第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷上学期高二化学人教版选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题(共12小题)1.pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量()A．一样多B．盐酸多C．醋酸多D．无法比较2.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A．a＞bB．a＝10－4bC．b＝10－4aD．a＝b4.在室温下，pH相同、体积相同的氨水和NaOH溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是()A．温度下降20℃，两溶液的pH均不变B．各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小D．各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等5.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D．若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定7.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－8.一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中Ba2＋数目减少B．溶液中c(Ba2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH值减小9.要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可10.以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A．可用甲基橙作滴定指示剂B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D．滴定时NaOH溶液盛放在带活塞的滴定管中11.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃12.有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH二、实验题(共3小题)13.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？______________________________。(2)滴定终点时溶液颜色如何变化？__________________________________。(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果？________(填“能”或“不能”)。(4)能否改用甲基橙作指示剂________(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。14.现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐滴入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，X可能是________(填“纯碱”或“烧碱”)；当pH>7时，溶液中的溶质是________；写出溶液pH＝7的过程中发生的化学方程式：________________。15.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是____________________________________________。(2)如何保证在70～80℃条件下进行滴定操作：____________________________________。(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用____________________________________________(填仪器名称)。(4)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL：①滴定终点标志是________________________________________________________；②所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为________mol·L－1；(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将____________(填“偏高”或“偏低”)。三、计算题(共2小题)16.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：(1)若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为________。(2)乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留四位)。17.AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.001mol·L－1NaCl和0.001mol·L－1AgNO3溶液等体积混合，通过计算说明是否有AgCl沉淀生成？四、填空题(共2小题)18.0℃时，在烧杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO3乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________________________。19.回答下列问题：(1)25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的________倍。(2)25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。(3)99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H＋)＝________，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SO)。(4)25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。(5)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。答案解析1.【答案】C【解析】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度不同，pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小，体积相同时醋酸的物质的量大，消耗的NaOH多，C正确。另解，强酸在溶液中完全电离，只存在离子；弱酸在溶液中部分电离，除离子外还存在分子，pH相同的强酸和弱酸溶液，c(H＋)相同，但“弱酸中存在分子”，弱酸比强酸要多消耗NaOH，C正确。2.【答案】A【解析】A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程，错误；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快，正确；C项，由溶解度曲线可知，60℃时AgBrO3的溶解度约为0.6g，则其物质的量浓度为0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO3-)＝0.025×0.025≈6×10－4，正确；D项，由于温度对KNO3的溶解度的影响程度远大于AgBrO3，故可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO3的KNO3.【答案】B【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1。CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。4.【答案】C【解析】等pH的氨水和NaOH溶液，它们均有相同的c(OH－)，但氨水中还存在分子，这是导致二者不同的主要原因，是解决问题的关键。NH3·H2O电离吸收热量，降温NH3·H2O电离程度减小，pH降低，A错误；加水稀释促进NH3·H2O电离，稀释相同倍数后，氨水中c(OH－)大于NaOH溶液，pH值大于NaOH溶液的pH值，B错误；向氨水中加入NH4Cl后，c(NH)增大，抑制NH3·H2O电离，pH减小；向NaOH溶液中加入NH4Cl后，仅发生反应NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl，由强碱变成弱碱，pH减小，C正确；pH相等的氨水和NaOH溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，等体积时，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，故氨水消耗稀盐酸的体积大，D错误。