高一学年化学基础知识要点

高一学年化学基础知识要点

【氨气及铵盐学问点】

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。

溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(许多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于试验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

高一学年化学根底学问要点2

一、金属活动性NaMgAlFe.

二、金属一般比拟活泼,简单与O2反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2.

三、A12O3为_氧化物,Al(OH)3为_氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比拟

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反响CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反响实质：CO32—与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反响实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反响

与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反响

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

高一学年化学根底学问要点3

1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。

缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要缘由。一个确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，打算于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量e生成物总能量，为吸热反响。p=

2、常见的放热反响和吸热反响

常见的放热反响：全部的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反响

大多数的化合反响金属与酸的反响

生石灰和水反响(特别：C+CO22CO是吸热反响)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反响：

铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响如：C(s