河北省唐山市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题变式题

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I年级:

I学校:

1/102»>

S河北省唐山市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题变式题

【原卷1题】知识点化学科学对人类文明发展的意义

L化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是

A.工业中可利用反应Na(l)+KCl(l)彳8皿、K(g)+NaCl(l感制取金属K

B.油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应

C.水玻璃是建筑行业常用的粘合剂

D.自来水杀菌消毒可使用明矶

【正确答案】D

------------------------〃精准训练〃

|化学与生活、环境、生产密切相关。下列叙述正确的是

A.碳纳米点是一种直径小于10nm的材料，是胶体

B.燃料的脱硫、NOX的催化转化都是减少温室效应的措施

C.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质

D.液氨和干冰均可作制冷剂

D

化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列说法错误的是

A.用CO?人工合成淀粉，有利于促进“碳中和”

B.葡萄酒中添加微量SO?的作用是杀菌、抗氧化

C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb"等重金属离子

D.“北斗组网卫星”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

C

化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染

B.采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和

C.研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

D.将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染

D

化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述正确的是

A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

B.核电站反应堆所用轴棒中含有的与露u互为同素异形体

C.火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

D.向煤中加入CaCl2等来处理燃烧煤生成的SO2

C

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1-5化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同

B.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

D.中国天眼使用的防腐蚀材料磷酸钢属于强电解质

D

化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

A.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性

B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2UNO2的排放

C.工业生产玻璃、水泥.均需用石灰石作原料

D.糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应

D

【原卷2题】知识点化学用语综合判断

【正确答案】C

--------------------------------------------，，精准训练，，

下列物质名称与化学式不对应的是

A.碳镂：NH4HCO3B.蔗糖：CI2H220II

C.石膏：CaSO42H2。D.蚁醛：CHjCHO

D

下列物质对应的化学式正确的是

A.白磷:P2B.乙胺：CH3CH2NH2

硬脂酸：

C.胆机：FeSO4*7H2OD.CI5H3ICOOH

B

2-3下列化学式对应的物质名称不巧砸的是

：熟石膏

A.Na2SO3-7H,O：芒硝B.2CaSO4H2O

C.：甘油D.CH3cH2cH(CH?)CH2cH2cH3：3-甲基己烷

□□□□□□A・

下列物质的名称与其化学式对应的是

A.草酸——HCOOHB.绿矶——ZnSO4-7H2O

3/102冽

工业盐•阿司匹林——乙酰水杨酸

C.-NaNO3D.

D

下列物质的名称与化学式不对应的是

A.绿矶：FeSO4-7H2OB.水玻璃：NazSiCh水溶液

C.蔗糖：C12H240i2D.硝化纤维：

C

2-6下列名称与结构或化学式不相符的是

A.TNT：B.乙酸酎：（CH3）2CO

C.蔗糖：G2H22。“D.摩尔盐：（NH4）2Fe（SO4）2・6H2。

B

【原卷3题】知识点二氧化硅，海水提取漠，氨水

【正确答案】B

〃精准训练"

|下列有关非金属元素说法正确的是

A.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C.硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞

D.金刚石与石墨均由碳元素构成，二者互称为同位素

B

1下列有关非金属化合物的性质说法正确的是

A.向CaCl2溶液中通入少量的CO?生成CaCO,沉淀

B.NO2通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色

C.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO汨PM2.5

D.将等物质的量的SO?和C1,通入水中，溶液的漂白性增强

«<4/102

B

下列说法正确的是

A.三氧化硫溶于水能导电，三氧化硫是电解质

B.CCh分子中所有原子都满足最外层8电子结构

C.常温下硅的性质很稳定，自然界中存在游离态的硅

D.NH4NO3由非金属元素组成，属于共价化合物

B

下列有关非金属元素及其化合物的性质叙述错误的是

A.F2、CL均能和水发生反应，且水表现出的性质完全相同

B.H2O2具有还原性，可与酸性KMnCU溶液反应生成02

C.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

D.向氯水中加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

A

关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是

A.C2H4分子中只有极性键B.可用排空气法收集NO

C.H2s燃烧时产生苍白色火焰D.纯净干燥的CL没有漂白性

D

3-6下列有关非金属化合物的性质说法正确的是

A.向CaCb溶液中通入少量的CO2生成CaCO3沉淀

B.NCh通入水中能得到一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色

C.将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D.将等物质的量的SO2和CL通入水中，溶液的漂白性增强

