2022年江苏省淮安市袁集乡中学高一化学联考试卷含解析

2022年江苏省淮安市袁集乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列现象或事实可用同一原理解释的是

（

）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略2.下列电离方程式错误的是

A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－

C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－参考答案：C略3.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAgD、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A略4.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零B.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态C.用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率参考答案：CA、可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，A错误；B、化学平衡状态是各组分浓度不变的状态，不一定相等，B错误；C、用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，增大了固体Zn与硫酸的接触面积，反应速率加快，C正确；D、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，D错误；答案选C。5.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（

）

A.各取少许溶液分别放入铜片

B.分别与石蕊试液作用

C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上

D.观察溶液的颜色参考答案：C略6.能证明SO2具有漂白性的是A.

品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B.

溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C.

滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D.

酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色参考答案：A试题分析：A、品红溶液中通入SO2气体，红色褪去，是因为二氧化硫与品红生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，A正确；B、溴水中通入SO2气体后，溶液褪色，是因为发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、滴入酚酞的NaOH溶液显红色，通入SO2后红色褪去，因为NaOH与二氧化硫发生反应，体现酸性氧化物的性质，C错误；D、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色，因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D错误。答案选A。7.一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2mol

B．反应放出197kJ的热量C．SO2和SO3物质的量之和一定为2molD．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等参考答案：C8.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25参考答案：D【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A.假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B.平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C.平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D.甲中的三段式为（单位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正确；故合理选项为D。【点睛】对于等效平衡的题目，可以先假设相同的条件，在平衡之后再去改变条件，判断平衡移动的方向。此外，要注意易错点A选项，浓度加倍是因为平衡不移动，体积减半，但是转化率的变动只和平衡移动有关系，平衡不移动，转化率肯定不会变。9.将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（

）A.等于0.3mol B.小于0.3mol C.大于0.3mol，小于0.6mol D.等于0.6mol参考答案：C【分析】MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题。【详解】n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol。故答案选C。10.溴化碘的化学式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，它与水反应的化学方程式为：H2O+IBr＝HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中正确的是

A．IBr与水反应是一个氧化还原反应B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物质的量浓度均为0.2mol/LC．在某些化学反应中，IBr可以作氧化剂D．IBr不能与NaOH溶液反应参考答案：C11.下列化学反应的离子方程式正确的是：A.碳酸钙溶于稀盐酸中：C032-+2H+=H2O+CO2↑B.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：2OH-+C02=C032-C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4↓参考答案：DA.碳酸钙难溶，应该用化学式表示，A错误；B.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠，B错误；C.没有配平，铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO42一+Ba2+=BaSO4↓，D正确，答案选D。12.蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是()A．紫外线照射

B．加食盐水C．加硝酸银溶液

D．高温加热参考答案：B解析紫外线照射、硝酸银和高温加热均能使蛋白质变性失去生理作用；食盐水能使蛋白质发生盐析，盐析后仍保持原有的生理作用。13.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略14.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A．该电池工作时化学能转化为电能

B．该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2OC．该电池中电极b是正极

D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a参考答案：D略15.下列叙述不正确的是A．等体积、浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为2∶1B．将wg质量分数为a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a％C．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2cmol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，可知n(NaCl)＝________mol，则用托盘天平准确称取NaCl固体______g。（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是________。（填序号）A.锥形瓶

B.容量瓶

C.烧杯

D.药匙

E.托盘天平

F.洗瓶（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

、

。（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有

、

。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________________、________________。（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

（填序号）。A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒、胶头滴管。（4）温度、容量。（5）搅拌、引流（6）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填空（1）酸雨的pH<

_________（2）制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________。（4）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。（5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：______________________________________________。（6）配平下列化学方程式：____Zn+____HNO3

=_____NH4NO3+____Zn(NO3)2+____H2O参考答案：(1)5.6

(2)SiO2

2MgO·3SiO2·11H2O

(3)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

(4)HCl、BaCl2

(5)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(6)4、10、1、4、3【分析】（1）当雨水的pH小于5.6时称为酸雨；（2）SiO2是制造光导纤维的材料；根据硅酸盐改写成氧化物形式的要求书写，（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质可以向溶液中通入足量的CO2，离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；（4）检验SO42－的方法是向待测液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－，据此分析所需试剂。（5）氨气遇到氯气会产生白烟，该白烟为NH4Cl，反应还生成一种无毒的气体单质，据此写出方程式；（6）根据得失电子守恒配平化学方程式。【详解】（1）当雨水的pH小于5.6时称为酸雨，故答案为：5.6；（2）SiO2是制造光导纤维的材料；根据硅酸盐改写成氧化物形式的要求，氧化物的排列顺序：金属氧化物→二氧化硅→水，氧化物之间用“”隔开，则三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示为：2MgO·3SiO2·11H2O，故答案为：SiO2；2MgO·3SiO2·11H2O；（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质可以向溶液中通入足量的CO2，离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，故答案为：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；（4）检验SO42－的方法是向待测液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42－，因此需要的试剂是HCl、BaCl2，故答案为：HCl、BaCl2；（5）氨气遇到氯气会产生白烟，该白烟为NH4Cl，反应还生成一种无毒的气体单质，根据原子守恒写出方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（6）反应中Zn化合价从0价→+2价，HNO3中N化合价从+5价→NH4+中-3价，要使氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，则得失电子最小公倍数为8，则Zn系数为4，NH4NO3系数为1，依据Zn原子守恒可知Zn(NO3)2系数为4，依据N原子守恒可知HNO3系数为10，依据H原子守恒可知H2O系数为3，化学方程式为：4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O，故答案为：4、10、1、4、3。18.实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？

，如果是氧化还原反应，请指出

是氧化剂，

是还原剂，写出该反应的离子方程式

。（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是

。（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用

溶液来吸收有毒的氯气。（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L（STP）的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。参考答案：（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2＝0.5mol

(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。19.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发