）；核外电子总是尽先排满低层，再排高层。3、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图：用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该层电子数4、最外层电子数与元素化学性质（化学反应中电子得失）金属一般<4个，在化学反应中易失去电子，带正电荷，为阳离子，电子层数减1。；非金属一般≥4个，在化学反应中易得电子，带负电荷，为阴离子，电子层数不变。5、电子得失与离子形成二、原子中核外电子的排布问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？

2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？自学指导：阅读课本P412分钟回答下面的问题1.6726×10－27Kg1.6748×10－27Kg9.041×10－31Kg

实际质量1.0071.0081/1836相对质量电荷+1-10原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一。原子的质量主要集中在原子核上。原子的构成质子中子中子原子原子核

核外电子

原子的质量一个碳原子的质量：1.993×10-26

千克（0.000000000000000000000001993千克）一个氧原子的质量：2.657×10-26

千克一个氢原子的质量：1.67×10-27

千克想方法？一定程度上体现质量，又化繁为简

科学家的方法

以一种碳原子质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。

一个含6个质子6个中子的碳原子记作126C，它的质量为1.9927×10－26Kg。取126C原子质量的1/12作为标准,即：1.9927×10-26Kg÷12=1.6607×10-27Kg其他的微粒与它相比较：一个质子的相对质量:

1.6726×10－27÷1.6607×10－27≈1.007≈1一个中子的相对质量:1.6748×10－27÷1.6607×10－27≈1.008≈1

（一个质子的质量）÷（一个电子的质量）≈1836相对质量及计算科学家的方法氧原子相对原子质量

=2.657×10-26千克1.993×10-26千克×1／12≈16一个碳原子的质量：1.993×10-26

千克一个氧原子的质量：2.657×10-26

千克？氢原子相对原子质量

=1.67×10-27千克1.993×10-26千克×1／12≈1碳原子相对原子质量

=1.993×10-26千克1.993×10-26千克×1／12≈12氧原子相对原子质量

=2.657×10-26千克1.993×10-26千克×1／12≈16相对原子质量是个“比值”，不是真实质量。问题：相对原子质量有没有单位？三、相对原子质量1、相对原子质量只是个“比值”，不是真实质量。2、有单位，国际单位为“

1”（“1”不写出来、不用读出来。）定义：以一种碳原子质量1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量

相对原子质量=某种原子的真实质量一种碳原子质量×1／12几种原子的构成原子的种类

原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢101碳666氧888钠111211氯171817相对原子质量112162335.5

规律:相对原子质量=质子数+中子数找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数，中子数的关系三、相对原子质量

相对原子质量=质子数＋中子数3、定义：

相对原子质量=某种原子的真实质量一种碳原子质量×1／121、是个“比值”，不是真实质量。2、有单位，为“

1”（“1”不写出来）观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类相对原子质量原子质量(kg)氢11.67*10-27氧162.657*10-26碳121.993*10-26铁569.288*10-26(1)相对原子质量________（“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值____（“越大”或“越小”)，它们之间成___（“正”或“反”)比关系。(3)相对原子质量的单位是:___。(4)原子实际质量的单位是:___。

不等于越大正“1”(常省略不写)千克规律的应用：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢1

碳

66

氧88

钠

12

11

氯

1817

011166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数＋＋＋－－－＋＋＋－－－求证相对原子质量=原子的实际质量=质子数+中子数碳原子质量*1/12碳原子示意图粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27碳原子质量*1/121.66×10-27电子质子质量的1/1836结论（2）碳原子质量*1/12约等于一个质子（或中子）的质量。结论（1）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定。谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？小结:相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/121、铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/563决定原子质量必不可少的粒子是()A质子B中子C质子电子D质子中子BB3、已知一个原子的质量是碳原子质量的2.25倍，求这种原子的