广西壮族自治区贵港市桂平西山第二中学高二化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区贵港市桂平西山第二中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是A．m>n

B．m<nC．m＝n

D．无法比较参考答案：B略2.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是A.氧化剂

B.被还原

C.还原剂

D.氧化产物参考答案：C3.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有

(

)A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C略4.

从海水中提取镁，正确方法是A海水NaOHMg(OH)2电解MgB海水HClMgCl2溶液—MgCl2晶体电解MgC海水石灰乳Mg(OH)2灼烧MgO电解MgD海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液—MgCl2电解Mg参考答案：D5.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是（

）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：

类比对象结论A高温

高温

BCD参考答案：A略6.现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是

A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①

B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②

C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①

D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①参考答案：D略7.β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：C略8.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂_______苯甲酸钠B．调味剂_______亚硝酸钠C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸D．防腐剂_______苋菜红参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A、苯甲酸钠具有防腐性；B、亚硝酸钠有毒，不能作为调味剂使用；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品强化剂和饲料添加剂；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂．解答：解：A、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；B、亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品营养强化剂和饲料添加剂，故C正确；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂，故D错误；故选：C．点评：本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目较简单．9.由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为A．6A%

B．10A%

C．A/6%

D．（100-7A/6）%参考答案：C略10.一定温度下，将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）

A.0.4molB.0.2molC.0.2<x<0.4molD.<0.2mol参考答案：D略11.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ参考答案：C略12.室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合参考答案：D试题分析：pH=10的氨水稀释100倍，由于是弱碱，故pH>8，A错误；pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中OH－的浓度为=5x10-4mol/L，B错误；C中均是强碱，混合后pH不变，C错误；pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，D正确,答案选D.考点：pH计算13.下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2

B．3d44s2

C．3d104s0

D．3d83s2参考答案：A14.下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B略15.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-

B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-

D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸跟50

mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由：

．（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol?L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定

次温度．参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是____________________________________。(2)此电池正极发生的电极反应式是_________________________________________，负极发生的电极反应式是______________________________________。(3)电解液中的H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_________________________________________________。参考答案：(1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O(2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋(3)正负极(4)对环境无污染解析：甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋；氧气在正极的电极反应为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O，两反应相加得总反应式。在电池中，负极释放电子传到正极上，故H＋向正极移动。甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。18.下图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。⑴下列

(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体①a、c、j

②b、g、k

③c、h、f

④d、e、l⑵这13种元素中金属性最强的是

（填序号字母）⑶这13种元素所能形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是

（填化学式）；⑷h、g分别与b形成化合物，比较稳定的是

（填化学式），沸点较高的是

（填化学式）；⑸下图是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol-1)

锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子

955011600①通过上述信息和表中的数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量远远大于失去第一个电子所需要的能量的原因

；②表中X可能为以上13种元素中的

(填序号字母)；③Y是周期表中