2023年中考化学备考一轮训练题-流程题

2023届中考化学备考一轮训练题一流程题

1.(2022•广东•广•州市荔湾区聚贤中学二模)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属

锢的氧化物(LazCh)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含

LazCh等金属氧化物及P2O5、SiCh等非金属氧化物)生产超细心2。3颗粒的一种工艺如下：

(1)工业上，通常将独居石先研磨成粉末，其目的是«

(2)“调pH”时。可将镯的盐溶液转化为翎的氢氧化物、该反应的化学方程式是。

(3)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸偶的煨烧，为获得适当大小的氧化偶颗粒，某

小组研究了条件对产品粒径的必响，相关数据如下：

实验编号123456789

硝酸偶浓度(g/L)165330495165165165165165165

煨烧温度/口700700700600800900700700700

燃烧时间小1111110.523

氧化锢粒径/nm426375不纯65803875133

;通过实验1、5、6,可得出的结论是：o

口分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸偶浓度165g/L,煨烧温度700口，煨烧L5h,

则氧化镯粒径最有可能的数值为(填序号)：

A.30nmB.50nmC.80nmD.11Onm

2.(2022・广东•广州市荔湾区聚贤中学二模)现有一包白色粉末样品，可能是碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钠、

氯化钾中的一种或几种，为确定其组成，将适量样品配成溶液，并进行以下实验。根据实验，回答问题。

步骤□:取少量样品溶液于试管中，滴入酚儆溶液，溶液由无色变成红色；

步骤□:取少量样品溶液于另一支试管中，滴加过量的硝酸钢溶液，有白色沉淀产生，过滤：

步骤□:向步骤1所得的沉淀中滴入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并生成气泡；

步骤□:取少量步骤□所得的滤液于试管中，滴入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液，振荡，没有明显现象。

(1)写出步骤U中生成气泡的反应化学方程式。

(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论：肯定没有的是(填化学式，下同)，肯定

有的是«

3.(2022•广西梧卅中考真题)二氧化氯(CQ)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO：

等杂质离子)为原料生产C102,工艺流程如图8所示。

X溶港

HiHC1

(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、。

(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序—(填序号)。

□Na2CO33BaC12nNaOH

(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的(填离子符号)。

(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为。

(5)生产过程中能循环利用的物质X是(填化学式)。

4.(2022•河南•郑县白庙乡中心学校一模)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有

MgCh>CaCh>MgSC>4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案。(序号口~口表

示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量):

Lvi证

BaCbNaOHNaiCOs

溶解,溶液,溶液,溶满.(__>

粗盐

①②③④⑤适量蒸发

，精盐

「翻警爵誓⑧

根据上述方案，回答下列问题:

(1)操作口中玻璃棒的作用是O

(2)操作□的名称是。

(3)实验中，加入“碳酸钠溶液”的目的是。

5.(2022•安徽・合肥新站实验中学二模)镁铝合金是重要的航天航空材料，如图是由废弃镁铝合金为原料

来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：

试卷第2页，共11页

(1)操作I中玻璃棒的作用是.,操作□的名称为

(2)步骤」发生反应的基本反应类型为

(3)步骤n发生反应的化学方程式为

(4)由步骤口，你对金属的化学性质有什么新的认识.

6.(2022•江苏•正衡中学模拟预测)碳酸锂(Li2co3)是制备手机锂电池的重要原料。正衡某化学兴趣小组欲

了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。

I制备碳酸锂粗产品

工业上以锂辉石精矿(主要成分为LizO,其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2cCh，其主要工

艺流程如图所示:

酸浸槽

反应器沉锂池洗涤槽

提示：□□2c03微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。

□反应器中发生的反应的化学方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3^+Na2SO4

(1)在投入酸浸槽前，锂辉石需进行粉碎研磨的预处理，其目的是o

(2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式。

(3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有(填化学式)。

(4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是o

□测定碳酸锂粗产品的纯度

为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如下实验装置。

查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。

操作步骤：

口连接好装置，检查装置的气密性。

□在D中加入10g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间的空气。

□称量F的质量。

□关闭弹簧夹C,慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出。

□再次称量F的质量。

试回答下列问题：

(5)B装置的作用是(用方程式表示)

