盐类的水解习题解析

高二化学教学资料专题二盐类水解[知识关键点]一、盐类水解概念：1、概念:在溶液中盐离子跟水所电离出来H+或OH－生成弱电解质反应。2、实质：盐电离出离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水电离平衡正向移动，促进水电离。3、特点：可逆、微弱、吸热。二、各种盐水解情况：强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH＜7强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH＞7强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱相对强弱。熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。有弱才水解无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。或谁弱谁水解都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。谁强显谁性三、盐类水解离子方程式书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。2、水解是可逆反应，要用“”，而不用“==”3、通常情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。4、多元弱酸根离子，它水解是分步进行，第一步水解趋势远大于第二步水解，所以在书写离子方程式时通常只写第一步。四、影响盐类水解原因：1、内因：盐本性决定，如：酸性越弱酸根离子，水解程度越大。比如在相同条件下，溶液pH值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO32、外因：①温度：温度越高，水解程度越大②酸碱性：改变溶液pH值，能够抑制或促进水解。比如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。五、需要考虑盐类水解几个情况：比如相同浓度①NH4Cl、②Na2CO3、③KOH、④H2SO4、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质溶液，它们pH值大小是③>②>⑥>⑤>①>④。2、分析盐溶液中离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。比如在Na2CO3溶液中因为水解,它所含离子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。溶液中离子浓度由大到小次序为:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+]，而且[Na+]>2[CO32-]3、配制或贮存一些盐溶液时，要考虑盐水解：比如，配制FeCl3溶液时加少许盐酸，配制CuSO4溶液时加少许H2SO4都是为了预防Fe3+、Cu2+水解。4、判断溶液中离子能否大量共存时要考虑水解：比如，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。5、制取一些盐无水晶体时要考虑盐水解：比如,不能用蒸干溶液方法制取FeCl3和AlCl3晶体，就是因为Fe3+和Al3+水解缘故，但可在氯化氢气氛中取得。6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液酸碱性时要考虑水解：比如，CH3COOH和NaOH等物质量反应后溶液pH值>7。[例题解析]例１：物质量浓度相等以下溶液，pH值由大到小次序是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC．NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3D．Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl评析：本题属于对盐类水解知识简单应用能力考查。对于盐溶液酸碱性强弱次序选择题,能够依照盐类水解规律将各溶液pH值由大到小次序排列,然后与各选项比较:Na2CO3水解为:CO32－+H2OHCO3－+OH－(强),HCO3－+H2OH2CO3+OH－(弱)，所以Na2CO3具备较强碱性，pH值7。NaHCO３水解为:HCO3－+H2OH2CO3+OH－(弱)，所以NaHCO3具备较弱碱性，pH值也7。NaCl不水解，溶液呈中性，pH值7。NH４Cl水解为：答案：A例２：(1996年上海)物质量浓度相同以下溶液中，NH４+浓度最大是：（）A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3评析：本题考查影响盐水解平衡移动相关原因。在所给四种铵盐中，都存在NH４+水解平衡：NH４++H2ONH３•H2O+H+。假如铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则[NH4+]应该相同。所以比较[NH4+]大小,实际上就是分析阴离子对NH４+水解平衡影响情况。Ａ项，Cl－不水解,对平衡无影响。Ｂ项，HSO4－H++SO４２－使溶液呈酸性，[H+]增大，抑制NH４+水解,使平衡向左移动，[NH4+]大于NH4Cl中[NH4+]。Ｃ项，CH3COO－能水解：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－产生OH－与H+中和，降低[H+],使NH4+水解平衡向右移，即促进了NH4+水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中[NH4+]。Ｄ项，例３：把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最终得到固体产物是（） A．无水FeCl3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe2O3评析：这是一道考查盐类水解优异题目。在FeCl3溶液中存在：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl－Q。升高温度会造成平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCl挥发。其中起决定性作用是HCl从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最终FeCl3完全转化成Fe(OH)3，深入加热，Fe(OH)3分解成Fe2O3。答案：Ｄ但值得注意是，并不是全部能水解盐,加热溶液时都会出现这种情况，如加热蒸干Fe2(SO4)3溶液,最终所得固体产物仍为Fe2(SO4)3。这是因为水解产物H2SO4在加热时不能挥发,所以当蒸发至一定程度时,平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最终得原溶质Fe2(SO4)3。例4．