福建省福州市外洋中学高三化学月考试题含解析

福建省福州市外洋中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.ClO2是水的一种高效消毒杀菌处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列对该反应的说法中正确的是

A．KClO3在反应中失去电子

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．ClO2是氧化剂

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

参考答案：B略2.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(

)A.提高汽油燃烧效率

B.降低汽油成本C.避免铅污染大气

D.铅资源短缺参考答案：C略3.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略4.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B5.下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+参考答案：B解析：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．铜片投入FeCl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选B．6.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是A．X与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．X的气态氢化物与W的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐D．X与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X.H.O元素原子个数之比为2:4:3参考答案：CA项，X是N元素，其同主族照相邻的元素是P元素，前者氢化物分子间可形成氢键，沸点高；B项．Y是Al，含有Al元素的盐类如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈碱性；C项，X是N，则W是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。7.双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的化学式为C15H16O2

B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4molBr2

D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应参考答案：C略8.常温下，下列关于醋酸的说法正确的是A．向水中加入醋酸可促进水的电离B．pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5C．1mol/L的CH3COOH溶液，加水稀释后n(CH3COO-)和n(H+)的乘积不变D．等体积等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性参考答案：D

9.已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A.电极a上发生的电极反应式为：H2S-2e-=S+2H+B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aC.电路中每流过1mol电子，电池内部释放158kJ的热能D.每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区参考答案：BA、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e-=S2+4H+，故A错误；B、电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1mol电子，反应0.5molH2S，根据2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)

△H=-632kJ?mol-1，电池内部释放158kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2LH2S的物质的量，故D错误；故选B。点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。10.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略11.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是

A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)参考答案：A略12.某温度下，烧杯中盛Xg无水盐，加入50g水测得浓度为25％，继续加50g水完全溶解后浓度变为20％。该温度下使Xg无水盐恰好溶解，需水量为A.75g

B.50g

C.25g

D.

g参考答案：A略13.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F﹣③电子数：H2O＞OH﹣＞﹣OH

④结合质子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．A．①③⑤

B．①④⑤

C．②④

D．全部参考答案：B考点：元素周期律的作用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；②具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9；④酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．解答：解：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故①正确；②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外电子排布，原子序数Mg＞Na＞F，所以离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+，故②错误；③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9，故电子数：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③错误；

④酸性碳酸＞苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正确；⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故⑤正确，故排列顺序正确的是①④⑤，故选B．点评：本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识，综合性较强，难度中等．要注意基础知识的理解掌握．14.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的

（

）

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略15.已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．9NA

B．4NA

C．10NAD．5NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

图1

图2（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_

▲

___。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：________▲___________。②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲

作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲进▲出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；高考资源网③待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；④________________▲___________；⑤______________▲__________；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。参考答案：(1)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2NaCl(2)①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②淀粉溶液酸式滴定管③偏低(3)③烧瓶中固体不再减少④趁热过滤⑤将所得滤液冷却结晶，过滤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有下列六组物质：属于同系物的是

，属于同分异构体是

，属于同种物质的是

。（填序号）参考答案：C

、

E

、

A略18.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。请回答以下问题：（1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式

，此化合物能使酸性溶液退色，体现该化合物具有

性。（2）D元素在元素周期表中的位置

，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为

。（3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为

（填元素符号）；四种离子半径由大到小为

（填离子符号）。（4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式

。（5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式

。（6）用A元素的单质与B元素的单