高二年级化学教案设计(6篇)

高二年级化学教案设计（6篇）高二化学教学设计篇一

一、学习目标

1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化复原反响。

2、学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反响中的氧化剂和复原剂。

3、理解氧化复原反响的本质。

4、辨析氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比拟、类比、归纳和演绎的力量。

5、理解氧化反响和复原反响、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化复原反响。

难点：氧化复原反响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、复原剂的推断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反响引入，结合专题1中的氧化复原反响和非氧化复原反响对这些反响进展推断，从而分析氧化复原反响和非氧化复原反响的本质区分，并从电子转移等角度进展系统分析，再升华到构建氧化复原反响和四种根本反响类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反响引入本节课的讨论主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反响的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化复原反响的定义，来推断一下这些化学反响应属于氧化复原反响，还是非氧化复原反响。

[媒体]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]学生自己进展推断，或可小组争论、分析。

[表达]现在请大家在氯气与钠反响的方程式上，标出化合价发生转变的元素，在反响前后的化合价。

[思索与争论]学生解决以下问题：

1、元素的化合价是由什么打算的呢？

2、元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3、在同一个化学反响中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？

4、在同一个化学反响中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[表达]叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[表达]氧化复原反响是有电子转移的反响。

氧化复原反响的方程式的系数是与反响过程中得失电子的数目相关的。

在氧化复原反响中，失去电子的物质叫做复原剂，复原剂发生氧化反响，表现复原性。可以这样记忆：复原剂化合价上升、失电子、具有复原性，被氧化。

[思索与争论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反响中，氧化剂和复原剂分别是什么？

怎样推断元素在氧化复原反响中是被氧化还是被复原呢？

[板书]

复原剂氧化剂

有复原性有氧化性

被氧化被复原

[思索与争论]

1、元素处于不同的化合价在氧化复原反响中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进展分析。

2、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

3、分析一下前面的几个反响中电子的转移状况，找出每个反响的氧化剂和复原剂。

高二化学教学设计篇二

一、教学目标

【学问与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的缘由。

【过程与方法】

运用试验观看猎取信息，通过归纳对信息进展加工。体会通过试验来讨论物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培育对化学现象与化学本质的辩证熟悉，喜爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、复原性和氧化性。

【难点】

通过探究试验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么？今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展现酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨学问。组织学生仔细观看并思索问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么？

学生活动：答复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展现：大家请再看看大屏幕上展现的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀？

学生答复：SO2，（由此引出本节课学习的内容）

教师语言：今日我们就一起来熟悉一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

其次环节：新课教学

1.SO2的物理性质讨论

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出光明的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思索下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢？

教师引导：回忆上节课讨论氯气的性质的方法，思索从哪些方面去讨论SO2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去讨论物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解？你能利用一个装满SO2的试管来设计试验说明吗？

教师演示试验：试验SO2的溶解性。经过试验大家观看到，SO2是溶于水的。

学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质讨论

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质？具有该类物质的哪些通性？

教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质？想想具有该类物质的哪些通性？

学生争论答复：是酸性氧化物，（总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和碱反响，和碱性氧化物反响，和水反响等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展现一下SO2与CaO、Ca(OH)2反响的化学方程式。

学生板演师生共同推断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农夫伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，信任许多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，（展现新草帽、旧草帽图片），同学们看看两个草帽颜色有区分吗？说明SO2有什么化学性质？

学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些？其漂白原理与SO2的漂白是不是一样？

学生阅读思索：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。

教师提出问题：从氧化复原的角度思索SO2具有哪些性质？

学生试验探究：上讲台将SO2通入到教师预备好的酸性高锰酸钾溶液，观看现象，并对反响后溶液进展加热。

教师引导：大家观看分析下，SO2中S元素的化合价是几价？说明什么呢？

学生答复：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有复原性。

【板书】3.SO2的氧化性和复原性

学生争论探究：由学生代表上讲台用教师供应的试剂（石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液）仪器或用品，选择适宜的用试验的方法来证明SO2具有复原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反响方程式来理解，大家请看黑板（写出SO2与H2S反响化学方程式，带着大家复习氧化复原反响电子转移）。

第三环节：稳固提高

教师设问：我们刚刚学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来稳固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观看到有色物质发生什么现象？

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么？其他同学仔细听作补充。

学生答复：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师确定鼓舞。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。假如是酸雨，分头了解产生的缘由，提出防治对策的建议。

高二年级化学教案设计篇三

学问技能：

使学生把握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反响的`试验方法及根本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