B

【原卷4题】知识点阿伏加德罗常数的应用,电子转移计算

【正确答案】A

“精准训练zz

|设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHz与O.lmolh在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

B.足量的铁粉与ImolCL充分反应，转移的电子数目为3NA

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c.0.1mol/LH,PO4溶液中含H+数目一定小于0.3NA

D.标准状况下，2.24LCO?与足量的NazO?反应，转移电子数为O.INA

D

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.l2g金刚石中含有的C-C键数目为4NA

B.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为0.75NA

C.23gNa与78gNa2O2分别与足量水反应生成的气体体积相同

D.lOOg质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA

D

4-3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，20g锐气所含有的原子数目为0.5NA

B.O.lmolFe分别与足量L、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个

C.标准状况下，22.4LSO2和SCh混合物中含有的硫原子数目为O.INA

D.28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA

B

—设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolD3”O+（其中D代表;H）中含有的中子数为10NA

B.2NA个HC1分子与44.8L比和Ch的混合气体所含的原子数目均为4NA

C.物质的量浓度均为1mol/L的NaCI和MgCb混合溶液中，含有。一的数目为3NA

D.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为Nth和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

D

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmol甲烷和1mol氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷的数目为乂、

B.标准状况下，2.24L异丁烷中含有的极性共价键的数目为NA

C.3.2gCu与1.6g单质硫充分反应，转移的电子数为0」NA

8

D.常温常压下，8.0gS'O3中含有的原子数为0.4NA

B

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO2,达平衡后，含有的氮原子数为0.5NA

B.密闭容器中，2moiSO2和Imo。催化反应后分子总数为2NA

C.5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3«xH2O,电极反应中转移的电子数为0.3NA

<«6/102

D.用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu转化为C/+

A

【原卷5题】知识点“位构性”关系理解及应用，根据物质性质进行元素种类推断，多元竣酸的缩聚反应

【正确答案】B

------------------------〃精准训练〃----------------------------------

|化合物M（结构式如图）是DNA结构的重要组成部分，其中元素Y、Z、W在同一周期，X与其他

元素不在同一周期，且原子半径最小。W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是

A.原子半径：2>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

C.M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构

D.X与Y形成的化合物的沸点一定高于X与W形成的化合物的沸点

B

W、X、Y、Z为原子半径依次减小的同周期主族元素，Z的简单氢化物的水溶液常用来腐蚀玻

璃。由四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，下列说法错误的是

A.W的最高价含氧酸为弱酸

B.固态XY?可用于冷藏食物

C.常温常压下，X、Z的氢化物均为气态

D.上述阴离子中W、Z原子最外层均满足8电子结构

C

5-3W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说

7/102»>

法正确的是

A.四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小

B.最高化合价：Z>Y=W>X

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

D.气态氢化物的稳定性：Y>Z

A

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电

子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一

种矿藏，下列有关说法正确的是

A.YCh分子中各原子均满足8电子稳定结构

B.由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键

C.简单离子半径：W>Z

D.W、Z两种元素按原子个数比1:1组成的化合物具有强氧化性

D

5-5；短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和

等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能参与形成一种有机功能材料，结构如图所示（R表示一种有机基团）。

下列说法正确的是

A.W、Z在自然界中均不存在游离态B.简单离子的还原性：X<Y

C.W+的半径是所有微粒中最小的D.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键

C

5-63某化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核

外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是

«<8/102

A.WX溶于水后溶液呈中性B.氧化物沸点；Y>Z

C.Z的氧化物对应的水化物是一元强酸D.X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物

D

【原卷6题】知识点与氧化剂、还原剂有关的计算,氧化还原反应方程式的配平，铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择，常

见无机物的制备

【正确答案】D

>•---------------------------------“精准训练，，

明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下:

