2023年中考化学一轮训练科学探究题

2023年中考化学一轮训练：科学探究题

1.（2022・安徽•肥西县协力中学九年级期末）□.如图装置可用于实验室制取二氧化碳气体，制取二氧化

碳的化学方程式为o装置的优点是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体

接触，反应便能发生，请简述使装置中反应停止的操作。

□.化学兴趣小组的同学准备探究实验所用石灰石中碳酸钙的质量。

【提出方案】利用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。

【资料1、实验I、口中石灰石样品（杂质不考虑）质量相等

2、通常情况下，二氧化碳的密度约为2.0克/升

3、化学反应前后元素的种类和质量均不变

【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：

（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次全部加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙

完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，。

（2）实验口中，先连接好装置，再（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推

入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是。

【记录与处理】

（3）已知实验1反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的

质量，至少还需要的数据是。（填字母）

A.m（小烧杯）B.m（大烧杯）C.m（大烧杯+反应后剩余物）

（4）实验口的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）:

时间/min12345678910

注射器读数

60.085.092.095.097.597.897.998.098.098.0

/ml

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成C02的体积是mL,理由是

【反思与评价】

(5)有同学认为实验□操作即使正确，测定结果也不准确的原因是。

2.(2022•江苏南通・九年级期末)某学习小组对镁及其化合物的性质进行实验探究。

图1图2

实验1如图1所示，甲同学在锥形瓶中放入打磨过的镁条，将注射器中的稀盐酸推入瓶内，通过数字传感

器测定瓶内的压强和温度，实验结果如图2所示。

［实验分析］

(1)写出镁条与盐酸反应的化学方程式。

(2)图2中，L、t2两个时刻产生氢气较快的时刻为。

(3)图2中，t3〜0时段容器内压强逐渐减小的原因可能是。

实验2乙同学在试管中放入镁条，加入稀盐酸，充分反应后镁条有剩余，向溶液中滴入酚献溶液，振荡后

溶液显红色。

［提出猜想］猜想门：氯化镁溶液使酚酥变红色；猜想□:镁与热水反应使酚酥溶液变红色。

［实验验证］

(4)乙同学取氯化镁溶液，测得其pH值为6,说明猜想I(填“成立”或“不成立。

(5)为验证猜想口，乙同学在滴有酚酸溶液的热水中放入打磨过的镁条，观察到溶液逐渐变浑浊且变为红色,

镁条表面有气泡产生，经检验该气体为氢气。镁与热水反应的化学方程式为。

(6)-■段时间后，乙同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，他认为原因可能是温度降低导致Mg(OH)

2的溶解度减小。请设计实验进行验证并简述实验过程(包括操作和可能的现象)：。

实验3丙同学向镁条与稀盐酸反应后的溶液中通入氨气，观察到溶液变浑浊；过滤、洗净、低温烘干得白

色固体；取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNCh溶液吸收，生成

5.74g沉淀。

［查阅资料］此白色固体为碱式氯化镁［Mgx(OH)＞，Clz］，其不落于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、

H2O和HC1,

试卷第2页，共20页

(7)白色固体的化学式为。

(8)若生成的气体未被AgNCh溶液完全吸收，则测得的Mgx(OH)yClz中y值将(填“偏大”“偏小”

或“不变”)。

3.(2022•江苏南通・九年级期末)某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用20时

Ca(OH)2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了

白色浑浊现象，该小组对白色浑浊出现的原因进行了探究。

［猜想与假设］

□电解过程中溶液温度升高，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。

□电解过程中因水量的减少，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。

□与电极材料石墨(主要成分是碳)有关。

［查阅资料］

.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。

溶

解

度

/g

0102030405060708090100

温度

口.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5口。

［进行实验］

实验1.甲同学通过实验排除了猜想:］的可能性。简述甲同学的实验方案

实验2.乙同学进行了如下实验：

实验装置主要实验操作实验现象实验结论

a、b试管中都有气泡产生：

a试管中溶液未出现白色浑

ab用石墨做电极，取Ca(OH)2饱

和溶液于水槽中，通电2分钟浊；b试管中溶液明显出现白

猜想______(填序

nn色浑浊

号)不合理。

取少量b试管中白色浑浊液，

1,.1白色浑浊不溶解

'i加10mL水，振荡

实验3.丙同学进行了如下实验:

