2023学年山东省威海市乳山市九年级(上)期中化学试卷(五四学制)(A卷)(含答案解析)

1018页〔上〕期中化学试卷〔五四学制〔A〕一、单项选择题〔1520.0分〕在以下物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是( )CuCl2 B.FeCl3 C.Mg(NO3)2 D.H2SO4目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开头上市．所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔它应当是()3. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法正确的是( )t1℃时，100g50g3. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法正确的是( )t1℃时，100g50g甲，形成不饱和溶液t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃变为不饱和溶液t2℃时，甲、丙的溶解度一样，溶质质量分数都是50%D.三种物质的溶解度都随温度上升而增大药品柜甲药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2等HCl、H2SO4等KOH、Ca(OH)2等NaCl、CuSO4等假设科学教师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是( )甲 B.乙 C.丙 D.丁以下物质必需密封保存的是( )氢氧化钠 B.氯化钠 C.石灰石 D.金刚石以下说法不正确的选项是铁在潮湿的空气中简洁生锈洗洁精清洗油污与乳化作用有关碳酸氢铵(NH4HCO3)与熟石灰混合使用可提高肥效7.7.如下图，向试管中参加哪种物质后，气球有可能鼓起来( )A.冰块B.硝酸铵C.食盐D.氢氧化钠某同学用蒸馏水润湿后的pH试纸测食醋的pH，测得结果与实际值比较( )偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定浓盐酸在空气中会形成白雾的缘由是( )浓盐酸电离出氯离子浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾浓盐酸与空气中的二氧化碳反响，生成了碳酸小液滴浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾A.B.C.A.B.C.D.以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是( )操作Ⅱ15mL水C.操作Ⅳ：过滤除去杂质

操作Ⅲ：粗盐溶解D.操作Ⅴ：蒸发结晶除去以下物质中少量杂质，所用试剂不适合的是( )除去N2中的O2(Cu)除去CO2中的H2O蒸气(浓H2SO4)除去NaCl溶液中Na2CO3(H2SO4)除去CaCO3中的CaCl2(H2O)推理是一种重要的学习方法．以下推理中正确的选项是( )酸和碱发生中和反响生成盐和水，则生成盐和水的化学反响肯定是中和反响酸性溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，则能使紫色石蕊溶液变红的肯定是酸性溶液饱和溶液不能连续溶解某种溶质，则其它物质也不能连续溶解在该饱和溶液中同种分子构成的物质肯定是纯洁物，则纯洁物肯定都是由同种分子构成的以下各组物质中，能发生复分解反响且反响前后溶液总质量变小的是( )碳酸钠粉末和稀硫酸C.硫酸和氯化钡溶液

烧碱溶液和盐酸D.盐酸和硫酸钠溶液以下离子能在pH=13的溶液中大量共存的是Mg2+、Cl−、Cu2+、NO− B.H+、CO2−、K+、SO2−3 3 4C.Ba2+、Cl−、NO−、Na+ D.NH+、HCO−、Al3+、SO2−3 4 3 4二、填空题〔311.0分〕工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观看到铁锈消逝，溶液变 色，请写出该反响的化学方程式 ．C、H、O、N、NaCa元素中，选择适当的元素组成符合以下要求的物质，将化学式填入空格中：(1)自然气的主要成分 (2)用于人工降雨 烧碱 酸 可改进酸性土壤的碱一些食品包装袋中的枯燥剂 ．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中NaClO中氯元素的化合价为 ；NaOH和Ca(OH)2的化学性质相像，请写出Cl2和Ca(OH)2反响的化学方程式 。三、简答题〔110.0分〕依据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线答复；上升温度， 物质(填字母)的不饱和的溶液会变成饱和溶液；要除去B中的少量A，可承受 的方法(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)；(3)t1℃时，将15gA参加到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为 ；(4)将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的挨次是 (填字母)。四、探究题〔213.0分〕某化学试验活动小组的同学为了探究试验室中久置的氢氧化钠固体的成分他们进展的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜测与假设】猜测Ⅰ：全部是NaOH；猜测Ⅱ：全部是Na2CO3；猜测Ⅲ： ．【试验与探究】分析：暴露在空气中的氢氧化钠会变质，变质缘由是(用化学方程式表示) 试验操作步骤试验现象试验操作步骤试验现象结论及解释则证明猜测Ⅰ成然后参加足量的 ．气泡产生．立．步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶试验过程中产生解，然后滴加氯化钡溶液．则证明猜测Ⅱ或Ⅲ成立．为了进一步的验证猜测结果，小明同学提出如下试验方案：连续步骤二的试验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，假设酚酞变红，则猜测Ⅲ成立；假设酚酞不变红，则猜测Ⅲ不成立．小华同学马上对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红但碳酸钠溶液呈 性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红因此他认为该方案的操作步骤中应当改进的是 ．电石是一种重要的化工原料。同学们借助网络资源和化学试验对电石的性质和变化进展如下科学探究，请你参与他们的活动。【查阅资料】2气体。液体名称白醋食盐溶液液体名称白醋食盐溶液肥皂水纯碱溶液紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝色绿色【提出猜测】依据碳化钙及水的组成推想：①碳化钙与水反响生成的可燃性气体可能是H2、CH4或C2H2(乙炔)。②碳化钙与水反响生成的白色固体可能是 (写出两种物质)。【试验探究】同学们在教师指导下，按如下步骤进展试验：取适量的电石加水，猛烈反响，放出大量的热，产生无色气体。收集反响生成的气体，验纯后点燃，觉察气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此该气体不行能是 。取反响生成的白色固体分装于两支试管内，进展如下试验试验操作试验操作试验现象试验结论固体溶解，但无气①向一支试管里滴加足量的稀盐酸泡产生白色固体是②向另一支试管里参加适量的水，振荡、静置，再向上 。溶液变为绿色层清液中滴加紫甘蓝汁液【试验结论】碳化钙与水反响的化学方程式是 。【问题沟通】假设存放电石的库房发生火灾， (填“能”或“不能”)用水扑救。乙炔(C2H2)含碳量极高它在空气中燃烧会冒出深厚的黑烟(炭黑)要使乙炔气体完全燃烧，常承受的方法是 。五、计算题〔317.0分〕如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的试验操作示意图：用图中序号表示配制溶液的正确操作挨次 ；(2)图②中用来取用NaCl的仪器是 ；称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 g；NaCl称量完毕放回砝码时，觉察10g的砝码有缺损，假设其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数

