湖南省怀化市栗坪乡中学高二化学测试题含解析

湖南省怀化市栗坪乡中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验中，颜色有明显变化的是（

） A．淀粉溶液中加入碘化钾溶液

B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：BCD略2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是A．都是常用的干燥剂

B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．常温下都可以储存于铝罐中

D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：略3.一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率

B．降低压强能加快反应速率C．改变压强对反应速率没有影响

D．升高温度能加快反应速率参考答案：AD4.在标准状况下，nLNH3溶于mmL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是

（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：B略5.用CO还原MgFe2O3，生成气体经冷却后通入过量石灰乳中，石灰乳增生Pg，剩余固体Ng.已知氧的相对原子质量为16，设碳的相对原子质量为X，则X等于（）A.

B.

C.

D.参考答案：A略6.亚硝酸钠的外观与食盐相似，又称“工业食盐”，因此常出现因误食工业食盐而导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于检验某晶体是不是亚硝酸钠，下列方法可行的是

①加入稀硫酸，微热，看能否产生红棕色气体

②加入酸化的碘化钾淀粉溶液，看溶液是否变蓝③加入酸化的氯化亚铁溶液，看溶液是否变成棕黄色

④加入酸性高锰酸钾溶液，看能否褪色⑤加入硝酸银溶液，看能否产生白色沉淀A．只有①②③④ B．只有②③④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤参考答案：A7.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（

）参考答案：C略8.下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是A．苯

B．1-己烯

C．1，3-丁二烯

D．乙醛参考答案：A略9.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO参考答案：D略10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（

）

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2参考答案：A略11.下列事故处理的方法合理的是A．酒精灯失火后，立即用水扑灭

B．金属钠失火，立即用水灭火C．电器着火后立即用水扑灭

D．不慎将浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗后涂上少量稀硼酸参考答案：D12.下列操作不合适的是（

）A、银镜反应采用水浴加热B、用通过溴水的方法除去甲烷气体中含有的CH2=CH2杂质C、在乙醛还原新制的CU(OH)2

悬浊液的实验中，制CU(OH)2悬浊液时应加入过量的NaOH溶液，可直接加热D、配制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中参考答案：D略13.从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．常温下为液态，难溶于水

C．分子式为C10H16

D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略14.由配位键形成的[Ag(NH3)2]OH中，中心离子银的化合价是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A略15.食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是

（

）A．用甲醛溶液浸泡的海鲜

B．用工业食盐腌制的泡菜C．用工业酒精配制的白酒

D．牛奶经发酵后得到的酸奶参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.德国化学家李比希最早提出关于有机物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取mg某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，反应方程式为：CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2（未配平）。实验在右图装置中进行：请回答下列问题：kS（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是：________________________。（2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）________

，操作时应先点燃_______处的酒精灯。（3）D装置的作用是_______________________________________________________。（4）读取N2的体积时，应注意：①冷却至室温；②_________________________________；③视线与凹液面在同一水平线上。（5）实验中测得N2的体积为VmL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。

A.生成二氧化碳气体质量

B.生成水的质量C.通入氧气的体积

D.氨基酸的相对分子质量

参考答案：（1）排装置中的空气，以利准确测定出F中的氮气体积（2）A和D

D

（3）吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是氮气（4）量筒内液面与广口瓶中的液面在同一水平线上

（5）A、B、D

ks5*略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。（2）C的氢化物分子是

（填“极性”或“非极性”）分子。（3）化合物BD3的分子空间构型是

。（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为

；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5==E(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

。（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

。参考答案：（10分，每空2分）（1）Na＜S＜P＜Cl

（2）极性

（3）三角锥形（4）

分子晶体；金属键

（5）1∶2略18.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。⑴将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。⑵在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，再在滤液中加Ba(NO3)2溶液无明显现象。⑶取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：①该混合物中一定含有

；一定不含有

，可能含有

。②如要检验其是否存在，将如何操作

。参考答案：⑴Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；

CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl⑵取⑴中无色溶液少量加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则说明原样品中含有氯化钠，否则无。19.（10分）某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着

个