主要实验操作实验现象

更换石墨电极为惰性销电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水a、b试管中都有气泡产生：a、b试管中溶液均

槽中，通电2分钟未出现白色浑浊

［解释与结论］

(1)给Ca(0H)2饱和溶液加热，温度上升5口后得到的溶液为Ca(OH)2(填"饱和”或"不饱和”)溶液。

(2)实验3中更换石墨电极为惰性伯电极，通电2分钟后a、b两电极气体的体积比约为。

(3)通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca(0H)2溶液中出现白色浑浊的原因是,溶液中产

生白色浑浊的化学方程式为。

4.(2022•山东滨州•九年级期末)小明同学对蓝色块状胆帆(CuSO4晶体)非常有兴趣，在实验室对其开

展探究。

小明同学用药匙取出少量的块状胆矶，放入,用研杵进行研磨，观察到块状固体变成了粉末状，且

颜色变浅了。

【提出问题】胆破研磨后是否发生了化学变化？

【作出猜想】猜想1：研磨后没有生成其它物质，是物理变化。

猜想2：研磨后,是化学变化。

【设计实验】

实验操作现一象结论

步骤□:取0.5g未研磨的胆矶放入试管中，加入溶液呈

2mL蒸储水，振荡。______色

胆研研磨后没有生成新物质

步骤□:取0.5g研磨后的胆帆放入另一试管中，

溶液呈蓝色

加入______mL蒸储水，振荡。

步骤□:向溶解后的口试管中滴入5滴氢氧化钠

出现______

(NaOH)溶液胆研研磨后只是形状发生改变，没有生

成新物质。猜想______成立

步骤□:向溶解后的U试管中滴入5滴氢氧化钠出现蓝色沉

(NaOH)溶液淀

试卷第4页，共20页

【拓展反思】

步骤口向蓝色的硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液生成了硫酸钠，同时出现了蓝色的氢氧化铜沉淀，反应的

化学方程式为。

5.（2022・四川广元•九年级期末）九年级化学兴趣小组在课外活动中设计了如图甲所示装置对可燃物燃烧

条件进行了再探究。

甲乙

【任务一】定性探究

【进行实验】步骤：如图甲组装仪器，，装入药品。

步骤□:用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一会儿熄灭。而

这一过程中白磷始终不燃烧。

步骤□:冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到。

【实验结论】蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。

【实验反思】（1）步骤口中高能激光笔的作用是;白磷始终不燃烧的原因是。

（2）实验中气球的作用是。

【任务二】定量探究

小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器

中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示。

（3）白磷燃烧的化学方程式为。

（4）根据图乙中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是。

（5）通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识：。

6.（2022・西藏•中考真题）做“酸碱中和反应”实验时，甲同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量

的稀盐酸后，发现忘记加入酸碱指示剂，于是停止了实验。

【提出问题】

乙同学提出疑问：反应后烧杯中溶液的溶质是什么？

【提出猜想】

丙同学提出了四种猜想：

猜想一：只有（填化学式）

猜想二：有NaCI和HC1

猜想三：有NaCI和NaOH

猜想四：有NaCI、HC1和NaOH

丁同学认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因。

【实验探究】

为进一步验证其余三种猜想，甲、乙、丙三位同学分别进行了如下探究实验：

□甲同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量AgNCh溶液，观察到产生白色沉淀。因此，甲同

学认为溶液中含HC1。

□乙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量Na2cCh溶液，观察发现无明显现象。因此，乙

同学认为溶液中不含HC1。

□丙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量CuS04溶液，观察到有蓝色沉淀生成。因此，丙

同学认为溶液中含NaOH。

【讨论分析】

丁同学对三位同学的探究实验进行了分析评价，他认为甲同学的结论不正确。你认为丁同学的理由是：

【继续探究】

丁同学用pH试纸测得烧杯中溶液的pH>7,说明溶液显性。

【得出结论】

通过探究和讨论，最终大家一致认为猜想是正确的。

【交流思考】

为防止污染环境，你认为烧杯中的废液应如何处理：。

7.（2022・江西・寻乌县教育局教学研究室模拟预测）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。

