广东省湛江市雷州附城中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

广东省湛江市雷州附城中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力

B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键

D．sp3，氢键参考答案：C略2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（）A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中有非极性分子C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D．3.化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A．碘化银是一种无色晶体，常用于人工降雨B．含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染

C．食品添加剂的使用可改善食品品质，延长食品保质期，增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D．在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能→热能→机械能→电能参考答案：A略4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB．4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC．10.6gNa2CO3晶体中含CO32﹣数目为0.1NAD．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含1molCO32﹣来分析；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2条碳氧双键来分析．【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒个数小于NA个，故A错误；B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，与盐酸反应时，即使盐酸不足，钠还能与水反应，而反应后钠元素变为+1价，故0.2mol钠一定失去0.2mol电子，故B正确；C、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含1molCO32﹣，故0.1mol碳酸钠中含0.1mol碳酸根即0.1NA个，故C正确；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2条碳氧双键，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-参考答案：C6.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑参考答案：答案：B7.往100ml1mol·L的Al2(SO4)3溶液中加入100ml4mol·LBa(OH)2溶液，最终得到沉淀的质量是(

)A．15.6gB．69.9g

C．93.2g

D．85.5g参考答案：C略8.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．二氧化硅的分子式

SiO2

B．N2的结构式

:N≡N:C．次氯酸的电子式

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I

参考答案：D略9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB．标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子数为NAC．1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NAD．常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA参考答案：BFe在氧气中燃烧生成Fe3O4,5.6gFe完全反应时转移电子数为0.1××NA≈0.27NA，A项错误；标准状况下，4.48L(0.2mol)CH3Cl中所含原子数为NA，B项正确；1LpH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0.1NA，C项错误；常温下，NH3和HCl不能共存，可化合生成固体NH4Cl，则气体分子数少于0.2NA，D项错误。

10.下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（

）A.a的沸点最高

B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大

D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道参考答案：B略12.能正确表示下列反应的离子方程式为A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+NH3?H2O+H2OB．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－参考答案：A略13.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染．你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：根据绿色化学的核心和特点判断，其核心是要从源头上杜绝污染，特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品．解答：A、对废气、废水、废渣进行严格处理不是从源头上杜绝污染，不符号绿色化学理念，故A错误；B、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质符号绿色化学的理念，故B正确；C、自然界的所有物质都是化学物质，故C错误；D、在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂只是环境的绿化，与绿色化学无关，故D错误；故选B．点评：本题考查绿色化学的有关理念．核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”．14.下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是

A．用渗析法除去淀粉胶体中少量的NaClB．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HClC．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘参考答案：B15.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是

(

)A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时阴极会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应，化合反应和复分解反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、Mg2+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）在上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是

；不能确定是否含有的离子是

。（2）写出生成A的离子方程式：

。（3）相同物质的量浓度的E溶液与F溶液等体积混合完全反反应后，所得溶液中各离子的

浓度大小关系为

。（4）假定测得A、F、I均为0．10mol，已知在50mLX溶液中n（H+）＝0．40mol，当沉淀C物质的量大于0．70mol时，溶液X中还一定含

。参考答案：（10分，各2分）（1）SO

、Fe2+、NH、Al3+

Mg2+、Cl―

(注意！离子组合不全只得1分)(2)3Fe2++4H

+

＝3Fe3+

+NO↑+2H2O(3)＞NH＞H＞OH―(4)Mg2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是

（填元素符号），其中D原子价电子排布图为

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点

（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点．其主要原因是

，A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型

（3）BC3－的立体构型为

，与其互为等电子体的分子是（写化学式）（4）EC在加热条件下容易转化为E2C．从原子结构的角度解释原因

E原子的外围电子排布为

，E晶体的堆积方式为

（填序号）①简单立方堆积②体心立方堆枳③六方最密堆积④面心立方最密堆积（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式：

，F的晶泡边长为aPm，则该晶体密度的表达式为g．cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）．参考答案：（1）N；；（2）高于；NH3分子之间存在氢键；sp3；（3）平面三角形；SO3；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；3d104s1；④；（5）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；．

【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，则A为碳元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；D与B同主族，则D为P元素；E的原子序数为29，则E为Cu．（1）非金属性越强第一电离能越大，同周期随原子序数增大，越大第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；D为P原子，原子价电子排布式为3s22p3，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；（2）元素B的简单气态氢化物为NH3，元素A的简单气态氢化物为CH4，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的；氨气分子中N原子形成3个N﹣H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）计算NO3﹣中N原子孤电子对数、价层电子对数，确定空间构型；原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体；（4）Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；根据能量最低原理书写Cu原子的外围电子排布式，Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积；（5）硼与P可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似，则F为BP，可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，反应还生成HBr，根据原子守恒配平；计算金刚石晶胞中C原子数目，可以确定晶胞中B、P原子数目，表示出BP晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代，则A为碳元素；B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，原子核外电子数排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D与B同主族，则D为P元素；E的原子序数为29，则E为Cu．（1）非金属性越强第一电离能越大，N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故N元素的第一电离能最大，D为P元素，原子价电子排布式为3s23p3，原子价电子排布图为，故答案为：N；；（2）元素A、B的简单气态氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，甲烷分子中C原子形成4个C﹣H将，没有孤对电子，故碳原子采取sp3杂化，故答案为：高于；NH3分子之间存在氢键；sp3；（3）NO3﹣中N原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，立体构型为平面三角形，与其互为等电子体的分子是SO3，故答案为：平面三角形；SO3；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定，CuO在加热条件下容易转化为Cu2O，Cu原子的外围电子排布式为：3d104s1，Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，故答案为：Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；3d104s1；④；（5）硼与P可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），则F为BP，可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成，合成F的化学方程式：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr，金刚石晶胞中C原子数目为4+8×+6×=8，则晶胞中B、P原子数目均为4，晶胞质量为4×g，晶胞边长为apm，则该晶体密度为4×g÷（a×10﹣10cm）3=g?cm﹣3．故答案为：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、氢键、空间构型与杂化方式、晶胞计算等，是对物质结构主干知识综合考查，需要学生具备扎实的基础．18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是___________________________________。

(2)ZW2的电子式是_____________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________________________________________________(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________________________________。(5)0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br—的物质的量之比是____________________________。

参考答案：答案：(14分)（1）Cl＜S＜Al（2）

分子（3）2Al2O34Al+3O2↑（4）Be+2Na