高二化学选修3第三章测试题

3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！高二化学选修3第三章测试题：晶体结构与性质第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.晶体与非晶体的严格判别可采用A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶13、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个5、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀7、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A.2︰1B.1︰1C.1︰2D.1︰39．食盐晶体如右图所示。在晶体中，表示Na+，表示Cl。已知食盐的密度为g/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是 AcmBcm AcmDcm10、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H B．Na(s)+Cl2(g)NaCl(s);△H1C．Na(s)Na(g);△H2 D．Na(g)－e－Na+(g);△H二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)11、有下列两组命题A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④第Ⅱ卷(非选择题共80分)选择题答题表题号1234567891011121314151617181920答案三、填空题21、（16分）按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的C原子数为个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有个C原子。（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。（4）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个P原子与个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物（填分子式）。（5）二氧化硅是一种晶体，每个硅原子周围有个氧原子。（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。22、（8分）美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示：（1）试写出这种超导材料的化学式；（2）该晶体的类型为___________晶体。（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。。23、（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出元素O的基态原子电子排布式。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：。（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。甲甲乙丙若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为_______，一个晶胞中i原子的数目为__；②该晶体的密度为_______（用字母表示）。24、（12分）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是________________；(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨（填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：______；(2)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：______________。（3）．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是⑴⑵⑶⑷A、⑴B、⑵C、⑶D、(4)25、（12分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题：●（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”●SiCSi；SiCl4SiO2（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=kJ/mol.26、（16分）随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nmFe3O4磁性颗粒。（1）“共沉淀法”中N2的作用是_____________，制备的总离子反应方程式为__________________。（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）。磁流体属于__________分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_____________功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。图a磁流体高分辨电子显微镜照片图a磁流体高分辨电子显微镜照片（图中球型高亮区域为Fe3O4纳米颗粒）图bO2－的重复排列方式（白球表示O2—）（3）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2－通过