【阅读资料】□用H2与钙加热制得CaH20口钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体。门CaH2要

密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。

【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。

试卷第6页，共20页

(1)装置口的作用是。

(2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显

色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不定正确，原因是。

【CaH2的性质探究】

取少量上述装置C中的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。

经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学继续探究。

(3)点燃产生气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。该气体为o

(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2cCh猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2cO3

作出猜想的理论依据是o

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式表示说明理由。

【定量分析】

(5)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的溶液Na2cO3中，充分反应后，过滤、洗

涤、干燥称得CaCCh质量为2g,则该CaHz样品中钙元素的质量分数为。

8.(2022•江西・寻乌县教育局教学研究室模拟预测)制作口罩的核心材料是熔喷布，为了探究熔喷布的元

素组成，某学习小组设计了如下实验。请参与探究，并回答相关问题。

【查阅资料】

口无水硫酸铜遇水变蓝；

口熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或几种组成；

□BaCO,是不溶于水的白色沉淀。

【实验探究】

连接如图所示装置，检查装置的气密性，将ag某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氮气，关

闭止水夹，打开分液漏斗向锥形瓶中滴加过氧化氢溶液，一段时间后通过电炉加热。样品完全燃烧，停止

加热后，打开止水夹，再持续通一会儿氮气。冷却，称量。计算得出：D、E装置共增重bg,F装置增重eg。

(已知：装置C中的氧化铜能确保熔喷布片中的碳元素完全转化为二氧化碳)