下列有关说法不正确的是

A.若煨烧时隔绝空气，得到的气体X可能为S02

B.上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应

C.由蒸储过程发生的反应可推测H2s04的酸性比HNCh的强

D.现代工业上常在吸收塔顶喷淋H20吸收N02制备硝酸，提高产率

C

6-2亚氯酸钠(NaCICh)是一种新型氧化剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，常用的

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制备亚氯酸钠流程如下:

下列说法错误的是

A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则C102在正极生成

C.反应②中的H2O2可用NaCICU代替

D.反应②条件下，C102的氧化性大于H2O2

C

（NH4）2Fe（SOj2-6Hq俗名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇，在100〜110口时分解，可用于电

镀，其简化的制备流程如表:

取适量的废铁屑于锥形瓶中，加

加入15mL3moi•一硫酸,水在滤液中加入一定量的

15mLi0%Na2c溶液，小火加热煮沸浴加热至反应完成，趁热抽（NHJSO4固体，加热浓缩，冷

滤却结晶，抽滤并洗涤

2min,分离并洗涤

步骤1步骤2步骤3

下列说法错误的是

A.步骤1中进行“小火加热煮沸”的主要目的是充分去除废铁屑表面的油污

B.废铁屑中常含氧化铁，需要在制备前除去

C.实验室加热浓缩时所用到的主要仪器中含硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和蒸发皿

D.用湿润的红色石蕊试纸、盐酸和Ba（OH）2可检验摩尔盐中的离子（必要时可加热、搅拌）

B

碳酸亚铁可参与锂离子电池正极材料磷酸铁锂的制备，某攻关团队以硫铁矿（主要成分为FeS2,含

A12O3>SiC>2等杂质）为原料来制备碳酸亚铁的简单工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A.“培烧”逸出的气体中只含有毒气体B.“滤渣1”一定含Si。？

C.“乳白色浑浊”一定是硫单质D.“操作2”的主要目的是除去铝杂质

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A

碱式氯化铜［CUaClb(0H)c-xH20］是一种重要的无机杀虫剂，它的制备流程如下，下列有关说法正确

的是

A.FeCh的作用是增强盐酸的氧化性

B.加入少量CuO目的是为了除去Fe3+

C.石灰乳可用纯碱代替

D.若制备Imol的CuCh,理论上消耗11.2L空气

B

工业上以某软镒矿(主要成分为MnCh,还含有SiCh、AI2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO?

制备MnSO,-H?。的流程如图所示，下列说法正确的是

A.滤渣A的主要成分为Si,滤渣B的主要成分为A1(OH)3

2+

B.“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：MnO2+SO2=Mn+SO：

C.滤液1中主要含有的离子是Mi?+、SO：、AP+、0H-

D.操作I为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B

【原卷7题】知识点化学实验方案的设计与评价

11/102及

【正确答案】D

，，精准训练〃

7-1

选

实验操作和现象结论

项

A向K2Cr2O7溶液（橙红色）中滴入稀H2SO4,溶液橙红色变浅Cr?O；转化为CrO：

向1mL0.Imol•L/IKI溶液中加入2mLO.lmollTFeC1溶液，充分反

反应2Fe3++2「=2Fe°++1

B应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，

是可逆反应

加入AgNO,溶液，产生黄色沉淀

将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入澳水中溶液橙黄

C产生的乙烯具有还原性

色褪去

D向NaCl、Nai的混合溶液中滴入少量稀AgNO；,溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