(6)下列各项措施中。能提高测定准确度的是(填字母)。

A.缓慢滴加稀硫酸B.在B、D之间增加装有浓硫酸的洗气瓶

C.将E、F装置调换顺序D.去除G装置

E.在步骤□之前，再次打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间的空气

(7)上述操作步骤r中通空气的目的是o

(8)若F装置在反应后增重5.28g,则根据该数据计算可知碳酸锂粗产品的纯度为。

7.(2022•山西•壶关县常行中学模拟预测)某盐湖卤水中主要含有NaCl、Na2s0八MgCj和MgSCU等

物质，可用来生产硫酸镁晶体和氯化镁晶体，生产流程图如下。分析生产过程，回答下列问题：

母液回用

卤水

试卷第4页，共11页

(1)上述流程中除去卤水中不溶性的杂质的操作是

(2)为加速洗涤，可采取的措施是。

(3)加入脱色剂H2O2的量与溶液的吸光度关系如下：

加入H2O2的体积/mL01234

吸光度0.420.370.100.1650.13

吸光度越小，脱色效果越好。分析上表中的数据，可知加入H2O2的体积为mL时，脱色能力较好,

用量少，成本低。

(4)用冷却结晶可得到氯化镁晶体的原因是。

(5)如果卤水温度过高，加入H2O2会产生大量的气泡，是因为(用化学方程式表示)。

8.(2022・湖南张家界•模拟预测)江西赣州被誉为“世界鸨都”，鸽(W)是一种重要的战略资源。下图是

一种生产鸨的工业流程：

已知：白鸨矿的主要成分是铝酸钙(CaWCU),还含有CaO、SiCh等；碳在高温条件下会与金属鸨反应生

成碳化鸨。

(1)操作2的名称是。

(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是。

⑶流程中氨水(NH3-H2。)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为。

(4)用氢气还原WO3可获得高纯度的铝，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是.

9.(2022•江苏南通•模拟预测)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法

(2)1：1的硫酸是将浓硫酸和蒸储水按体积比为1：1混合而成，实验室配制该硫酸时，应该并不断

搅拌。

(3)流程中加入铁粉时反应的化学方程式为o

(4)对固体C进行洗涤时，应该选择的试剂为。

10.(2022・广东•九年级专题练习)用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题,

还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：(查阅资料：硫酸渣主要成分为SiCh、Fe2O3,FeO、CaO等；

含氯废气主要含有HCI和C12)

硫酸铁

(1)浆料吸收含氯废气后pH(填“增大”“不变”或“减小”)，该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反

应如下：

口金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为。

□2FeCl2+Cl2=20

(2)操作I的名称是,此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和,滤液I中除了H+、cr外，

还存在较多的离子是Fe3+和(填离子符号)。

(3)根据10I时CaSCU的溶解度为0.24g,在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化

学方程式为o

(4)经操作□可以从滤液2中获得FeCb晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、、过滤、

洗涤、干燥。

11.(2022•广东广东•模拟预测)虎年春晚上，一段还原《千里江山图》的舞蹈《只此青绿》惊艳了观众,

绘画中用到了石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为CU2(OH)2c03,还含有少量SiCh(难溶于水不与稀硫酸

反应)、FezCh杂质，现以孔雀石为原料制取胆机(CUSO4-5H2O)的部分工艺流程如图，请回答：

(1)滤渣b的化学式为O

(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：

试卷第6页，共11页

(3)在气体a生成CaCCh的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2X,X的名称为

该物质在农业生产中的用途是。孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。

(4)实验室蒸发溶液时的玻璃仪器有(写1种)。推测能够通过降温结晶得到胆研的原因是

12.(2022•湖北恩施•中考真题)某同学利用含MgCb、Na2s04、CaCk杂质的粗盐，配制一定溶质质量分

数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

加足量加过量加足量

蒸储水试剂稀盐酸

粗盐由J*溶解♦过滤--------►X------------►配洒

步骤一步骤二步骤三步骤四

部分物质在水中的溶解性表(室温)

阴离子

OHso；CO；

阳离子

Ba2+溶不溶不溶

Ca2+微溶微溶不溶

Mg2+不溶溶微溶

(1)步骤二中使用的三种试剂为：DNa2cCh溶液DBaCL溶液DNaOH溶液，依次加入试剂的顺序为

___________(填序号)。

(2)步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式。

(3)若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是(填序号)。

口滤纸破损

□液面高于滤纸边缘

口仪器不干净

(4)步骤三操作X的名称是。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯

化钠溶液，所需水的质量为g»