干燥管

浓氢氧化氢氧化钠固体

飞

酸钢溶液

ABCDEFG

(1)先通入一段时间氮气的目的是0

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：。

(3)装置D中(填实验现象)，证明熔喷布燃烧生成了水。

(4)装置尸中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为。

【思考拓展】

(5)根据(3)(4)得出熔喷布中一定含有(填元素符号)元素。

(6)若(用含。、b、c的关系式表示)，说明该熔喷布不含氧元素。

【反思评价】

(7)若没有G装置，对碳元素质量测定结果的影响是(选填“偏大""偏小''或"无影响”)。

9.(2022•浙江衢州•九年级期末)小科发现金属钙在二氧化碳中燃烧，生成了黑色颗粒和白色固体，经检

验黑色颗粒的成分是碳，白色固体成分又是什么呢？于是进行如下探究：

【建立假设】猜想一：白色固体是氧化钙

猜想二：白色固体是碳酸钙

猜想三：白色固体是碳酸钙和氧化钙

【实验探究】步骤一：取白色固体于烧杯中，加入少量水，烧杯底部有不溶物。

步骤二：过滤后，向滤液中加入酚献，溶液变红。

步骤三：向滤渣中加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生。

【分析评价】

(1)根据实验现象，猜想—正确。

(2)小明觉得碳酸钙难溶于水，因此仅根据步骤一和步骤二的现象也能得出正确结论，你是否同意他的观点

并说明理由—。

【拓展延伸】

(3)钠也能在二氧化碳中燃烧，生成黑色颗粒和白色固体，该白色固体成分是—o

10.(2022•全国•九年级期末)加热碳酸氢钱时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其

试卷第8页，共20页

进行探究。

（一）探究性质与变化

【实验方案】如图所示。

再

滴入

拈

献

浓

盐酸

裤^

滴有

浸

有

幽酎

酝

如

试液

浓

试

流

的蒸

氨烧杯A烧杯B

的

白

建水

水

纱

布口

实蛤

实脸

-二

【实验现象】

（1）实验一中的现象是o

（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是；口集气瓶中从下

至上出现白烟，「（写一点）。

【实验结论】

（3）微观上，说明微粒具有的性质是o宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是

（写一点）。

【反思与评价】

（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有（写一点）。

（二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比

【查阅资料】

A

（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CUO=3X+N2+3H2O,X的化学式是。

【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）

【数据处理与误差分析】充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示

装置ABC

数据减少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g

(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、

氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是。

(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论。

11.(2022•辽宁•沈阳市于洪区教育研究中心教师进修学校九年级期末)丙酸钙可作食品防霉剂，国家标准

规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。

口、探究丙酸钙的性质

【进行实验】用如图装置(夹持仪器已略去)完成实验1和实验2,记录如下：实验1中观察到试

管口有水珠，实验2中澄清石灰水变浑浊。

湾清石灰水

实险1实险2

【解释与结论】

⑴实验2中现象说明有CO2产生•CO2与石灰水反应的化学方程式为o

(2)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验2可得出的结论是。

口、探究丙酸钙防霉的效果

【进行实验】分别按下列口〜」的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下:

组别第1组第2组

序号□□□□□□□□

面粉/g5050505050505050

配方

酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75

试卷第10页，共20页

蔗糖/g000055X5

丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15

开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天

【解释与结论】

(3)设计第1组实验的目的是。

(4)第2组，□中x为。

(5)对比第1组、第2组实验可得到的结论是。

【反思与评价】

(6)某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好"，你是否同意此观点，并说明理由：。

12.(2022•江苏•九年级专题练习)化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。

1、探究二氧化镒在过氧化氢分解反应中的作用

实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。(如图)

实验2：向上述试管中加入二氧化镒粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复

燃。

实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mLi0%的H2O2溶液，采用不同

质量MnCh粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下:

实验序号□□□□□□□□

MnCh粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.8

所用时间/S178632222

(1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是

(2)写出实验2发生反应的化学方程式。

(3)实验3的实验目的是。

(4)由实验4的实验结果可得出的结论是。

II、探究高镒酸钾分解制取氧气的得氧率

高镒酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应:

□2KM必=K2MnO4+MnO2+02T

A不

□6KMnO4=2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2T

A.

0KMnO4=KMnO,+O2T

(5)根据反应口，计算15.8gKMnO4完全分解生成氧气的质量(写出计算过程)。

生成氧气的质量

(6)已知：得氧率=反应前反应物的质量°

在反应口、口、口中，相同质量的高镒酸钾加热完全分解，理论上得氧率最高的是(填反应序号)。

13.(2022・全国•九年级专题练习)某化学兴趣小组对于蜡烛的燃烧进行再探究。他们首先验证蜡烛燃烧的

产物有二氧化碳气体，方法为

其次熄灭燃烧蜡烛采用以下方法：

(1)用嘴吹灭

【提出问题】蜡烛为什么熄灭？

【猜想假设】猜想口:使温度降到蜡烛的着火点以下；猜想L：呼出气体隔绝了氧气。

【实验验证】

实验操作现象结论

用注射器收集氧气，对着燃着的蜡烛，

蜡烛燃烧旺/

慢慢推进注射器

用注射器收集氧气，对着燃着的蜡烛，

猜想□不成立

—

快速推进注射器

【拓展延伸】同学们继续探究，发现生活中扇子扇蜡烛火焰，一扇就灭，而用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，

请分析原因。

(2)烧杯盖灭

【猜想假设】猜想口：氧气被消耗使蜡烛熄火；猜想门：产生二氧化碳浓度高使蜡烛熄灭。

【实验验证1】同学们收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入混合气体中，发

试卷第12页，共20页

现蜡烛正常燃烧，从而证明猜想不成立。

【实验验证2】为了进一步验证猜想，实验小组用氧气、二氧化碳传感器检测在密闭容器中蜡烛燃烧到熄

剩余氧气浓度14.11%,二氧化碳浓度3.019%。二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。由此你对

燃烧新的认识为o

14.(2022•福建・宁德市博雅培文学校模拟预测)化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了图1

