2022-2023学年辽宁省本溪市第十中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年辽宁省本溪市第十中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的原子百分含量

C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：B2.下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（

）

A．Cl

B．Ne

C．Li+

D．O参考答案：B略3.将甲烷和乙烯的混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶质量增加了8克，则吸收的乙烯在标准状况下的体积为A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L参考答案：B4.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是

（

）A．电池负极发生氧化反应

B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）参考答案：D略5.在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是（）A．y=4，R2+是氧化剂 B．y=2，R2+是还原剂C．y=2，R3+是还原产物 D．y=4，R3+是氧化产物参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：xR2++yH++O2═4R3++nH2O中，由原子守恒可知，x=4，n=2，y=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A．y=4，R2+是还原剂，故A错误；B．y=2，R2+是还原剂，故B错误；C．y=2，R3+是氧化产物，故C错误；D．y=4，R3+是氧化产物，故D错误；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．6.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A7.已知化学反应的热效应与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(2)所示，判断对应的各反应热关系中不正确的是()

A．A→FΔH＝－ΔH6

B．A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0

D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5参考答案：C略8.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点

B.熔融状态能导电C.水溶液能导电

D.常温下能溶于水参考答案：B9.下列性质中属于烷烃特征性质的是（

）

A．燃烧产物只有二氧化碳和水

B．分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应

C．它们是非电解质

D．它们几乎不溶于水参考答案：B略10.常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)参考答案：D略11.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略12.下列说法正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A【分析】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；

B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；

C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；

D.常温下，浓硫酸和铜不反应。【详解】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A项正确；B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，SO42-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-，学生平常要理解记忆，牢记在心。

13.过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（

）A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④参考答案：A要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。14.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验，下列推测正确的是（

）

A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4参考答案：A略15.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_____________；(2)溶液中一定存在的阴离子有___________，其物质的量浓度分别为___________，(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物质的量的取值范围是_____________。(若不存在，此空不需回答)。参考答案：(1)Ba2+、Mg2+

(2)CO32-、SO42-

c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L

(4)一定有K+

n(K+-)≥0.03mol解析：(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验①得到沉淀无法确定是氯化银，故实验①对Cl-是否存在的判断是：不能确定；利用实验②可知含有铵离子，利用实验③可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：Ba2+、Mg2+；(2)根据上述分析可知，溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后，剩余的4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)==0.02mol，c(SO42-)==0.2mol/L；8.6g固体中碳酸钡的质量为8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)==0.02mol，c(CO32-)==0.2mol/L，故答案为：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为=0.05mol，利用(2)中分析、计算可知CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02mol和0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，钾离子一定存在，且n(K+)≥0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于号，故答案为：一定有K+；n(K+)≥0.03mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的，Z单质呈黄绿色。（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（4）2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2-Y，X2Y常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：①Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是

（填化学式）②A的单质与Z的单质反应的化学方程式是

。③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式是

。④Z单质能否与NaOH溶液反应？

（填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：

（若不能反应，则此空不必填写）。参考答案：①HclO

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3③2Na+

O2Na2O2④能；

2NaOH+Cl2

＝NaCl+NaClO+H2O（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体，X单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的，Z单质呈黄绿色。则X为H，Z为Cl，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。则XZ是HCl，2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2-Y，X2Y常温下为液体。则Y是O，Z的单质溶于X2Y中所得溶液是盐酸与次氯酸，次氯酸具有漂白性。A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。则A为Fe，B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。则B为Cu，C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。则C为Na。由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，BZ2为CuCl2。①Cl的单质溶于H2O中反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。②Fe在Cl2中燃烧生成，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2＝2FeCl3，③Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，反应的化学方程式为2Na+

O2Na2O2

④氯气在NaOH中能发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2

＝NaCl+NaClO+H2O。18.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A是_______________，D是___________

，K是_______________。（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。参考答案：(1)Al

H2

.Fe(OH)3

(2)Al3＋+3NH3