贵州省贵阳市养龙司中学高一化学联考试题含解析

贵州省贵阳市养龙司中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略2.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（

）A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.以上均不是参考答案：B【详解】由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，故需要加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂，答案为B。3.下列事故或药品的处理正确的是

()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略4.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A、该反应是复分解反应B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B5.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离，呈酸性参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型．

专题：化学键与晶体结构．分析：能够证明HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答．解答：解：A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl，故A不选；B．液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；C．某些离子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；D．某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；故选B．点评：本题考查共价化合物的判断，为高频考点，把握共价化合物的构成微粒为分子是解答的关键，注意利用常见的实例分析，题目难度中等6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NAB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=计算；B、根据n=并结合水中的电子数来计算；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、根据n=并结合铁反应后的价态来计算．【解答】解：A、48gO3含有氧原子的物质的量n===3mol，个数为3NA个，故A错误；B、1.8g水的物质的量n===0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，个数为NA个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D、2.8g铁的物质的量n===0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误．故选B．7.下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物参考答案：D略8.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（

）A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略9.下列气体中不能用排空气法收集的是A.NO

B.SO2

C.NH3

D.H2参考答案：A若密度比空气大，采用向上排空气法；若密度比空气小，采用排空气法；如果气体与空气反应或者密度与空气接近，则不能用排空气法。恒温恒压下，气体的密度与相对分子质量成正比。空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，则密度比空气大；若气体的相对分子质量小于29，则密度比空气小。NO与氧气反应，且NO的相对分子质量为28，密度与空气接近，所以NO不能用排空气法收集，NO难溶于水，可用排水法收集；SO2的相对分子质量为64，则密度大于空气，且常温下不和空气反应，所以可采用向上排空气法收集；NH3、H2相对分子质量分别为17、2，则密度均小于空气，且常温下都不和空气反应，所以可采用向下排空气法收集。故选A。10.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是A．反应②说明高温下Sb还原性比C强

B．反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

参考答案：B略11.下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu＝Fe２++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO3－＝CO2↑+H2O通电

C．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O==2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．SO2通入足量的氨水中：SO2+NH3+H2O==NH4++

HSO3－参考答案：C略12.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略13.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是().A．（1）（4）B．（1）（2）（5）C．（1）（3）（4）D．（2）（4）参考答案：C14.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

A．蒸馏水

B．氯化钠晶体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

参考答案：AC15.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX2+离子含有的电子的物质的量约为()A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：①准确称量mg金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；⑤当镁条反应完后，

，读出右边玻璃管的液面刻

度为V2mL。请回答下列问题：（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作

。（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=

，你认为此表达式求出的值是否准确？

（填‘是’或‘不’），主要问题为

（若回答‘是’则此空不填）。（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？

。参考答案：（共9分）（1）等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中

。（3）让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有X、Y、Z、W四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为38。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_____

Y_________Z________W___________.

（2）z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________

参考答案：H

O

Mg

Cl

（4分）

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

2分）18.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族、B、C同

周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比1∶1，戊中为2∶1。（1）写出化学式：甲_____、乙_______、丙________、丁_______、戊_______。（2）取一定量的丁加入90g水中，当丁完全反应时，有0.5mol电子发生转移，则所得溶液中溶质的质量分数为____________。参考答案：、(1)CH4

H2O2

H2O

Na2O2

Na2O(2)33.06%

略19.向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。⑴写出上述反应的化学方程式①

②

⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为

。⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？参考答案：⑴SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O

2分

Na2SO