力量培育：

在学习过程中，培育学生的试验力量，规律思维力量，对学生进展初步的科学试验方法的训练。

科学思想：

让学生自己动手试验，对试验现象进展比拟、分析，从而得出正确结论，并引导学生总牢固验成败的关键，培育学生对化学现象与化学本质的辩证熟悉及仔细细致、严谨求实的科学态度。

科学品质：

通过让学生在小组内分工协作进展试验、共同分析、争论试验结果，从而学习新学问这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培育学生的科学情感和团结、合作的精神。

科学方法：

通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的复原性试验的现象进展比照与分析，引导学生通过外表现象分析问题的本质，学习对试验结果的分析方法；通过引导学生设计试验方案，进展蔗糖的水解反响及对水解产物的复原性进展检验，对学生进展初步的科学试验方法的训练。

重点、难点

蔗糖的非复原性；蔗糖的水解反响；思维方法、学习方法的培育；试验方法及试验力量的培育。

高二年级化学教案设计篇四

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物。学好这一节，可以让学生把握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的构造和性质这一中心，确认构造打算性质这一普遍性规律，既稳固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的根底，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维力量，带动了学生学习素养的提高。

2．教学目标

依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：

把握乙醇的构造，物理性质和化学性质。

（2）力量目标：

①培育学生科学的思维力量。

②培育学生试验观看力量和对试验现象的分析力量。

（3）德育目标：培育学生求真务实的精神。

3．教学重点、难点

（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的构造和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇构造的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展现来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参加到课堂活动中来，使学生在把握乙醇构造的同时，也学会规律推理的严密性；

②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法熟悉和把握乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，必需充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一根本原理我采纳了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。

2．试验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观看分析试验现象，把握乙醇的化学性质。

3．计算机帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生把握乙醇化学反响的本质。

4．归纳法：通过学生的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子构造。

三、教学帮助手段

1、说试验：

①乙醇与钠反响，可作金属钠与水反响的比照试验，且取用的金属钠尽量大小全都，外表积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的外表积，使反响速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反响的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、把握各反响的本质及断键的部位，让微观反响宏观化。

高二年级化学教案设计篇五

一、学习目标

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化复原反响。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并推断反响中的氧化剂和复原剂。

3．理解氧化复原反响的本质。

4．辨析氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比拟、类比、归纳和演绎的力量。

5．理解氧化反响和复原反响、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化复原反响。

难点：氧化复原反响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、复原剂的推断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反响引入，结合专题1中的氧化复原反响和非氧化复原反响对这些反响进展推断，从而分析氧化复原反响和非氧化复原反响的本质区分，并从电子转移等角度进展系统分析，再升华到构建氧化复原反响和四种根本反响类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反响引入本节课的讨论主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反响的化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化复原反响的定义，来推断一下这些化学反响应属于氧化复原反响，还是非氧化复原反响。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋ww.H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]学生自己进展推断，或可小组争论、分析。

[表达]现在请大家在氯气与钠反响的方程式上，标出化合价发生转变的元素，在反响前后的化合价。

[思索与争论]学生解决以下问题：

1．元素的化合价是由什么打算的呢？

2．元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3．在同一个化学反响中，元素化合价上升和降低的数目有何关系？

4．在同一个化学反响中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[表达]叙述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[表达]氧化复原反响是有电子转移的反响。

氧化复原反响的方程式的系数是与反响过程中得失电子的数目相关的。

在氧化复原反响中，失去电子的物质叫做复原剂，复原剂发生氧化反响，表现复原性。可以这样记忆：复原剂化合价上升、失电子、具有复原性，被氧化。

[思索与争论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反响中，氧化剂和复原剂分别是什么？

怎样推断元素在氧化复原反响中是被氧化还是被复原呢？

[板书]

复原剂氧化剂

有复原性有氧化性

被氧化被复原

[思索与争论]

1．元素处于不同的化合价在氧化复原反响中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进展分析。

2．氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

3．分析一下前面的几个反响中电子的转移状况，找出每个反响的氧化剂和复原剂。

高二年级化学教案设计篇六

一、对教材的分析

1、教材的地位和作用

本节的离子键内容，是在学习了原子构造、元素周期律和元素周期表后在原子构造的根底上对分子构造学问的学习，目的是使学生进一步对物质构造理论有一个较为系统的熟悉，从而提醒化学反响的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定根底。

2、教材内容的分析

教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反响生成离子化合物氯化钠的过程，对这段学问进展复习，同时予以拓宽加深，然后在此根底上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。

3、本课时的教学内容主要包括两点：

①离子键；