B

列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论

析出的物质是

A向饱和Na2c03溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊

NaHCO3

HNO3分解生成了

B向装有Fe（NCh）2溶液的试管中加入稀H2so4,在管口观察到红棕色气体

NO2

向淀粉溶液中加入稀H2so4,力口热几分钟，冷却后再加入新制CU（OH）2浊液，力口淀粉没有水解成葡

C

热，没有红色沉淀生成萄糖

向无水乙醇中加入浓H2so4,加热至170℃,产生的气体通入酸性KMnCU溶液，乙醇发生了消去反

D

紫红色褪去应

A.AB.BC.CD.D

A

7-30□□□

目的方案设计现象和结论

0.01mol氯化铭（CrC%，6旦0）在水溶产生0.02molAgCl沉淀，则此氯化格化学

氯化铝化学式的

A

测定液中用过量硝酸银溶液处理，观察现式的［Cr（Hq）4clJCl.HzO

象

<«12/102

探究B、C、S分别向饱和酸(H,BO,)溶液和稀硫酸

前者无气泡冒出，后者有气泡冒出，非金

B三种元素的非金

属性：S>C>B

属性溶液中加入少量NaHCC>3粉末

向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产

检验碳酸与苯酚

C生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现溶液变浑浊，说明酸性：碳酸〉苯酚

的酸性强弱

象

向含0.1mol的Fei?溶液中通入

检验Fe2*与r的

D溶液变蓝色，不能说明还原性：I>Fe"

还原性强弱0.1molCl2,再滴加淀粉溶液，观察现

象

A.AB.BC.CD.D

A

7-4■由实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选

实验操作现象结论

项

有透明凝

A往NazSiCh溶液中通入少量NO非金属性：N>Si

2胶生成

向两支均盛有5mL0.1molL-'a<JH2O2溶液的试管中分别加入2滴前者产生催化能力：

B

0.05mol-L-'的Fe2(SO4)3溶液和0.1mol-L」CuC12溶液气泡较快Fe3+>Cu2+

向淀粉解液中滴加稀H2so4,水浴加热，再加入新制的CU(OH)2无砖红色

C淀粉未水解

悬浊液，煮沸沉淀产生

酸雨样品中一定含

有白色沉

D向某酸雨样品中加入Ba(0H)2溶液

淀生成有SO；.

A.AB.BC.CD.D

A

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶该钠盐为Na2so3,

A品红溶液褪色

液。NaHSCh或Na2s2O3

KMnO4溶液紫

B向酸性KMnCU溶液中滴入适量的FeCb溶液。Fe2+具有还原性

色褪去

取5mL0.1molL-1KI溶液,滴加5〜6滴O-lmolL'1FeCbKI与FeCb的反应是可

C溶液变红

溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液逆反应

D向AgNOj,溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量

13/102

共存

A.AB.BC.CD.D

C

7-6下列有关化学实验操作、预期现象和解释与结论均正确的是

选

实验操作预期现象解释与结论

项

将过量的干燥氯气通入装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶

A鲜花未变色干燥C1?没有漂白性

中

B向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉-KI溶液溶液变蓝氧化性:ci2>Br2>I2

将Na2cO3溶液与BaCL溶液混合，反应后静置，向上层

有白色沉淀产

CBaCl2未全部反应

生

清液中再加1滴AgNOs溶液

溶液由浅绿色无法证明HQ?氧化性强

D将硫酸酸化的HO溶液滴入Fe（NQ）2溶液中

22变黄色

于Fe?+

A.AB.BC.CD.D

D

【原卷8题】知识点有机官能团的性质及结构,有机分子中原子共面的判断，含酯基有机物水解消耗NaOH的量的

计算

【正确答案】C

------------------------"精准训练"--------------------------------••

姐22年10月，美国和丹麦三位科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献获得诺贝尔化学

奖。二苯基环辛焕竣酸（如图）是点击化学的产品之一，可用于治疗癌症。下列说法正确的是

A.分子中含有4种官能团

B.分子式为CI9H16NO3

«<14/102

C.该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

D.该化合物分别与酸性高锯酸钾溶液和溪水反应，其反应机理相同

C

莲藕中某多酚类物质的结构简式如图所示(R为炫基)。下列说法不走碰的是

A.置于空气中易被氧化B.能与FeCb溶液发生显色反应

C.能与饱和滨水发生加成反应D.与苯环直接相连的原子共平面

C

关于有机化合物，下列说法不正确的是

■Ml

A.该物质中含有4种官能团

B.该物质中含有1个手性碳原子

C.该物质可以发生消去、氧化、加成等反应

D.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol?1

D

香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。其结构简

式如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为C9HQ2B.易溶于冷水

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.lmol该有机物最多能与2moiNaOH反应

D

8-5合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的

说法正确的是

15/102»>

A.该分子中所有原子可能都在同一平面B.环上的一氯代物有2种

C.lmolM最多与4molH2发生加成反应D.lmolM最多消耗6moiNaOH

C

8-6关于化合物M：下列说法正确的是

A.M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个

B.M分子中仅含有1个手性碳原子

C.lmolM可以消耗ImolNaOH

D.M不能使酸性KMnCU稀溶液褪色

C

【原卷9题】知识点电离平衡常数及影响因素，盐类水解规律理解及应用，盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守

