广东省东莞市玉兰中学高一化学联考试题含解析

广东省东莞市玉兰中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A、Li

Na

K

Rb

B、

NaF

NaCl

NaBr

NaIC、F2

Cl2

Br2

I2

D、H2O

H2S

H2Se

H2Te参考答案：C略2.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是

A．Ba2++CO32-+2H+=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案：C略3.下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2

④向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：B略4.下列关于化学理论学习和研究的看法错误的是

A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化

B.化学模型的创建有助于去解释一些化学现象C.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化D.化学基本原理的应用是建立在一定条件的基础上的参考答案：C略5.将甲、已两种金属的性质相比较，已知

①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A．①④ B．③⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：C6.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.C+4HNO3（浓）=CO2+2H2O+4NO2↑C.Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑

D.NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：CA、因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；B、硝酸与碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由+5价降低为+4价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故B错误；C、生成硝酸铜，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由+5价降低为+4价，则体现硝酸的氧化性，故C正确；D、反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；故选C。点睛：本题考查硝酸的性质，明确利用元素的化合价变化来分析氧化性及生成盐来分析酸性是解答本题的关键。根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。7.如右图装置，有关下列说法正确的是

A．K处连接时，电流从锌棒经导线流入铜棒

B．K处不连接时，化学能转化为热能

C．K处连不连接，纯锌溶解的速率不变

D．把稀H2S04溶液可换成乙醇或乙酸溶液，实验效果都一样参考答案：B略8.放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A．67

B．166

C．99

D．32参考答案：D9.用“＞、＜或＝”比较下列物质的性质碱性KOH

NaOH

酸性HClO4

H3PO4

稳定性HBr

HF参考答案：＞

＞

＜略10.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（

）

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A11.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A．金属冶炼

B．燃放鞭炮

C．食物腐败

D．豆浆变成豆腐参考答案：D略12.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A.用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.向石灰乳中通入氯气制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O参考答案：D用S2-来沉淀废水中的Hg2+，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A正确；氧化铝是两性氧化物，可以与强碱反应产生盐和水，反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，C正确；石灰乳为悬浊液，应保留化学式，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,离子方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D错误；正确选项D。13.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（

）

实验目的实验操作及现象A检验某固体物质中含有NH4+取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红B证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明氯的非金属性强于碳将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊D验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2向5mL饱和氯水中滴加少量0．1mol/LNaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝

参考答案：B【详解】A.铵根离子的检验是加入强碱并加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵根离子，故A错误；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘单质遇淀粉溶液变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2，故B正确；C.将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊，说明酸性盐酸大于碳酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法判断Cl、C元素的非金属性强弱，故C错误；D.向5mL饱和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，证明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝，由于氯水过量，氯气会与KI反应，不能证明氧化性Br2>I2，故D错误；答案：B

14.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI

B．NaBr

C．KCl

D．CsF参考答案：A试题分析：A中，锂离子只有一层，而电离子有四层，B中，钠离子有两个电子层，溴离子有3个电子层，C中，钾离子和氯离子都有三个电子层，D中，Cs离子有4个，而F离子有两个，所以A中，阴离子半径和阳离子半径之比最大，答案为A。点评：本题考了离子半径，是对基础知识的考查，该题比较容易。15.在两个密闭容器中．分别充有质量相同的甲、乙两种气体．若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（

）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B由题意可知，同温同压下，＝>1，则M甲>M乙，D项错误；又由M＝可知，＝＝>1，可知A项错误，B项正确；又由于气体摩尔体积只与温度和压强有关，则二者相等，故C错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)：A

KMnO4溶液B试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为

______________

；(2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是

；(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的试剂可能是

，作用是_____

；B中加入的试剂可能是

,作用是

___________

；E中加入的试剂可能是

，作用是

___________

。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)检查装置的气密性(4)品红溶液

检验SO2

浓硫酸

吸收水蒸气

碱石灰

防止空气中的水蒸气进入D装置(5)黑色的CuO变红色，

白色的CuSO4变蓝

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室要用98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸

mL，需要选择

ml容量瓶．参考答案：6.8；250【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据容量瓶只有一条刻度线，配制240mL溶液只能选用250mL容量瓶，据此分析．【解答】解：98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液250mL，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=≈0.0068L=6.8mL；量取240mL量筒，应该选用10mL量筒，故答案为：6.8；250．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．18.

参考答案：DBACE19.下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图

．（2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）．（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族．（4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是（用化学式表示）．参考答案：（1）（2）HF；（3）ⅢA；（4）H2SO4．考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，据此画出原子结构示意图；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；（3）主族元素中，原子电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；（4）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分别是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最强的是F元素，则气态氢化物稳定性最强的是