(填“大于”、“小于”或“等于”)10%．将100g10%的食盐溶液溶质的质量分数增大一倍，需要增加溶质的质量是 g。小江同学为了查找含碳酸钙质量分数超过85%(石灰石样品中的杂质不与盐酸反响)．试验步骤

将适量盐酸参加烧杯中并称重

称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量待反响完全后，称重稀盐酸反响试验数据

烧杯和盐酸的质量为100.0g

石灰石样品的质量为12.0g

烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过计算，分析该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？ 答案与解析 答案：A解析：解：A、氯化铜能与氢氧化钠反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；B、氯化铁能与氢氧化钠反响生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B错误；C、硝酸镁能与氢氧化钠反响生成氢氧化镁白色沉淀，故C错误；D、硫酸与氢氧化钠反响不生成沉淀，故D错误；应选：A。依据物质的性质进展分析，氢氧化钠能与可溶性铜盐反响生成氢氧化铜沉淀．此题考察了常见不溶性碱的颜色，完成此题，可以依据已有的学问进展．答案：B解析：解：A、食盐溶于水既不放热也不吸热，故错；B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能到达制冷的作用，故对。C、固体氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故错；D、酒精溶于水既不放热也不吸热，故错；应选：B。由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能到达制冷的效果．要从物质溶于水后热量变化来考虑．物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中集中的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，假设吸热大于放热则溶于水表现为吸热，假设吸热小于放热则溶于水表现为放热，假设吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．答案：BA、t1℃30g，100g30g50g甲，形成饱和溶液，故A错；B、由于乙的溶解度随温度的上升而增大，所以t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃变为不饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，甲、丙的溶解度一样，饱和溶液溶质质量分数都是33.3%，不说溶液是否饱和，就不能计算了，故C错；D、丙的溶解度都随温度上升而减小，故D错．应选：B．A、依据t1℃时，甲物质的溶解度考虑；B、依据上升温度后溶解度的变化考虑；C、依据饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关；D、依据溶解度曲线考虑．解答此题关键是要生疏溶解度曲线的意义，溶解度的四要素并能敏捷运用，知道饱和溶液的质量分数的计算方法．答案：C解析：解：碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，依据碱的定义，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都属于碱，因此氢氧化钠应放入丙橱。应选：C。可以依据物质的分类方法方面进展分析、推断，从而得出正确的结论。解此类题时，首先要分析各橱中存放药品的类别，然后结合需要存放的药品的类别进展分析。答案：A解析：解：A、氢氧化钠固体易吸取水分而潮解，易吸取空气中的二氧化碳而变质，需要密封保存，故正确；B、氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误；C、石灰石在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故错误；D、金刚石在空气中很稳定，不需要密封保存，故错误。应选：A。需要密封保存的物质一般是易挥发或与空气中的成分发生反响，依据所给物质的化学性质和物理性质分析解答此题即可。此题是对药品储存学问的考察，解题的关键是要把握这些物质在空气中的变化状况，属根底性学问考察题。答案：C解析：【分析】依据铁生锈的条件、洗涤剂的乳化作用、铵盐和碱反响生成氨气、氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙分析。【解答】A.铁在空气、水并存时易生锈，故铁在潮湿的空气中简洁生锈，故A说法正确，不符合题意；B.洗洁精有乳化作用，可以除去油污，故B说法正确，不符合题意；C.碳酸氢铵(NH4HCO3)与熟石灰混合会放出氨气，降低肥效，故C说法错误，符合题意；D.氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙和水D说法正确，不符合题意。应选C。答案：D解析：解：由于试管与瓶子里面是不相通的，所以使气球鼓起来的缘由只能是使瓶内气压增大，而使瓶内气压增大只能考虑热胀冷缩造成该现象，冰块溶于水使试管温度降低，硝酸铵溶于水会吸热使试管温度降低，这两种状况导致气球变瘪，食盐溶于水温度变化不明显，所以气球不变，氢氧化钠溶于水放热，会使试管内温度上升，瓶内压强增大，故气球鼓起来。应选：D。依据气球能鼓起来的缘由考虑此题，瓶内气压增大才能使气球鼓起来，再依据如何能使瓶内气压增大解答此题。此题主要考察物质溶于水热量变化引起的压强变化，从而使气球鼓起来，还是缩进去，要熟记常见物质溶于水吸热还是放热状况：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。答案：A解析：解：某同学用蒸馏水润湿后的pH试纸测食醋的pH，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。应选：A。依据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；结合当溶液的pH7时，呈中性；当溶液的pH7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进展分析解答。pH正确解答此类题的关键。答案：D解析：解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾．应选：D．