2022届高三化学一轮复习原电池3

-1-普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池原电池-1-我们把化学能转变为电能的装置叫

原电池-1-以下装置不是原电池的请说明原因，是原电池的请写出电极反应式。AA

ZnC

ZnZn稀H2SO4CuSO4溶液

负极

Zn-2e=Zn正极

2H+2e=H2↑-2++-两极活泼性相同，尽管发生氧化还原反应，但不产生电流。-1-AAC2H5OH稀H2SO4稀H2SO4不是电解质溶液。没有形成闭合回路Cu

ZnZnCu-1-1、原电池的形成条件(1)活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极。(2)两电极插入电解质溶液中。(3)形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应.-1-下列哪些装置能构成原电池？

√√√-1--1-盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。-1-此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。-1-原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应,所以半电池又叫电极（不是电极导体）。-1-2、原电池两极的化学反应即半反应，

又叫电极反应。锌半电池反应：

Zn-2e-=Zn2+

铜半电池反应：

Cu2++2e-=Cu(）总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：

Zn+Cu2+=Zn2++

Cu失去电子的一极叫负极，用-表示，发生氧化反应得到电子的一极叫正极，用+表示，发生还原反应-1-动动脑1、请你根据化学反应:

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。CuCAFeCl3溶液2、请判断右边原电池的正、负极？并写出电极反应式ANaOH溶液MgAl负极：Cu-2e=Cu正极：2Fe+2e=2Fe-2+3+-2+提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑稀硫酸溶液-1-思考与交流：若将此装置中的锌电极换成铁电极，则电流表的指针偏转幅度有何变化？原电池输出电能的能力：首先取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力；其次装置设计的合理性以及影响电极反应的条件也是重要因素【议一议】原电池的设计设计中需要关注的问题：1、有一个自发进行的氧化还原反应2、要有电极材料3、电解质溶液4、组成闭合回路5、装置-1--1-请将氧化还原反应Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。（1）装置可采用烧杯和盐桥（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应提示与要求-1-【归纳与总结】

3、原电池的设计思路（1）以自发进行的氧化还原反应为基础（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液（4）画出装置简图-1-某原电池的总反应的离子方程式为：

2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液CD【思考与训练】【思考与训练】下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极-1-