高考化学一轮复习第3章第3节铁及其重要化合物课时跟踪练含解析

铁其要合1．(2019·淮北模)《工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤(皂矾FeSO·7HO；矾Fe(SO)·10HO；赤矾O)。下列有关说法正确()A．皂矾可用于碱性花木土壤补B．皂矾变为黄矾是受热脱水过C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石解析：溶呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故错误FeSO·7HO变Fe(SO)·10HO是氧过程，B误；(SO)·10H受热分解可以生成FeO、、HO，故C正确赤矾O不硫酸盐，故D错误。答案：2．坦克、导弹的制造材料主要金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁的说法正确的()A．铁元素属于过渡元素，其原序数为26B．单质铁与浓硫酸在常温下不应C．铁单质只具有还原性，其阳子只具有氧化性D．与相同浓度的盐酸反应生成气的速率，纯铁比生铁的快解析：是26号元素，属于第族元素，为过渡元素，故正确常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，C误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误答案：3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后再加入下列物质，会有Fe生成的()A．硫酸C．硫酸锌

B．氯水D．氯化铜解析：Fe＋2HCl===FeCl＋↑，选项中HSO、ZnSOCuCl均能与FeCl反，但氯水中的Cl能氧化Fe生Fe，离子方程式为2Fe＋Cl＋2Cl。答案：4其合物是中学化学中的类重要物质关于铁元素的叙述正确的是()A．保存FeCl溶常常加一些铁粉，其目的是抑制水B．在25℃，pH＝的液中Al、NH、NO、Fe可以大量共存C．制备AlCl、FeCl均可用溶液直接蒸干的方法D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化溶液2Fe＋2H＋O1

解析保FeCl溶常常加一些铁粉，其目的是防止Fe

被化A项正确pH＝0的溶液呈强酸性FeNOH不能大量共存B不正确；制备AlCl、FeCl若将其溶液直接蒸干，会得到Al(OH)、Fe(OH)C项正确。答案：5将1.12g铁加mL2

的氯化铁溶液中分应后其结果(A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色Cl基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶，显红色C．Fe

和

物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质量之比为∶解析：g铁物质的量为：g÷56g·mol＝0.02mol，25mL2

氯化铁溶液中Fe的质的量为0.025L×2＝0.05；生的反应为Fe＋2Fe，据比例关系可得0.02铁完全反应，消耗0.04mol，成0.06molFe所Fe剩0.01mol溶液中含有物的量为0.01molFe

物质的量为0.06mol，没有金属铁剩余A项铁有剩余，溶液呈浅绿色Cl基本保持不变，错误项，溶液中有剩余的，溶液中入无色KSCN液，显红色，正确；C项Fe和Fe的物质的量之比为0.06mol∶0.01mol＝6∶，错误D，由反应离子方程式可得，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶，错误。答案：6．下列实验操作和现象、结论目的均正确的()选项ABCD

操作和现象向红砖粉末中加入盐酸分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴溶液呈红色向CO还FeO得的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红取少量Fe(NO)试加水溶解，稀HSO化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色向某溶液中加入HO，后再加溶液变红色

结论或目的红砖中含有氧化铁黑色固体中没有FeO该Fe(NO)试已经变质原溶液中含有Fe解析：项，CO还FeO得单质Fe即使黑色固体中有Fe，溶于盐酸后产生的与Fe发反应，入KSCN溶也不显红色，错误C项NO(H)具有强氧化性，而具还原性两者发生氧化还原反应，有生，遇KSCN溶呈红色，无法证明样品是否变质，错误项，若原溶液中无Fe而存在，有此现象，错误。2

答案：7．下列各组物质中，X是要质Y是量杂质Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组()选项X

AFeCl溶液

BFeCl溶液

CFe

DFeSO溶液Y

FeCl

CuCl

Al

Fe(SO)Z

Cl

Fe

溶

Cu解析Cl与FeCl反错误与均应错误有的杂质CuSO生成，错。答案：8．有一块铁的“氧化物”样品用140mLmol·L

盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl，好使其中的全部转变为，该样品可能的化学式为()A．FeOC．FeO

B．FeOD．FeO解析：据2Fe＋===2Fe2Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中(Fe)＝0.025mol×＝0.05mol，据电荷守恒得2n)＋(Fe＝(Cl)，则(Fe

)＝0.2，(Fe)∶(Fe)＝∶0.2＝∶4，该氧化物可表示为FeO·2FeO，FeO。答案：9．(2019·贵州质)某化学兴小组利用还原铁粉处理含Fe(NO)、Cu(NO)、HNO的废水所加还原铁粉的质量与溶中Fe的浓度变化关系如下(忽略溶液体积变)列有关结论错误的()A．加入铁粉质量小于56g时发的反应为＋NO＋===Fe＋↑2HOB．当加入的铁粉质量超过168g后溶液中的溶质只含有Fe(NO)(忽略Fe的解C．原废水中Fe(NO)的度为mol·L，Cu(NO的度均为1mol·LD．原废水中三种物质的氧化性强到弱的顺序是>Fe(NO>Cu(NO)解析：开始加入56g(1mol)单质铁，溶液中不生成Fe，以发生的化学反应一定是铁被硝酸氧化为。其方程式为FeNO＋===FeNO↑2HO。项A正。当加入的单质铁完全过量的时候中的Fe(NOCu(NO)应该都被反应为Fe(NO)，选项B正。g至mol)间入，Fe