依据物质的性质进展分析，浓盐酸具有挥发性来答复此题．此题主要考察浓盐酸的物理性质，完成此题，可以依据已有的学问进展，要求同学们加强对常见酸的性质的识记，以便敏捷应用．答案：A解析：【分析】依据在过滤时用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯1(装滤液)，烧杯2(装过滤后的液体)，用到的其他仪器有：铁架台(含铁圈)、滤纸进展分析。【解答】在过滤时用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；用到的其他仪器有铁架台、滤纸等，过滤不需要加热，不用酒精灯。应选A。答案：A解析：解：A、粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，称量时不需要用玻璃棒，故A正确；B、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解时需要用玻璃棒进展搅拌，故B错误；C、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，过滤时需要用玻璃棒进展引流，故C错误；D、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，蒸发时需要用玻璃棒进展搅拌，故D错误．应选：A．依据粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分别)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分别出来而得到食盐的过程)进展分析推断．此题难度不大，把握粗盐提纯的原理、试验步骤(溶解、过滤、蒸发)、所需的仪器是正确解答此题的关键．答案：C解析：【分析】(参加的试剂只与杂质反)是正确解题的关键。依据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分别方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得转变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入的杂质。【解答】氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反响生成氧化铜，而氮气不与铜反响，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项所用试剂正确；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反响，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项所用试剂正确；Na2CO3能与H2SO4反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，应选项所用试剂错误；CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可实行加水溶解、过滤、洗涤、枯燥的方法进展分别除杂，应选项所用试剂正确。应选C。答案：B解析：解：A、中和反响是酸和碱反响会生成盐和水，但生成盐和水的反响不肯定是酸和碱的反响，盐酸和氧化铜就是酸和氧化物的反响，因此不是中和反响，故推理错误；B、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液肯定呈酸性，故正确；C、饱和溶液是该温度下不能再溶解该物质的溶液，但仍旧可以溶解其它的物质，故推理错误；D、纯洁物的构成微粒，可能是分子、原子或离子，故错误．答案：BA、中和反响是酸和碱反响生成盐和水的反响．B、依据酸性溶液的性质来分析；C、依据饱和溶液的定义分析；D、依据纯洁物的构成微粒分析；此题考察了常见概念间的推理，学生应能依据不同学问的特点类推，不能盲目类推，并留意学问点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．答案：C解析：【分析】此题考察利用质量守恒定律来分析溶液质量的变化，关键抓住“参与反响和反响生成”及物质的状态来分析溶液的质量是增加还是削减。【解答】碳酸钠粉末和稀硫酸可以发生复分解反响，反响后溶液质量增加；应选项错误；稀盐酸和氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，且没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，应选项错误；硫酸溶液和氯化钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡难溶于水，从溶液中析出，导致反响后所得溶液质量变小，应选项正确；盐酸和硫酸钠溶液，不发生复分解反响，应选项错误。应选C。答案：C解析：【分析】pH13OH−；依据复分解反响的条件，离子间假设能相互结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进展分析推断即可。【解答】pH13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−，则A.Mg2+Cu2+和溶液中的OH−B.H+和溶液中的OH−结合生成水，不能大量共存，应选项错误；C.四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，切能在碱性溶液中共存，应选项正确；4D.NH+、OH−在溶液中结合生成氨水，Al3+和溶液中的OH−结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，应选项错误。4应选C。答案：黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O解析：解：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反响生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色，故填：黄，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.依据已有的学问进展分析解答，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反响生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色，据此解答．此题考察的是酸的化学性质和化学方程式的书写方法，完成此题，可以依据已有的学问进展．