工业如何制镁详细流程

海水中镁的含量是，仅次于氯和钠，总储藏量预计有在陆地上，镁的矿物主假如菱镁矿（主要成分是 ）。煅烧菱镁矿能够获取氧化镁，再加工成镁。用这类方法制得的氧化镁，纯度不高，还要耗费大批的能源，并且污染环境。假如能从海水中提取镁，不单能够获取高纯度的镁，并且能耗低、没有污染。所以海水提镁在本世纪年月创始以来，发展极快。当前生界上生产的镁已有％取自海水中。那么，镁是如何的一种金属呢？如何从海水中提取镁？从海水中提镁的化学原理和方法对我们有什么启迪呢？镁和海水提镁镁和镁的化合物镁是现有最轻的构造金属。它在制取高强度的轻合金中有重要的地位。比如，一种含镁％（还含有铝、铜、锡、锰、钛等元素）的合金，密度只有，不足钢铁的 ，却有钢铁的强度，是制造汽车、飞机、火箭的重要资料。镁原子简单失掉最外层的两个电子，变为镁离子（ ）。所以，镁的复原性较强，能够用作冶炼一些金属的复原剂。比如，四氯化钛就是用镁来复原成钛的。镁在空气里点燃，放出大批的热，产生刺眼的白光。利用这个性质，镁能够用来制造照明弹等。氧化镁是白色粉末，味苦，俗称苦土。土壤里含有少许氧化镁，所以它有苦味。氧化镁是离子化合物，熔点高达 ℃，在高温下仍十分稳固，所以是优秀的耐火资料。上海宝山钢铁厂所用的耐火资料，要求氧化镁的纯度在％以上。氧化镁在制造水泥、纸浆、医药、精华石油和橡胶工业中也有很多用途。镁盐的种类好多，有的很有适用价值。比如，运动员用来擦手的白色粉末，就是有很强吸湿能力的碳酸镁。硫酸镁是泻盐，能够医治便秘和驱除蛔虫。海水提镁海水是含有多种离子的混淆溶液，此中阳离子有钠离子、钾离子和镁离子等。海水提镁，就是要把镁离子跟其余阳离子分别开来。利用离子反响生成难溶物质，能够使某些离子从溶液中析出。那么，能不可以向海水中加入一种离子，使镁离子变为积淀析出，而其余的阳离子仍留在海水中呢？【实验一】氯化镁、氯化钠跟碱溶液的反响

在两支试管里分别加入 氯化镁溶液和氯化钠溶液。再分别加入 氢氧化钠溶液，察看发生的现象。用澄清石灰水取代氢氧化钠溶液，重复做上述实验。由实验知道，在氯化钠溶液中加入氢氧化钠溶液或石灰水，都不发生显然的变化。而在氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液或石灰水，都生成白色积淀，这类积淀是氢氧化镁。反响的化学方程式是+ I+ I氯化钠和氯化镁都是电解质，它们的溶液中分别有钠离子和镁离子，这跟在海水中存在的形式同样。所以，向海水中加入碱溶液，镁离子也能转变为氢氧化镁，进而跟其余阳离子分别。海水提镁用的碱是低价的石灰乳，它是利用海滩大批堆积的贝壳资源（主要成分是），经煅烧成生石灰再溶于水制成的。用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氢氧化镁的悬浊液。待积淀沉降后拿出积淀，经清洗后获取纯度很高的氢氧化镁。它没有多大用途，一定使它变为实用的氧化镁和金属镁。氢氧化镁不稳固，受热后分解成氧化镁和水。要使价的镁离子获取电子而复原成单质镁，是比较困难的。假如用近似炼铁的方法冶炼镁，需要很高的温度。比如在 ℃下用焦炭复原氧化镁，才能制得单质镁。这样获取的镁常含有许多的杂质。所以，工业上常用电解法使镁离子在阴极获取电子，复原成单质镁。用电解的方法冶炼镁，先要获取含有镁离子的熔融液。在镁的化合物中，典型的离子化合物有氧化镁和氯化镁。氧化镁的熔点太高（℃）,而氯化镁的熔点要低得多（℃）。所以人们选择氯化镁作为电解制取镁的原料。用盐酸溶解氢氧化镁（或氧化镁），再使溶液浓缩，就获取氯化镁。图一是电解熔融氯化镁的表示图。在熔融的氯化镁中有能自由挪动的镁离子。通入直流电后，氯离子朝阳极挪动，在阳极上失掉电子，氧化成氯原子，两个氯原子联合成个氯分子；镁离子向阴极挪动，在阴极上获取电子，复原成单质镁。两个电极上发生的反响是阳极： =f阴极：+总的电解反响方程式能够表示以下：(熔融) f为了防备生成的镁在高温下被空气中的氧气氧化，电解时需要在特别的真空环境下进行。.从海水中提取镁的流程：水重结晶水重结晶蒸发海水电解Ng■电解Ng贝元 CiO—^石灰用］相关反响的化学方程式：+ ( ) ( ) 1+( )+ +•口+f融熔-n+f.镁的化学性质使用镁时必定要用砂纸将表面氧化膜除掉()与非金属反响+ 二”」 . +Lf1 . +二产TOC\o"1-5"\h\z; ;+二「 +;()与酸反响： + : +f()与水反响： + : +f(注意：镁只与热水反响，不与冷水反响)、镁的用途：镁铝合金用于制造火箭，飞机；镁焚烧发出刺眼白光，常用来制造信号弹及焰火；氧化镁熔点高，是优良耐高温资料等。化学名称镁

物理性质硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，优秀的导电性，导热性，延展性。表面均有一层致密的氧化膜。化学性