溶液的配制及分析导学案

《溶液配制及分析》导学案【教学目标】1.使学生正确了解和掌握物质量浓度概念。

2.学会配制一定物质量浓度溶液。【教学重点、难点】物质量浓度概念以及配制一定物质量浓度溶液。【概念形成】物质量浓度：。符号为，单位是，计算公式：。【注意】对于这个新概念，我们要注意其中几个关键点：溶质是用物质量而不是用质量表示。（2）是溶液体积，并非溶剂体积。（3）单位：mol·L-1或mol/L。（4）从某溶液取出任意体积溶液，其物质量浓度都相同，但所含溶质物质量因体积不一样而不一样。（溶液是均一、稳定）【随堂训练1】1．500ml水和500ml浓硫酸体积之和是否为1000ml？2.100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH物质量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液物质量浓度还是1mol/L吗？为何？3.将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液物质量浓度是1mol/L吗？【例4】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500ml溶液，所得溶液中溶质物质量浓度是多少？【问题处理】配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少gNaCl固体？【随堂训练2】4.用40gNaOH配成2L溶液，其物质量浓度mol/L5.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质量浓度mol/L6.标准情况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质量浓度mol/L【知识升华】一、求离子物质量浓度公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子下标如:1mol/LMgCl2溶液中，MgCl2=Mg2++2Cl-1mol/L【随堂训练3】7.0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有K+物质量为，K+物质量浓度为，含有SO42-物质量为，SO42-物质量浓度为。8.以下各溶液中，Na+浓度最大是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液总结：对已知浓度溶液中,离子物质量浓度与溶液体积二、已知一溶液密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所含溶质质量百分含量为W，溶质摩尔质量为Mg/mol，求该溶液物质量浓度？【随堂训练4】8.已知某浓度氨水中氨气物质量浓度为18.0mol/L，溶液密度为0.900g/ml，则该溶液中溶质质量分数为（）A、0.458B、34%C、71.6%D、不能确定三、溶液稀释(或浓缩)计算一定物质量浓度溶液稀释：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)稀释前后：①溶质总质量，②溶质物质量(填不变或改变)。【例5】将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaCl物质量浓度为【随堂训练5】9.用36.5%密度为1.3g·cm-3浓盐酸配制0.1mol·L-1稀盐酸650mL，所需浓盐酸体积为mL。【例6】试验室为确定一瓶稀盐酸浓度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00ml该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50ml，试求该盐酸物质量浓度。【问题处理】为测定某K2SO4溶液浓度，取25.00ml待测液，向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g，该K2SO4溶液物质量浓度是多少？【总结】m、V、N、n、cB之间关系： 【活动与探究】配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些试验仪器？一、试验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、____________、____________认识容量瓶:1.结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶2.特点：①容量瓶上标有_________和__________②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用：当溶液________与________相切时，容量瓶中溶液体积即为容量瓶上所标识体积。选择容量瓶时一定指明容积。4.常见容量瓶规格：50ml100ml250ml500ml1000ml5.注意事项：①使用前要检验是否漏水?怎样检漏?②溶解、稀释不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻璃棒进行引流⑤不能长久存放溶液或进行化学反应二、试验步骤：计算称量溶解转移定容摇匀三、配取步骤洗涤1.计算需要称量碳酸钠________g（精准到0.1g）2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？（1）使用前要（2）两个托盘上各放一张大小相同称量纸（3）称量时遵照标准（4）用镊子夹取砝码应按照从次序（5）称量完成应将砝码放回盒中，游码思索：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为何？应怎样操作？______________________________________________________________________________3.溶解①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？作用是什么？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?4.转移①直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?②此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应怎样处理？洗涤用少许蒸馏水洗涤_________和_________2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度_______时，改用____________滴加蒸馏水至刻度线。（液体凹液面最低处与刻度线相切）思索：若定容时不小心液面超出了刻度线，怎么办？___________________________________7.摇匀思索：摇匀后发觉液面低于刻线，能否补充水？_____________________________________8.装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，所以要把配制好溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。误差分析依据原理：cB==，则m、V决定试验误差能引发误差一些错误操作因变量cB(mol·L－1)nB(或mB)V称量①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码②称量易潮解物质(如NaOH)时间过长③用滤纸称量易潮解物质(如NaOH)量取④用量筒量取液态溶质时，俯视读数⑤量取液态溶质时量筒内有水溶解转移洗涤⑥转移时有溶液溅出⑦未洗涤烧杯和玻璃棒⑧洗涤量取浓溶液量筒并将洗涤液转移到容量瓶⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容eq\o(○,\s\up1(10))定容时，水加多了，用滴管吸出⑪定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水⑫定容时，俯视刻度线尤其提醒:俯视、仰视分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【随堂训练6】1．配制一定物质量浓度溶液，可能用到仪器和用具是（）①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤称量纸⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧药匙⑨烧瓶A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、全部C、②③④⑥⑦D、①③⑤⑦⑨2．在容量瓶上无需标识是（）A、标线B、温度C、浓度D、容量3．以下试验操作正确是（）A、将氢氧化钠放在滤纸上称量B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质量浓度稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4．在容量瓶使用方法中，以下操作不正确是（）A、使用容量瓶前检验它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，假如试样是固体，把称好试样用纸条小心倒入容量瓶中，迟缓加入蒸馏水到靠近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀数次。5.配制一定物质量浓度溶液，以下操作会造成溶液浓度偏高是（）A．溶解后溶液未冷却至室温就转入容量瓶B．洗涤烧杯和玻璃棒溶液未转入容量瓶C．定容时，眼睛俯视刻度线D．定容时，眼睛仰视刻度线6．以下操作中对试验结果没有影响是()A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立刻转移到容量瓶中去B．在转移溶液过程中，不慎有少许液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C．向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D．用胶头滴管加水后，发觉凹液面超出了刻度线，赶快用滴管将多出溶液吸出7.以下溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等是()A.150mL1mol·L－1NaClB.75mL2mol·L－1NH4ClC.150mL3mol·L－1KClD.75mL1.5mol·L－1CaCl28.欲配制1mol/L氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL容量瓶中。③用少许蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，不然会使溶液浓度（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超出刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最终盖好瓶盖，，将配好溶液移入中并贴好标签。9．试验室里需用480ml0.1mol/L硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答以下问题：（1）需要用到仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到仪器是。（2）在上述仪器选定情况下需要胆矾g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行一项操作是。（4）配制溶液过程中，以下操作对溶液物质量浓度