（江苏）用pH均为2盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质量浓度氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液体积分别为Vl和V2，则Vl和V2关系正确是 （） A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤V2答案：A[课堂精练]一、选择题：（每小题只有１个选项符合题意）（）1、以下各物质投入水中，因促进水电离而使溶液呈酸性是A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl（）2、pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中由水电离出来[H+]分别为xmol/L、ymol/L,二者关系为： A．x=yB．x>yC．x<yD．无法判断（）3、将0.1mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多是： A．KClB．Na2CO3C．Mg(OH)2D．MgSO4（）4、以下叙述错误是：A．配制FeCl３溶液，为了抑制水解，常加盐酸B．盐类都能水解C．盐类水解反应通常为吸热反应D．盐类水解是指组成盐离子跟水电离出H+或OH－离子生成弱电解质反应（）5、在Na３PO4水溶液中存在分子和离子种类分别是：A．１和３B．２和４C．２和５D．２和６二、选择题：（每小题有１－２题符合题意）（）6、以下溶液能跟镁条反应并生成氢气是甲酸B．NaOHC．氯化铵D．碳酸钠（）7、在氯化铵溶液中，以下关系式正确是： A．[Cl－]=[NH4+]>[H+]=[OH－]B．[Cl－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]C．[NH4+]>[Cl－]>[H+]>[OH－]D．[NH4+]=[Cl－]>[H+]>[OH－]（）8、甲酸以下性质中，能够证实，它是弱电解质是：甲酸能与水以任意比互溶.1mol/L甲酸溶液pH值约为2C.10ml1mol/L甲酸恰好与10ml•1mol/LNaOH溶液完全反应D.HCOONa溶液pH值大于7（）9、以下说法错误是： A．强酸与盐反应一定得到弱酸B．pH=3酸和pH=11碱溶液混和后pH值不一定等于7C．同浓度Na2CO３溶液室温时pH值大于60℃时pH值D．因为碳酸酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓度碳酸钠溶液pH值大于亚硫酸钠溶液pH值（）10、为了配制NH４+浓度与Cl－浓度比为1:1溶液，可在NH4Cl溶液中加入 A．适量盐酸B．适量NaClC．适量NaOHD．适量氨水三、填答题：11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，所观察到现象是。其原因是(以离子方程式和简明文字说明)________________________________________________________________________________[专题训练]一、选择题：（每小题只有１个选项符合题意）（）1、以下关于盐类水解叙述正确是：A．溶液呈中性盐一定是强酸与强碱生成盐B．含有弱酸根盐水溶液一定显碱性C．盐溶液酸碱性主要取决于形成盐酸和碱相对强弱D．Na2SO4水溶液呈中性是因为NaOH和H2SO４电离度相同（）2、将10mL0.1mol/L氨水与5mL0.2mol/L盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确是A．[Cl－]>[NH4+]>[OH+]>[H+]B．[Cl－]>[NH4+]>[H+]>[OH－]C．[NH4+]>[Cl－]>[H+]>[OH－]D．[H+]>[Cl－]>[NH4+]>[OH－]（）3、相同温度、相同物质量浓度四种溶液，①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa,按pH由大到小次序排列，正确是：A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②（）4、CH3COOH与CH3COONa等物质量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，以下说法错误是A．CH3COOH电离作用大于CH3COONa水解作用B．CH3COOH存在抑制了CH3COONa水解C．CH3COONa存在抑制了CH3COOH电离D．CH3COONa水解作用大于CH3COOH电离作用（）5、以下每小题最终物质是要制取，其中合理是A．Al2O3eq\o(\s\up6(盐酸),\s\do4(－→))AlCl３溶液eq\o(\s\up6(蒸干),\s\do4(－→))AlCl３B．Cu稀Ｈ２ＳＯ４CuSO４溶液冷却结晶CuSO４·5H2OC．FeＣｌ２FeCl3ＮａＯＨ溶液Fe(OH)3eq\o(\s\up6(△),\s\do4(－→))Fe2O3D．Mg空气中点燃MgOeq\o(\s\up6(盐酸),\s\do4(－→))MgCl2溶液二、选择题：（每小题有1~2项符合题意）（）6、物质量浓度相同三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ酸性由强到弱次序是：A．HY,HX,HZB．HZ,HY,HXC．HX,HY,HZD．HY,HZ,HX（）7、把氨气通入稀盐酸中，当pH＝7时，以下叙述正确是：A．氨气过量B．盐酸有剩下C．溶液中[Cl－]=[NH4+]D．氨气和盐酸物质量相等（）8、若pH=3酸溶液和pH=11碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A．生成了一个强酸弱碱盐B．弱酸溶液与强碱溶液反应C．强酸溶液与强碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应（）9、： A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．加热（）10、25℃时，0.1mol/LNaF溶液PH=9,则该溶液中起水解反应F－占全部F－：A．0.01%B．0.09%C．1.0%D．无法确定三、填答题：（共３小题，共50分）11．(16分)BiCl３水解生成BiOCl：①写出水解反应方程式②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗？③怎样配制BiCl３溶液？④把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能原因。12．(15分)化合物SOCl2是一个液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到激烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气体逸出，该气体可使滴有品红试液滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO３溶液，有不溶于HNO3白色凝乳状沉淀析出。①依照