恒、质子守恒原理

【正确答案】B

"精准训练"

已知25℃,几种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸

7L=1.54x10-2

Kal=4.30xl0-

电离平衡常数Ka=1.75x10-5K,=2.98x10-8

!<□=1.02x10-7

Ka2=5.61xl0"

A.将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

B.少量SO2通入Na2c03溶液中反应的离子方程式：SO2+H2O+2CO^=SO^+2HC0-

2+

C.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中反应的离子方程式：S02+H20+Ca+2C10=CaSO31+2HCI0

<«16/102

D.25℃,等物质的量浓度的CH3coONa、NaClO,Na2cO3和NazSCh四种溶液中，碱性最强的是NaClO

B

9-2己知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表：

物质H2cO3H2sO3HCIO

28

一级电离常数Kal=4.30x10-7Kal=1.54x1O-Ka=2.95x1O-

二级电离常数Ka2=5.61xl0"Kg=1.02x10-—

下列说法正确的是

A.相同条件下，同浓度的H2sO3溶液和H2co3溶液的酸性，后者更强

B.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO,和NaHSO,溶液，均可提高氯水中HCIO的浓度

C.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClCr+CO?+HQ=2HC1O+CO：

D.向Na2c。3溶液中通入少量SO,:2c+SO2+H,O=2HC0；+SO；

D

下列关于盐类水解的说法错误的是()

A.pH相等的①NaHCCh、②Na2co3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①峥>@

B.浓度均为O.lmol•L」的①(NH4)2CO3、②(NHSSCM、③NH4HSO4溶液中，c(NH：)的大小顺序为②，①〉③

11

C.0.2mol•L-的CH3COONa溶液中c(0H-)是0.1mol•L-的CH3coONa溶液中c(OFT)的2倍

D.0.1mol•L」的NaX、NaY、NaZ的pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱

C

联氨(N2H4)可溶于水，在水中的电离方式与氨例出)相似。室温下，向O.lmol/L联氨溶液中通入

HC1,若通入HCI所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。下列说法不无辩的是

已知：N2H4电离平衡常数分别为KbiulxlO-6、Kb2~lx10-15,

A.N2H4吸收等物质的量HC1所得溶液中：c(N2H萨)<c(N2H4)

+

B.N2H4完全转化为N2H6c12时。溶液中：C(0H)+C(C1)=C(H)+C(N2H；)+2C(N2H7)

9

C.2N2H；脩珍N2H4+N汨？的平衡常数为K,则K=lxl0-

D.常温下，N2H6c12与N2H5cl的混合溶液可能呈中性

D

25℃时,下列说法不正确的是

A.O.2mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH：)>c(HCO")>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

17/102加

B.20.OmL0.2mol/LHA溶液中加入10.0mL0.2mol/LKOH溶液后pH=5,则1^>10-5

C.向O.lOmolL-1CH3coONa溶液中通HC1至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：

+

c(Na)>c(CH3COOH)=C(C1)

D.亚硫酸的电离平衡常数为Ka!=1.4xlO-2,&2=6.0xlO-8,向稀KOH溶液中通入SCh至溶液呈中性:

c(K+)>c(SO：)>c(HSO；)>c(OH)

D

::^>!可部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

电离平衡常数(25口)Ki=L77xl(r»Ki=4.9xlO-10Kii=4.3xl0-7Ki2=5.6xl()T

下列选项错误的是

A.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO；一

B.2HCOOH+CO；'=2HCOO-+比0+CO2T

C.由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO

D.25口时，在等浓度的CH3coOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大

A

知识点离子方程式的正误判断，离子反应的发生及书写

【正确答案】BD

・・-----------------------〃精准训练〃------------------

下列离子方程式书写正确的是

+2t

A.向FeS固体中加入稀硝酸：FeS+2H=H2S?+Fe

+2+

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO」溶液至中性：H+Ba+OH+SO;-=BaSO4J+H,O