5.【答案】A【解析】加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。6.【答案】C【解析】c(待测)＝c标准V标准V待测，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。滴定管未润洗，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液浓度变小，所用体积增大，测定结果偏大，A错误；锥形瓶用NaOH溶液润洗会使溶质增多，消耗HCl的量偏多，c(NaOH)偏高，B错误；在锥形瓶中加入适量蒸馏水，不影响待测液中溶质的量，对实验无影响，C正确；把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，使待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，一般指示剂只能用2～37.【答案】A【解析】组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；改变沉淀剂离子浓度，不但可使溶解度大的转化为溶解度小的，也可由溶解度小的转化为溶解度大的，A项错误、C项正确；AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝1.8×10－5mol·L－1。要使AgI形成沉淀，则c(Ag＋)·c(I－)≥1.0×10－16。则c(I－)≥1.0×10-161.8×10-5mol·L－1＝11.88.【答案】A【解析】向Ba(OH)2悬浊液中加Ba(OH)2粉末时，要析出Ba(OH)2·8H2O晶体，使体系中溶剂减少，溶解的Ba(OH)2减少，Ba2＋及OH－数目均减少，但温度不变时，Ba(OH)2的溶解度不变，各离子的浓度不变，pH也就不变，A项正确、B、C、D项错误。9.【答案】A【解析】化学式相似物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀剂最好为硫化物。10.【答案】C【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。从图中可得到当NaOH和弱酸反应到达终点时溶液显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，A错误；反应终点是指酸和碱刚好完全反应，滴定终点是指指示剂变色的瞬间，是一个pH范围，二者不一致，B错误；中和滴定的误差范围一般小于0.1%，标准液多加或少加0.1%范围内，其对应的pH必须落在指示剂变色范围内，酸性很强、浓度变稀时突变范围都会增大，C正确；带活塞的为酸式滴定管，NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，D错误。11.【答案】D【解析】胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，A、B项错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝Ksp(BaCrO4)L－1＞1.0×10－5mol·L－1，误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，C项错误；用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)÷c(SO42-)＝(1.1×10－10÷0.36)mol·L－1＝3.1×10－10mol·L－1＜1.05×10－5mol·L－1，12.【答案】D【解析】Na2CO3水解的实质是CO32-与H2O电离出的H＋结合生成HCO3-和H2CO3，促进了水的电离，使溶液中c(H＋)<c(OH－13.【答案】(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应(2)浅红色变无色(3)不能(4)不能偏高【解析】(1)以酚酞为指示剂，终点时溶液呈碱性，BaCO3沉淀在碱性溶液中并不溶解。(2)待测溶液为碱性，滴加盐酸后pH变小，以酚酞为指示剂时，溶液由红色变为无色，并保持半分钟不变色。(3)滴定管下部有一段无刻度，当滴定液达活塞处时，无法读出实际消耗的体积。(4)若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，使用盐酸偏多，测定结果偏高。14.【答案】纯碱NaCl和Na2CO3CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓【解析】随X的加入溶液由酸性变为中性又变为碱性，说明X溶液呈碱性；图像中间一段溶液的pH没有发生变化，说明X能与氯化钙发生反应且不改变pH；当把氯化钙消耗完以后，再加X导致溶液变为碱性，X应为纯碱溶液。A～B段发生：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；B～C段发生：CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓；pH>7时纯碱过量时，溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3。15.【答案】(1)将水中还原性物质完全氧化(2)水浴加热，用温度计控制水温(3)酸式滴定管(4)A(5)①滴下最后一滴KMnO4溶液后，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色②W(6)偏高【解析】(1)KMnO4具有强氧化性，容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，将溶液加热并保持微沸1h的方法，水中还原性物质可被完全氧化。(2)要保证在70～80℃条件下进行滴定，一般采用水浴加热，用温度计测量水温。(3)KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，且一般都用稀硫酸酸化，应用酸式滴定管量取。(4)H2C2O4·2H2O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，A符合题意；FeSO4中亚铁离子易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，B不符合题意；浓盐酸易挥发，不宜用作基准试剂，C不符合题意；Na2SO3具有还原性，易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，D不符合题意。(5)①当滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟内不变为原色，表明滴入KMnO4溶液多余，反应达到终点。②c(H2C2O4·2H2O)＝Wg126g·6H＋＋2MnO4-＋5H2C2O4·2H2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O得：2MnO4-～5H2C2O4·2H2O，c(MnO4(6)c(待测)＝c标准V标准V待测，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。在放置过程中空气中还原性物质与KMnO4反应，使KMnO4溶液的浓度变小，再滴定Fe2＋时，消耗KMnO4溶液(标准)的体积增大，导致c16.【答案】(1)23.80(2)0.0800【解析】(1)记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面图示为24.90mL，滴定管中的液面读数为24.90mL－1.10mL＝23.80mL。(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。在两次实验中消耗标准液体积相差不大，可用。V(标准)＝20.10+21.40-1.502mL＝20.00mL；根据c(待测)＝c标准V标准V待测=17.【答案】两溶液等体积混合后，Ag＋和Cl－浓度都减小到原浓度的12。c(Ag＋)＝c(Cl－)12×0.001mol·L－1＝0.0005mol·L－1，在混合溶液中，则c(Ag＋)·c(Cl－)＝(0.0005)2＝10－7>Ksp，有AgCl沉淀生成。【解析】这是根据Ksp和溶液中的离子积Qc比较大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向，Ksp>Qc，不产生沉淀；Ksp＝Qc，沉淀与溶解处于平衡状态；Ksp<Qc，向着产生沉淀的方向进行。两溶液等体积混合后，Ag＋和Cl－浓度都减小到原浓度的1