广西壮族自治区南宁市中和中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市中和中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是

A．NF3是离子化合物

B．NF3中的N呈+3价C．NF3的氧化性比F2强

D．NF3的还原性比NH3强参考答案：B2.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是(

)

A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液参考答案：B略3.下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8参考答案：C略4.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（

）A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略5.氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（

）A．2Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．2Q1+Q2＜4Q3

D．2Q1+Q2＜2Q3参考答案：C略6.室温时某无色溶液pH＝6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，溶液的颜色分别变为(

)A.红色、紫色、红色

B.

黄色、红色、无色C.黄色、紫色、无色

D.

黄色、紫色、红色参考答案：C7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（

）A．10gH2和10gO2B．5．6LN2(标准状况)和11gCO2C．18gH2O和0．5molBr2D．224mlH2(标准状况)和0．1molN2参考答案：B试题解析：物质的量相同，分子个数相等，B中两种物质的物质的量都是0．25mol,所含分子数相同。8.既含共价键又含离子键的离子化合物是A．HClO4

B．NaCl

C．KOH

D．MgCl2参考答案：C9.下列电子式中正确的是

（

）

参考答案：D略10.2008年夏季奥运会在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运主要是指

A．保证奥运会期间运动员的人身安全、比赛安全和饮食安全

B．严禁使用兴奋剂，保证竞赛公平

C．奥运会的工程建设、资源开发、自然生态符合环境保护和可持续发展思想

D．奥运场馆建设只能使用天然材料，不能使用合成材料参考答案：C11.下列说法正确的是A.甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.葡萄糖和淀粉均能发生水解反应参考答案：B【分析】A、根据甲烷和乙烯的化学性质解答；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、石油的分馏没有新物质产生；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。【详解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、石油的分馏没有新物质产生，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。故选B。12.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（

）ks5uA.28gN2

B.71gCl2

C.64gO2

D.500gH2O参考答案：C13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C14.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A.该方法将电能转化成化学能

B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-参考答案：BA．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。15.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A.Ba（OH）2与NaHSO4

B.Ba（OH）2与H2SO4C.石灰水和二氧化碳

D.Ca（HCO3）2与NaOH参考答案：BA.Ba(OH)2与NaHSO4，当NaHSO4少量时，发生：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O；当NaHSO4过量时，发生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故A错误；B.Ba（OH）2与H2SO4，发生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸钙和水，通过量二氧化碳生成碳酸氢钙，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D.Ca(HCO3)2与NaOH，NaOH少量时，发生反应：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O，NaOH过量时发生反应：2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—，所以不能用同一离子方程式表示，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：谁的氧化性更强。（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

（填离子的化学式）。参考答案：（2）（2分）Br2

Fe3+

（3）方案一（2分）b

振荡后CCl4层呈无色方案二（2分）d

溶液变为血红色

（4）2Fe2++Br2

2Fe3++2Br—（2分）

（5）（1分）Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分析下列物质中化学键类型（填字母代号）：A．乙烯

B．醋酸钠

C．过氧化钠

D．苛性钠

E．氯化镁

F．氮气（1）只含离子键的是_____；

（2）只含非极性键的是_____；（3）只含离子键和极性键的是_____；

（4）只含离子键和非极性键的是_____；（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是_____。参考答案：(1)E

(2)F

(3)D

(4)C

(5)B解析：（1）氟化镁是由阴阳离子构成的，所以氟化镁中只含离子键，故选E；（2）氯气是非金属单质，只含非极性键，故选F；（3）氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，所以由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠，故选D；（4）过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，故选C；（5）醋酸钠中含有离子键（CH3COO―和Na＋）和极性共价键（C―H，C―O）、非极性键（C―C），故选B。点睛：本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键的判断，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，根据概念来分析解答即可，难度不大。解题关键：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键。18.往盛有10mLKI溶液的试管中滴加1~2mL2mol/LH2SO4溶液，再加入3~5mL6%H2O2溶液，反应方程式为

▲

；取少量反应后溶液加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象

▲

；再取少量反应后的溶液加少量CCl4，振荡、静置，下层呈

▲

颜色。参考答案：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

溶液变蓝色

紫红略19.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________；乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________。甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________参考答案：(1)四

ⅥA

锂

(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