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文档简介
广西壮族自治区南宁市中和中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.三氟化氮(NF3)是无色无味的气体,它可由氨和氟直接反应得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是
A.NF3是离子化合物
B.NF3中的N呈+3价C.NF3的氧化性比F2强
D.NF3的还原性比NH3强参考答案:B2.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是(
)
A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液
B.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液
D.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液参考答案:B略3.下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2
B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2
D.C2H6和C4H8参考答案:C略4.元素周期表中前7周期的元素种数如下:周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系,然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是(
)A.18
B.32
C.50
D.64参考答案:C略5.氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中:断裂1molH—H键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是(
)A.2Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.2Q1+Q2<4Q3
D.2Q1+Q2<2Q3参考答案:C略6.室温时某无色溶液pH=6.0,则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液,溶液的颜色分别变为(
)A.红色、紫色、红色
B.
黄色、红色、无色C.黄色、紫色、无色
D.
黄色、紫色、红色参考答案:C7.下列各组物质中,所含分子数相同的是(
)A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2C.18gH2O和0.5molBr2D.224mlH2(标准状况)和0.1molN2参考答案:B试题解析:物质的量相同,分子个数相等,B中两种物质的物质的量都是0.25mol,所含分子数相同。8.既含共价键又含离子键的离子化合物是A.HClO4
B.NaCl
C.KOH
D.MgCl2参考答案:C9.下列电子式中正确的是
(
)
参考答案:D略10.2008年夏季奥运会在北京举行,届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运主要是指
A.保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全
B.严禁使用兴奋剂,保证竞赛公平
C.奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想
D.奥运场馆建设只能使用天然材料,不能使用合成材料参考答案:C11.下列说法正确的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.葡萄糖和淀粉均能发生水解反应参考答案:B【分析】A、根据甲烷和乙烯的化学性质解答;B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物;C、石油的分馏没有新物质产生;D、葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。【详解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色,乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误;B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物,故B正确;C、石油的分馏没有新物质产生,故C错误;D、葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,故D错误。故选B。12.下列物质中,在标准状况下体积最大的是(
)ks5uA.28gN2
B.71gCl2
C.64gO2
D.500gH2O参考答案:C13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O参考答案:C14.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A.该方法将电能转化成化学能
B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”
D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-参考答案:BA.构成的原电池中,该方法是将化学能转化成了电能,A错误;B.根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,钢管道作正极,B正确;C.根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,C错误;D.镁块作负极,电极反应:Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓,D错误;答案选B。点睛:本题考查金属的腐蚀与防护,明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知,该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法,金属和钢管、及电解质溶液构成原电池,镁块作负极,钢管道作正极,从而钢管道得到保护。15.下列各组在溶液中的反应,无论谁过量,都可以用同一离子方程式表示的是A.Ba(OH)2与NaHSO4
B.Ba(OH)2与H2SO4C.石灰水和二氧化碳
D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案:BA.Ba(OH)2与NaHSO4,当NaHSO4少量时,发生:Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O;当NaHSO4过量时,发生:Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O,所以不能用同一离子方程式表示,故A错误;B.Ba(OH)2与H2SO4,发生:Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O,则能用同一离子方程式表示,故B正确;C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸钙和水,通过量二氧化碳生成碳酸氢钙,所以不能用同一离子方程式表示,故C错误;D.Ca(HCO3)2与NaOH,NaOH少量时,发生反应:HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O,NaOH过量时发生反应:2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—,所以不能用同一离子方程式表示,故D错误;二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题:谁的氧化性更强。(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含
(填化学式,下同)所致。②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含
所致。(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂:a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象
选用试剂实验现象方案1
方案2
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1—2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
(5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是
(填离子的化学式)。参考答案:(2)(2分)Br2
Fe3+
(3)方案一(2分)b
振荡后CCl4层呈无色方案二(2分)d
溶液变为血红色
(4)2Fe2++Br2
2Fe3++2Br—(2分)
(5)(1分)Fe2+三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.分析下列物质中化学键类型(填字母代号):A.乙烯
B.醋酸钠
C.过氧化钠
D.苛性钠
E.氯化镁
F.氮气(1)只含离子键的是_____;
(2)只含非极性键的是_____;(3)只含离子键和极性键的是_____;
(4)只含离子键和非极性键的是_____;(5)同时含有离子键、非极性键和极性键的是_____。参考答案:(1)E
(2)F
(3)D
(4)C
(5)B解析:(1)氟化镁是由阴阳离子构成的,所以氟化镁中只含离子键,故选E;(2)氯气是非金属单质,只含非极性键,故选F;(3)氢氧化钠中含有离子键和极性共价键,所以由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠,故选D;(4)过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在非极性共价键,所以由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠,故选C;(5)醋酸钠中含有离子键(CH3COO―和Na+)和极性共价键(C―H,C―O)、非极性键(C―C),故选B。点睛:本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键的判断,为高频考点,侧重于学生的双基的考查,根据概念来分析解答即可,难度不大。解题关键:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,不同非金属元素之间易形成极性键。18.往盛有10mLKI溶液的试管中滴加1~2mL2mol/LH2SO4溶液,再加入3~5mL6%H2O2溶液,反应方程式为
▲
;取少量反应后溶液加几滴淀粉溶液振荡,观察到的现象
▲
;再取少量反应后的溶液加少量CCl4,振荡、静置,下层呈
▲
颜色。参考答案:2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
溶液变蓝色
紫红略19.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________;乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________。甲的单质与水反应的生成物的电子式为:_______________,___________________参考答案:(1)四
ⅥA
锂
(2)2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑
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