第二节离子反应与离子方程式（实战演练）（解析版）-2023年高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）

第二节离子反应与离子方程式课时作业一、选择题1．（2021·天津高三三模）下列化学用语表述不正确的是A．电解溶液：B．使用检验C．泡沫灭火器工作原理：D．在水中发生水解：【答案】A【解析】A项：用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；B项：K3[Fe(CN)6]检验Fe2+生成蓝色沉淀，离子反应为，故B正确；C项：发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离子反应为，故C正确；D项：NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根在水中能发生水解，存在平衡，用“⇌”使溶液显酸性：，故D正确；故选：A。2．（2021·辽宁高三模拟）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A．用NaClO溶液吸收少量B．用惰性电极电解水溶液：C．溶液中通入少量D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：【答案】A【解析】A项：用NaClO溶液吸收少量，生成的再与过量的反应生成HClO，发生的总离子反应为，选项A正确；B项：用惰性材料为电极电解溶液，阳极反应为：，阴极反应为：，总反应的离子方程式为：，选项B错误；C项：苯酚钠中无论通入少量还是过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，因为苯酚的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根离子，故正确的离子方程式为：，选项C错误；D项：电荷不守恒，正确的离子方程式为：，选项D错误。答案选A。3．（2021·吉林松原市·高三模拟）下列离子反应方程式正确的是A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓【答案】A【解析】A项：当n(Fe)：n(HNO3)=1：4时，发生反应Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；B项：CuSO4与过量浓氨水反应Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B错误；C项：向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-=AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O，故C错误；D项：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故D错误；选A。4．（2021·浙江高三三模）下列反应的方程式正确的是A．与水反应：B．溶液与澄清石灰水反应：C．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应：D．溶液中通少量：【答案】B【解析】A项：与水反应反应生成和，为一元弱酸，书写离子方程式是不能拆成离子形式，故A错误；B项：溶液与澄清石灰水反应，碳酸氢钙为易溶弱酸酸式盐，可以拆分成和，澄清石灰水可以拆分成和，所以离子方程式为，故B正确；C项：粗铜电解精炼时粗铜为阳极，粗铜里面含有铁、锌等比铜活泼的杂质会先于铜在阳极放电，所以总反应并不唯一，所以C错误；D项：溶液中通少量时正确的离子方程式为，D选项中离子方程式不满足电荷守恒，故D错误；答案为B。5．（2021·辽宁高三模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的的溶液中：K＋、Na＋、、B．的溶液中：、Na＋、、C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、D．含大量的溶液：、、、K＋【答案】C【解析】A项：水电离的的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，选项A不符合题意；B项：的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选项B不符合题意；C项：0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各离子相互不反应，能大量共存，选项C符合题意；D项：Fe3+与SCN-不能大量共存，选项D不符合题意；答案选C。6．（2021·广东高三二模）下列实验对应反应离子方程式书写正确的是实验编号试剂a含氯物质现象①NaHS溶液新制氯水出现乳黄色沉淀②NaHCO3溶液新制氯水产生无色气体③KClO3溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体④NaHSO3溶液浓盐酸产生刺激性气味气体A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2OD．实验④：+2H+=SO2↑+H2O【答案】A【解析】A项：Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正确；B项：产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：+Cl2=CO2↑+HC1O+Cl-，故B错误；C项：离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C错误；D项：为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：+H+=SO2↑+H2O，故D错误；故选A。7．（2021·天津高三二模）下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOD．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2Al3++H2O【答案】B【解析】A项：电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A错误；B项：用氢氧化铝治疗胃酸过多时氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B正确；C项：氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液时，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO-+H2O，C错误；D项：氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2+H2O，D错误；答案选B。8．（2021·浙江金华市·高三二模）能正确表示下列变化的离子方程式是A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：B．泡沫灭火器原理：C．过量铁粉与稀硝酸反应：D．纯碱溶液显碱性的原因：【答案】A【解析】A项：向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：，符合电荷守恒，拆写原则，质量守恒定律，故A正确；B项：泡沫灭火器原理是铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式是：，故B错误；C项：过量的铁粉与硝酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式是：，故C错误；D项：碳酸根离子水解是可逆反应，正确的离子方程式是：，故D错误；故选：A。9．（2021·浙江高考试题）下列反应的方程式不正确的是A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A项：碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项：银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；C项：Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项：明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。10．（江淮十校2022届高三第二次联考）下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）。A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3+、SO42－、S2－、Cl－B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Al3+、Na+、SO42－C．pH＝1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、HCO3－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、Na+、CO32－、K+【答案】D【解析】A项：使pH试纸显深红色的溶液显酸性，S2－和H+反应生成H2S气体而不能大量共存，A选项不符合要求；B项：与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能含大量的H+或OH－，在酸性条件下NO3－与铝粉反应放出NO，在碱性溶解下，Al3+和OH－反应生成氢氧化铝沉淀而不能大量共存，B选项不符合要求；C项：pH＝1的溶液中HCO3－和H+反应生成CO2气体而不能大量共存，C选项不符合要求；D项：使红色石蕊试纸变蓝的溶液中含大量的OH－，在该溶液中SO32－、Na+、CO32－、K+彼此间均不发生反应，能够大量共存，D选项符合要求。