所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一洁净的废液缸中，发现废液是红色。请你回答下列问

题

滴

入

加

逐

至

盐

酸

稀碳酸钠

生

成

全

完

好

恰溶海

气

体

应

反

的

质

量g

---------NaOH溶液

叁丁^商有酚酎)

0加入稀盐酸的质量g

A

图2

图1

(1)A实验中观察到的现象是o

(2)B实验中发生反应的化学方程式是。

(3)【提出问题】废液中，能使酚酥溶液变红的物质可能是哪些呢？

【做出猜想】猜想一：只有NaOH

猜想二：只有NaDCOL

猜想三：只有Ca(OH)口

猜想四：NadCO：］和NaOH

猜想五：Ca(OH)口和NaOH

猜想六：NaOCO、Ca(OH)□和NaOH

【交流讨论】不合理的猜想是o

【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行验证：取一定量的废液，向其中滴加足量的稀盐酸，根据

反应现象得到了图2所示的图像。

【得出结论】分析图像数据得出，废液中使酚酷溶液变红的物质一定是5一定不是，

【拓展提高］□图2中OA段表示的意义是。DAB段(不包含两端端点)之间的溶液中所含的

溶质是o

15.(2022•安徽•芜湖市第二十九中学二模)关于铁锈蚀的研究是一项重要的课题。某兴趣学习小组以“铁

锈蚀”为主题展开了项目式学习。

【任务一】定性探究铁锈蚀的因素

【查阅资料】

口氯化钙固体可作干燥剂。

口一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

进行图1实验，现象如表1。

包有

氯化

钙的

棉花

无氧蒸播水配制

的饱和、aQ溶液

ABCD

图1

表1

试管ABCD

一周后现象铁钉表面有一层铁锈铁钉表面无明显变化铁钉表面无明显变化铁钉表面有厚层铁锈

【得出结论】

(1)□对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生反应;

对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关；

【反思与评价】

(2)口铁锈蚀后应及时除锈的原因是；

口写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：。

【任务二】定量探究铁锈蚀的因素

小组同学按以下步骤进行实验再探究

试卷第14页，共20页

步骤1：小组设计了图2装置；

步骤2：检查气密性；

步骤3：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，ti时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐

酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

图2

【任务三】拓展延伸

（4）「据图4,对比AB段和BC段说明,分析t3时刻后压强突然变大的原因是。

□铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范

围是»

16.（2022・广东•佛山市三水区三水中学附属初中三模）某盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2cCh、

NaCl、CaCb、Na2sO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们

利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。（友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸

