黑龙江省绥化市肇东第一高级中学高一化学上学期期末试题含解析

黑龙江省绥化市肇东第一高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C.盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D.NaCl熔化时破坏共价键参考答案：C分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B.AlCl3属于共价化合物，；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键。详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B.AlCl3属于共价化合物，故B错误；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故本题选C。2.硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（

）A.80﹪

B.20﹪

C..40﹪

D无法计算参考答案：C略3.人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（

）①水华

②赤潮

③酸雨

④光化学烟雾

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水体富营养化A.②⑥

B.⑥⑦

C.①③⑤

D.④⑤⑧参考答案：B略4.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要

A.快

B.慢

C.相等

D.无法判断参考答案：D略5.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.KClO3中的Cl在反应中得到电子

B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原

D.1

molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。详解：A.KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确；B.ClO2是还原产物，B不正确；C.H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D.1

molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。6.只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积参考答案：A【详解】A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A错误；

B．已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C．已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n=可以计算物质的量，故C正确；

D．已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故D正确。

答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，侧重于考查学生的分析能力和对公式的应用能力。7.下列各组性质的比较中，不正确的是(

)A．碱性：NaOH>Mg(OH)2

B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：Na>Li

D．非金属性：S>Cl参考答案：DA、Na、Mg都处于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金属性比Mg强，Na的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH碱性比Mg(OH)2强，A描述正确。B、N、P位于同一主族，N位于P的上方，非金属性N>P，所以氢化物的稳定性NH3>PH3，B描述正确。C、Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金属性更弱，C描述正确。D、S、Cl位于同一周期，S在Cl的前面，所以非金属性S<Cl，非金属性S<Cl，D描述错误。正确答案D。【点睛】元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。8.下列叙述正确的是()A．水果电池是高效环保的家用电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电源的反应基础是氧化还原反应D．手机上用的锂离子电池属于一次电池参考答案：C解析水果电池工作时间短且效率低；燃料电池不污染环境；根据氧化还原反应和原电池反应原理，制造了多种多样的化学电源；手机上用的锂离子电池充电后继续使用，属于二次电池。9.下列说法不正确的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C.熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子参考答案：C【详解】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，离子所带的电荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小为MgO>CaO>NaF>NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。10.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（

）A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略11.．NaH与水反应的化学方程式为NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在该反应中HCl

（

）A.是氧化剂

B.是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A略12.下列说法错误的是A.化学是近代人类新发现的一门科学B.假说是研究物质性质的基本方法之一C.在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法D.化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质参考答案：A【分析】A.化学反应、化学知识古代就有应用。B.根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。C.观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。D.通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。【详解】A.化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。B.根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。C.观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。D.化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。13.等物质的量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量等体积等浓度的盐酸反应,下列说法正确的是

(

)

A.Na2CO3放出CO2多

B.NaHCO3放出CO2多

C.放出相同体积的CO2

D.反应一样快参考答案：C略14.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．CH4分子的填充模型：C．羟基：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：B略15.．下列有关试剂的保存方法，错误的是(

) A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.21世纪是海洋开发与利用的世纪，下面是海洋化学资源的综合利用：(1)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是

。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是

(填字母)。(2)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“(

)”的内容：①

；②

；③

。参考答案：(1)

蒸发结晶（1分）

bdace(过滤可重复使用)（2分）

(2)①NH3

②CO2

③加热(或热解)

（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，B可以在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化成C，D有果香味，D是B和醋酸反应生成。

E(高分子化合物)←A→B—————→C

(1)

写出下列变化的化学方程式及反应类型：

①B+醋酸→D：

②A→E：

(2)在上题①、②两个反应中，原子经济性较好的是

。(填①或②)

参考答案：略18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：⑴②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________。②、③、④的氢化物的热稳定性由大到小顺序为

。⑵用电子式表示元素①与③的化合物的形成过程：

，该化合物属于

(填“共价”或“离子”)化合物。该化合物所含的化学键类型为

⑶②和④按质量比3:8形成的化合物A的电子式为

，将过量A通入由④和⑥形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为

。⑷由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4参考答案：(1)HNO3>H2CO3>H2SiO3H2O>NH3>CH4

(2)

略

共价

极性键（3）

略

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

…………(4)ab

略19.下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，