11．（保定市部分学校2022届高三上学期期中考试）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。A．能使甲基橙变为黄色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、NO3－B．lg＝10的溶液中：H+、K+、CH3COO－、Cl－C．明矾溶液中：NH4+、K+、I－、Br－D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3－、ClO－【答案】C【解析】A项：本题主要考查离子共存，侧重考查学生的思辨与分析能力。pH＞4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，在该条件下Fe3+一定不能大量存在，A项不符合题意；B项：lg＝10，说明c（H+）＞c（OH－），即溶液呈酸性，H+和CH3CO－不能大量共存，B项不符合题意；C项：明矾溶液中的Al3+、SO42-、K+与NH4+、K+、I－、Br－能共存在，C正确。D项：铝粉与强酸（除HNO3外）、强碱都能反应生成H2，强酸溶液中，ClO－不能大量存在，强碱溶液中，Cu2+、Mg2+不能大量存在，D项不符合题意。12．向铝土矿（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）。A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42－B．通入过量氨气：NH4+、AlO2－、OH－、SO42－C．加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－D．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、OH－、SO42－、SiO32－【答案】A【解析】A项：Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3+，故A正确；B项：Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有AlO2－，故B错误；C项：ClO－将Fe2+氧化成Fe3+，故C错误；D项：铝土矿（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液中不含SiO2，则不能与NaOH反应生成SiO32－，故D错误。13．（河南省信阳市2021届高三毕业班第一次调研）下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是（）。A．NH4+、Al3+、SO42－、AlO2－B．Na+、SO32－、Cl－、K+C．Na+、NH4+、SO42－、Cl－D．K+、I－、Cl－、NO3－【答案】C【解析】A项：Al3+、AlO2－相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B项：该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与SO32－反应生成HSO3－，故B错误；C项：该组离子之间不反应，可大量共存，且通入足量SO2后仍不反应，可大量共存，故C正确；D项：该组离子之间不反应，可大量共存，但通入足量SO2后与NO3－发生氧化还原反应，酸性溶液中I－、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。14．（天津市第八中学2021届高三上学期第三次统练）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）。A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN－、Cl－B．pH＝1的溶液中：Cl－、K+、S2O32－、SO42－C．含有NO3－的溶液中：I－、SO32－、SO42－、H+D．由水电离出的c（H+）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－【答案】B【解析】A项：含有Cu2+的溶液显蓝色，A不符合要求；B项：pH＝1是强酸性条件，溶液中含大量H+，由S2O32－+2H+S↓+SO2↑+H2O，知B不符合题意；C项：H+与NO3－同时存在相当于硝酸，有强氧化性，能将I－氧化为I2，SO32－氧化为SO42－，C不符合题意；D项：c（H+，水）＝10－13mol/L，说明水的电离受到抑制，可能是酸抑制，也可能是碱抑制，故此时溶液可能是酸性或碱性，但D选项四种离子酸性、碱性条件下都能大量共存，D符合题意。二．主观题14.(2022·天津耀华中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________。③0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________________________________________。(2)EQ\o\ac(○,1)MgSO4溶液调节PH=6.5，加入（NH4）2CO3，发生反应，产生碱式碳酸镁（Mg(OH)2·MgCO3↓）沉淀，离子方程式为__________________________________________________________EQ\o\ac(○,2)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液，离子方程式为__________________________________________________________(3)特殊条件下离子方程式的书写EQ\o\ac(○,1)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________________。EQ\o\ac(○,2)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________________________。【答案】(1)①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O③2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2)2Mg2++3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2Fe2＋+2FeCO3↓+CO2↑+H2O(3)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－【解析】(1)①当溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)，可假设Ba(OH)2为1mol，即Ba2＋为1mol，OH－为2mol，需要2molNaHSO4，反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCOeq\o\al(－,3)过量，继续加入NaHSO4溶液，HCOeq\o\al(－,3)与H＋反应，反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(2)EQ\o\ac(○,1)MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3，离子方程式为2Mg2++3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2EQ\o\ac(○,2)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液，离子方程式为：Fe2＋+2FeCO3↓+CO2↑+H2O(3)EQ\o\ac(○,1)二价铁离子有还原性，Cr2Oeq\o\al(2－,7)有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原为Cr3＋，反应方程式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；EQ\o\ac(○,2)次氯酸钠具有强氧化性，可16.（2021·新疆高三模拟）现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离于、、、、、、、中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。(1)p是________，q是_________(均填化学式)。(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂或试纸是___________。(4)经分析，存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加入足量的溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag固体。①所用量简的规格为___________。A．10mLB．50mLC．100mLD．500mL②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________。③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。④计算，硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。【答案】（除标注外，每空2分）(1)(2)(3)NaOH溶液，红色石蕊