出液”）

［实验探究一］

实实验操作实验现象实验结论

验

取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸

□—浸出液中含有Na2c03，没有_______

HC1

取少量浸出液于试管中，加入适量BaCb溶产生白色沉

□浸出液中含有Na2sCM

液淀

［反思评价］

讨论后，同学们一致认为通过实验口无法确定浸出液中含有Na2SO4,你认为理由是

［实验探究二］

为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图实验：

加

□A足

体

气

浸量稀硝［加入Y

加入足溶液-

出酸

量溶「一溶液」处♦白色沉淀

液xnB

澹

I液液

L►白色沉淀A

加入足量稀硝酸的作用是，已知x是种钢盐，根据上述实验推测，x中的酸根离子是（写

离子符号），白色沉淀A是0

［实验结论］

该地块的土壤中含有Na2c03、NaCKNa2SO4,写出溶液口加入Y溶液的化学方程式。

［拓展应用］

上述土壤样品中含有的Na2cCh对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加—（填字母序号）,

以减Na2cCh对农作物的危害。

A.熟石灰

B.浓硫酸

C.氯化钙

17.（2022•黑龙江・大庆外国语学校模拟预测）实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠

溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。

（1）实验一：

实验步骤实验现象实验结论

试卷第16页，共20页

小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打开始无明显现象，后产生

小红认为该溶液为稀硫酸

磨的铝片

小明认为该溶液为氢氧化

小明用pH试纸测定其pHpH=13

钠溶液

小红和小明操作均无误。

【提出问题】

该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？

【阐述理由】

(2)小红认为：开始时铝片表面的氧化铝与稀硫酸反应，无明显现象.后来铝片与稀硫酸反应，发生的化学

反应方程式为：o

小明认为：测定该溶液pH=13,溶液为碱性，所以是氢氧化钠溶液。

【查阅资料】

铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应。

氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaA102)和一种氧化物。

NaAlCh易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlCh与铝、氧化铝均不反应。

【得出结论】

(3)综合分析实验，该溶液为溶液。

【拓展应用】

(4)有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应生成偏

铝酸钠，放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利

于疏通。请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

(5)实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说

明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为(填字母序号)。

管道疏通剂

油脂和毛发

等淤积物A,产生大量气体

B.弯管内温度升高

C.堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验:

实验操作实验现象实验结论

取少量澄清废液于试管中，滴入酚

溶液变红废液中有氢氧化钠剩余

献

(6)小红对小明的结论提出了质疑，理由是，小红把酚献改用进行实验，得

出废液中还含有氢氧化钠。

管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。

18.(2022•山东•高青县教学研究室九年级期末)某同学想探究馅(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，

进行了如下探究活动。

【作出猜想】

猜想l.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是。

【查阅资料】

(1)铭是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

(2)铭能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铭(CrSO4)溶液。

【设计与实验】

该同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实

试管1试管2试管3

验

试卷第18页，共20页

实

验

土铁片//铭片号/铜片

操

熟"稀硫酸朝^稀硫酸爵^稀硫酸

作

实

铭片表面产生气泡

验铁片表面产生气泡较

较快，溶液变成为蓝

—

现慢，溶液变为_____色

色

象

【结论与解释】得到的结论是猜想正确。

【知识运用】将铭片投入FeSCU溶液中，请你写出反应的化学方程式o

19.(2022•江苏•九年级专题练习)用下列实验探究A1与CuCb溶液的反应。

实验一：将打磨后的铝片插入CuCb溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。

(1)生成红色固体的化学方程式为—»

(2)收集气体，—(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为一。

实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如

下探究。

【资料】lAlCb能与HzO作用生成A1(OH)3。A1(OH)3,白色固体，不溶于水，受热易分解生成AI2O3和

H2O«

□Al与CuCb溶液反应会生成CuCl。CuCl,白色固体，不溶于水，能溶于含C1•浓度较大的溶液，受热不

分解。

【猜测】白色固体可能是：

a.Al(OH)3；b.CuCl；C.A1(OH)3和CuCl。

【实验】

(3)取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中_,则猜测b成立。

无色

固体

【反思】

(4)无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是___。

实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和

HCL取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。

(5)实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为—。

(6)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH)yClz中x值_(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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参考答案：

1.CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t关闭弹簧夹不产生气泡检查装置气密

性难以把稀盐酸全部推入AC88反应前注射器中有10mL稀盐酸二氧化碳逸

出时带走了水蒸气

2.⑴Mg+2HCI=MgCL+H2T

(2)t!

(3)完全反应后不再放热，温度降低，气体体积减小

(4)不成立

(5)Mg+2H2。(热)=Mg(OH)2I+H2T

(6)把等质量的氢氧化镁分别放入盛有等质量热水、冷水的试管中，分别滴加等量的酚酸试

液，盛有热水的试管中的酚猷试液变红色，盛有冷水的试管中的酚献试液不变色

(7)Mg3(OH)4CI2

(8)偏大

3.取上述氢氧化钙饱和溶液加入试管中，加热升温至25口，没有沉淀析出口饱

和2：1石墨中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉

淀产生浑浊现象CO2+Ca(OH)2=CaCO,i+HQ

4.研钵生成其它物质蓝2蓝色沉

淀12NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

5.检查装置气密性白磷被点燃(或燃烧)使温度达到蜡烛的着火点未与氧气接

占燃

触缓冲瓶