K

C.向新制溟水中通入少量SO2：Br2+SO2+2H,O=4H+2Br+SO；-

D.向AgNO,溶液中滴力口过量氨水：Ag++NH3-H,O=AgOHJ+NH：

C

下列离子方程式书写正确的是

2+3+

A.FeCb溶液中通入Cl2：Fe+Cl2=Fe+2CF

2+

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca-f-OH+HCO3-=CaCO31+H2O

<«18/102

C.铝和烧碱溶液：2A1+2OH-+2H2O2AKV+3H2T；

D.AlCh溶液中加入过量氨水：AF++40H=A102+2H2O

BC

下列离子方程式的书写中正确的是

2+

A.将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中CO3-+2H=H2O+CO2?

2+2

B.向明机中加入氢氧化馍使硫酸根完全沉淀Ba+SO4-=BaSO4；

C.苯酚钠中通入少量C02C6H5。-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3-

D.向石灰乳中通入过量的S02OH+SO2=HSO3-

AC

10-4下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

A.将过量的H2s通入FeCb溶液中：2Fe3++3S”=2FeS1+S|

B.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO；+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2f+6H2。

C.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：51+IO；+6H+=3L+3H2。

D.用酸性重铭酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：250：+3C2H5OH+16H+=4CN++3CH3coOH+11H2O

D

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO：+3Fe2++4H+=3Fe"+NOT+2H,0

B.用NaClO溶液吸收少量SO”SO2+H2O+3C1O=SO；+C1+2HC1O

2+

C.Mg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱溶液：2OH+Mg+2HCO；=MgCO,J+CO；+2HQ

D.NH&Al(SO)溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO：恰好沉淀完全：

3+2+-

NH；+Al+2SO：+2Ba+4OH=NH3-H2O+A1(OH)34<+2BaSO4J

BD

10-6下列离子方程式书写正确的是

3+

A.明矶溶液与足量氨水反应：A1+4NH3H2O=A1O；+2H2O+4NHI

+2+3+

B.Fe3C>4溶于HI溶液：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

+

C.NaOH和Na2cCh等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：C0；'+OH+3H=CO2T+2H2。

D.向硫酸铝镂溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液：

3+2+

NH；+A1+2SO^'+2Ba+5OH=A1O；+2BaSO4J+NH,H2O+2H3O

C

19/102加

【原卷11题】知识点基于氧化还原反应守恒规律的计算，硝酸的强氧化性

【正确答案】C

〃精准训练”

11-1|取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的

变化如图所示（己知硝酸被还原为NO气体）。下列分析或结果正确的是

A.最终溶液中所含的溶质为FeSO4,原混合溶液中H2sCh的物质的量浓度为2mo卜厂］

B.OA段产生的气体是Hi,BC段产生的气体是NO

C.整个反应中转移电子数为1.2mol

D.混合酸中NO；的物质的量为0.2mol

AD

11-2一定质量的Fe和Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag,再向其

中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属bg。下列推断中正确的是

A.加入稀硫酸前，溶液中一定有CM+B.a可能大于b

C.a一定大于bD.最终溶液中可能有Fe?+

C

硝酸与金属反应时.，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与

100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入

4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

«<20/102

下列结论正确的是

3++

A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8A1+3OH+3NO3-8A1+3NH4+9H2O

B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mol

C.参加反应的铝与镁的质量之比为4：3

D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L

AD

11-4口口□□将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12LN0,

剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应

后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）

A.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075mol

B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算

C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12LN0

D.第一次与100mL稀硝酸反应后剩余的4.8g金属为铜和铁

A

11-5硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与

100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入

4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示:

下列结论正确的是

A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H-+3NO3-=8AF+3NH4'+9H2。

B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mol

C.参加反应的铝与镁的质量之比为4:3

D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72mol/L

A

11-6某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解

9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO

气体）。下列分析或结果错误的是（）