的度增加3，112至168g(1mol)间入1molFe，的度增加1mol·L，所以说明前一个1molFe3

发生的是Fe＋2Fe，一个1molFe反应FeCu===Fe＋，反应物均为1molFe带入算，得到Fe(NO)度为mol·L，Cu(NO)的度为1mol·L，是考虑到第一步中加入的1molFe和酸反应得到了1mol·L的Fe(NO)，以原废水中Fe(NO)浓为1mol·L选C错误为废水中三种物质和单质铁反应的顺序是HNO、Fe(NO)、Cu(NO)，反应中该是氧性强的物质先反应，所以氧化性为HNO>Fe(NO)>Cu(NO)，项正确答案：10．铁是人类较早使用的金属之。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用料，下列叙述正确的________(填序号。A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C．不锈钢是铁合金，只含金属素D．铁在一定条件下，可与水蒸反应E．铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1mol·LFeCl溶，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____________________________，形成该分散的分散质微粒直径范围是__________________________。(3)电子工业需用30%的FeCl溶液腐蚀附在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl溶液与铜反应的离子方程：_____________________________________________________________________________________________________________欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl溶，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需要用到的一组试剂______(填序号。A．①②④C．②④⑤

B．①③④⑥D．①④⑥(4)高铁酸钠NaFeO是种新型水剂。①高铁酸钠主要通过如下反应制取2Fe(OH)＋＋4NaOH===2NaFeO＋＋O。则X的化学式为________。②高铁酸钠在水中可以发生如下反应4FeO＋＋8OH＋3O。由此看来高铁酸钠能够杀菌消是因为它具______________性能够除去水中悬浮物是因为_________________________________________________________________________________③下列物质能作净水剂的________(填序号。A．KAl(SO)·12HO4

B．[Fe(OH)(SO)]C．D．“84”消毒液解析：(1)A项，纯铁硬度比生低，错误B，纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C项不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等属元素，也含有CSi等非属元素，错误；项，铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确项，在室温下遇浓硝酸浓酸在金属表面会被氧产生一薄层致密的氧化物保护膜阻了金属的进一步反应，因此Fe在冷浓硫酸中钝化，正确。(2)向沸水中逐滴滴加1mol·LFeCl溶液至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe

△的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式F＋Fe(OH)(胶体＋；成的该分散系属于胶体，分散质的微粒直径范围是1～100nm。(3)FeCl溶与铜反应的离子方程式是2Fe＋＋腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl溶该首先向溶液中加入过量的粉生应得到FeCl溶，把过量的Fe和置换出的Cu过出去，向滤渣中加入盐酸使Fe发反应得到FeCl溶液再过滤回收Cu，把两次的滤液并向其中通入过量的氯气就得到了FeCl溶液所选项A符题意，而其余选项都会引入杂质离子，不符合题意，错误。(4)①根据原子守恒可得X的学式是NaCl根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子有强的氧化性能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物Fe(OH)在中形成胶体强的吸附能力附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；③项)·12HO电离生的Al会发生水解反应产生Al(OH)胶因此有净水作用，正确；项，[Fe(OH)(SO)]会形成Fe(OH)体，因此有净水作用，正确；C项ClOn有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确项“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。答案：△(2)Fe＋Fe(OH)(胶体＋3H1～nm(3)2Fe＋Cu===2Fe＋A(4)①NaCl②化生的Fe(OH)在中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质③ABC11．铁及其化合物在日常生活中广泛应用。(1)写出Fe(OH)转为Fe(OH)的化学方程式：_____________________________________________________(2)绿矾FeSO·7HO)是补血剂原料变质验绿矾是否变质的试剂________。设计实验检验绿矾是否完全变质_____________________________________________________________5

(3)利用绿矾制备还原铁粉的工流程如下：①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO·HO在气中被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________②取干燥后的FeCO样12.49，焙烧，最终得到还原铁粉，算样品中杂质FeOOH的量______g(FeOOH能被还原到。解析：(1)Fe(OH)与气和水应生成Fe(OH)，学方程式为4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)。(2)绿矾FeSO·7HO)易变质Fe被氧化为Fe检验绿矾是否变质的试剂是溶液。检验绿矾是否完全变质即检验样品是否存在Fe，可利用Fe的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验。(3)①依据得失电子守恒和原子恒写出化学方程式。②设样品中FeCO的质的量为，FeOOH的物的量为y，x＋y12.49则6.16x＋＝56解得＝0.1＝，品中杂质FeOOH的质量为0.01mol×89＝0.89。答案：(1)4Fe(OH)＋O＋O===4Fe(OH)(2)KSCN溶取量样品溶于，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变)(3)①4FeCO·nH＋===4FeOOH4CO＋(4－2)HO②12宜质)某实验小在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。(一)制备硫酸亚铁溶液(1)步骤①，加入稀硫酸的目的________________________(2)步骤②，加入还原铁粉后观到的现象_____________________________________________________________________(二)制备氢氧化亚铁(3)选择上图中的装置制备氢氧亚铁接顺序为_____________(按气流方向装置字母表示)。反应结束后继续通一段时间的N，目的是6

___________________________________________________________________________________________(4)装置B中生反应的离子方式____________________________________________________________________装置C的用____________________________________________________________________________________________。(三)探究思考反应后将装置B中固过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色查阅不同资料后同学认为灰绿色物质是Fe(OH)被气中的氧气氧化后生成的Fe(OH)。(5)Fe(OH)中(Fe

)∶(Fe

)＝______，用氧化物的形式表示可写成_________________________________________________。(6)设计实验证明灰绿色物质中Fe(OH)：___________________________________________________________________________________________________________________________解析：该实验的目的是利用氨气新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。(一)制备硫酸亚铁溶液向酸铁晶中加入去氧蒸馏水和稀硫酸再加入过量的还原铁粉将Fe还成Fe，到硫酸亚铁液二)制备氢氧化亚铁，原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是隔绝空气。(1)步骤①，加入稀硫酸的目的抑制Fe

的解。(2)步骤②，加入还原铁粉后，粉和酸、Fe反应，观察到的现象是