答案：CH4 CO2 NaOH HNO3(或H2CO3) Ca(OH)2 CaO解析：解：(1)自然气的主要成分是甲烷；固态的二氧化碳叫做干冰，易升华吸热，常用于人工降雨；(3)烧碱是氢氧化钠的俗称；(4)依据酸的定义可知酸由氢离子和酸根离子构成，则酸有HNO3、H2CO3；(5)氢氧化钙常用来改进酸性土壤；(6)氧化钙能与水反响，故可用做食品包装袋内的枯燥剂．故答案为：(1)CH4；(2)CO2；(3)NaOH；(4)HNO3(或H2CO3)；(5)Ca(OH)2；(6)CaO．首先依据题意确定物质的化学名称，然后依据题目所供给的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．此题难度不大，娴熟把握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．答案：+1 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析：解：钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价是x，依据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1x(−2)=0，则x=+1价。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH和Ca(OH)2的化学性质相像，则Cl2和Ca(OH)2反响生成氯化钙、次氯酸钙和水，反响的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。故答案为：+1；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。依据在化合物中正负化合价代数和为零，进展分析解答。依据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH和Ca(OH)2的化学性质相像，则Cl2和Ca(OH)2反响生成氯化钙、次氯酸钙和水，进展分析解答。此题难度不大，理解题意、把握化学方程式的书写方法、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答此题的关键。答案：C 蒸发结晶60g B>A>C解析：解：(1)C物质的溶解度随温度的上升而减小，所以上升温度，C物质的不饱和的溶液会变成饱和溶液；B物质的溶解度受温度变化影响不大，所以要除去B中的少量A，可承受蒸发结晶的方法；t1℃时，A20g15gA50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液60g；t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度最大，应当依据t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的挨次是B>A>C。故答案为：(1)C；(2)蒸发结晶；(3)60g；(4)B>A>C。依据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③推断物质此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的力量。答案：【猜测与假设】NaOH和Na2CO3；【试验与探究】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)稀盐酸；白色沉淀；(3)碱；参加过量的氯化钡溶液解析：【分析】此题考察久置的氢氧化钠固体成分的探究，在检验氢氧化钠是否是局部变质与检验是否变质是有区分的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验局部变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进展检验，难度较大。【解答】【猜测与假设】氢氧化钠假设变质，其产物为碳酸钠，假设氢氧化钠局部变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；【试验与探究】(1)氢氧化钠易潮解，潮解之后会和空气的二氧化碳反响生成碳酸钠而变质，该反响的化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3+H2O；步骤一：碳酸钠可以和稀盐酸反响生成气体，所以假设没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜测Ⅰ成立；步骤二：氯化钡溶液和碳酸钠反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，所以假设观看到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜测Ⅱ或猜测Ⅲ成立；碳酸钠被完全反响后，假设溶液能够使酚酞溶液变红，则说明溶液呈碱性，从而可以推断该溶液中参加酚酞溶液进展推断即可。故答案为：【猜测与假设】NaOH和Na2CO3；【试验与探究】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)稀盐酸；白色沉淀；(3)碱；参加过量的氯化钡溶液答案氢氧化钙碳酸钙氢气甲烷氢氧化钙CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 不能供给充分的氧气解析：解：【提出猜测】碳化钙与水反响生成的白色固体可能是氢氧化钙、碳酸钙。故填：氢氧化钙、碳酸钙。【试验探究】收集反响生成的气体，验纯后点燃，觉察气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此该气体不行能是氢气、甲烷。故填：氢气、甲烷。①向一支试管里滴加足量的稀盐酸，不产生气泡，说明固体不是碳酸钙；试验操作试验现象试验结论固体溶解，但无气①试验操作试验现象试验结论固体溶解，但无气①向一支试管里滴加足量的稀盐酸泡产生白色固体是氢氧化②钙。溶液变为绿色液中滴加紫甘蓝汁液【试验结论】碳化钙与水反响生成乙炔和氢氧化钙，反响的化学方程式是：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。故填：CaC22H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。【问题沟通】假设存放电石的库房发生火灾，不能用水扑救。故填：不能。乙炔(C2H2)含碳量极高，它在空气中燃烧会冒出深厚的黑烟(炭黑)。要使乙炔气体完全燃烧，常承受的方法是供给充分的氧气。故填：供给充分的氧气。氢气燃烧生成水，发出淡蓝色火