湖北省荆州市荒湖中学高三化学联考试卷含解析

湖北省荆州市荒湖中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．焙烧时还生成金属硫化物；B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价；C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连；D．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2．【解答】解：A．焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；D．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2molNO3－参考答案：C略3.下列各图对应的实验操作正确的是（

）参考答案：A略4.以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是(

)

A．测得该液体pH=7

B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K参考答案：答案;D5.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（

）

①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2参考答案：D【知识点】弱电解质的电离平衡解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；

C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混)=10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2)V1：V2=11：9，故D错误.故答案选D【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等.6.下列实验方案能完成相应实验目的的是参考答案：A7.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大

D．两块钠的反应产物质量一样大参考答案：B略8.下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（）A．纯碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氢氧化钠：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金属镁：MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑D．粗硅：C+SiO2===CO2↑+Si参考答案：D略9.下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（

）A．苯

B．乙醇C．溴苯

D．四氯化碳参考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故选：A．10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NAB.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NAC.0.1mol·L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NAD.常温常压下,4gHe中,含有的原子数为2NA参考答案：A略11.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2＞Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HCl＞H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性参考答案：C12.下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式：

B．中子数为20的氯原子：C．乙烯的比例模型：

D．铝离子结构示意图：参考答案：C略13.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3mol

Mn

参加反应转移4mol

电子C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:

2D.反应⑤为铝热反应参考答案：BA．①②③④⑤反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合价0价变化为-2价，则3molMn参加反应转移8mol电子据此计算电子转移数，故B错误；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确；D．反应⑤是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，故D正确；故选B。14.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤参考答案：D略15.向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A．溶质为Na2CO3

B．溶质为Na2CO3、NaHCO3C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式________

其中氧化剂为____________。（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是

。（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是

，电解质溶液是

；（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为

。该功能陶瓷的化学式为

。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为

和

。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则改配合物中提供弧对电子的原子是 。参考答案：18.（10分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝—90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝—41.2kJ/mol

⑴甲烷氧化可制合成气：CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)

△H＝—35.6kJ/mol，该反应是_____________反应（填“自发”或“非自发”）。⑵催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝________________________。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K_____________1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）⑶上述流程中，可循环使用的物质有___________。Ⅱ．右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。⑴b电极是_____________极。⑵a电极的反应式为_______________________。参考答案：（10分）I．⑴自发⑵—246.1kJ/mol

>⑶CO、H2、甲醇和水II．⑴正⑵(CH3)2O—12e—+3H2O=2CO2+12H略19.高温超导体钇钡铜氧的晶胞结构如图。此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。（1）铜在周期表中的位置为

▲

。.（2）基态Cu3+原子的核外电子排布为

▲

。（3）钇钡铜氧的化学式为

▲

。（4）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与其配体互为等电子体的一种微粒是

▲

（写化学