13.(2022•福建・晋江市第一中学模拟预测)“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。

(1)水的净化

天然水净化为自来水的主要流程如下：

天然勾卜冗降池-----沙滤池|-------“吸附池|-----"消毒池|-----►自来水

口“吸附池”中常用(填物质名称)吸附色素和异味。

□"消毒池’'中常用液氯作消毒剂，发生了反应：C12+H2O=HC1+HC1O,若用自来水直接配制硝酸银溶液会

产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：o

□废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸HC10）可除去废水

中的NH3,发生的反应为：2NH,+3HC1O=X+3HC1+3H2O,X的化学式为.

（2）水溶液

海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCb、KC1和MgSCU

物质，如下图是它们的溶解度曲线，请回答：

□80口时，把40gKCI放入50g水中，所得溶液的质量为g。

□保持温度80口，将100g溶质的质量分数为10%的MgSCU溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSCU固体的

质量为。

口已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好

是______

14.（2022•江苏江苏•模拟预测）高铁酸钾（LFeCU）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料

制备KzFeCU的流程如下:

滤液

废铁屑►I碱洗I------►I水洗I

过滤I

粗品v饱和液溶液—

RFeOaKOH.Na：Fe04氧化

过滤n

NaOH和NaClO溶液

已知：H2O2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下K^FeCU比Na2FeO4的溶解度小。

（1）高铁酸钾中Fc元素的化合价为。

（2）“碱洗”步骤的目的是。

（3）“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是

试卷第8页，共11页

(4)“过滤「”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加(填化

学式)溶液，无白色沉淀生成。

⑸写出由Na2FeO4生成K2FeO4的化学方程式。

(6)该流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。

15.(2022•湖北湖北•模拟预测)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。如

图是从钻酸锂废极片［主要成分为钻酸锂(LiCoCh)］中回收得到CO2O3和Li2cCh的一种工艺流程。

(1)操作1中，粉碎废极片的目的是

(2)实验室中操作2为一操作，需用到的玻璃仪器是(填一种即可)。

(3)操作4中，在高温条件下，COC2O4在空气中反应的化学方程式为—。

(4)操作5中，Li2cCh晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2cCh的溶解度随温度升高而—。

16.(2022•江苏南通•模拟预测)草酸馍晶体(NiC2O〃2H2O)难溶于水，工业上用废银(成分主要为Ni,

含有一定量的FezCh、Si。?、Al、Cu等)制备草酸银晶体的流程如图所示：

金属离子Fe3+Al3+Ni2+

开始沉淀的pH1.13.06.8

完全沉淀的pH3.25.09.5

过蚩的酸Ni(0H)i(NH4XC2O4

;TI

废银一＞［5斗7调pHi同艳］操a作a.草酸银晶体

T!T

滤渣I滤渣硫酸饺溶液

已知：DSiCh既不溶于水也不溶于酸；□相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:

(1)据流程分析开始加入的酸为(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中Fe2O3与酸反应的化学方程式为；

(3)滤渣1的主要成分有；

(4)“调pH”的范围控制在5.0~6.8的目的是；

(5)证明“沉锲”已完全的方法是；

(6)为了得到纯净的草酸锲晶体，操作a为过滤、洗涤并低温干燥。根据草酸银晶体需低温干燥，可以推测

草酸锲晶体可能具有的化学性质是o

17.(2022・辽宁沈阳•二模)化学为人类提供了丰富的材料。

(一)金属资源是宝贵的自然资源

铝是地壳中含量最多的金属元素、铝的化合物种类繁多：已知氧化铝的熔点为的2050□，铝的熔点为660口，

硬铝。含铝、铜、镁、硅是用途广泛的铝合金。

回答下列问题。

(1)硬铝含有的非金属元素是。

(2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为o

(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、1500多年前就使用铁：推测人

类使用铝比铁的年代(填“早”或“晚叽

(4)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：o

(-)材料的研究离不开化学

芯片的基材主要是高纯硅、下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。

请回答：

(5)操作I的名称是，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、

高温

(6)反应I的化学方程式：2Mg+SiO,—Si+2MgO,反应前后硅元素的化合价变化是：。为防止该

反应中混入氧气的影响，因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，这是利用了稀有气体化学

性质的性。

(7)写出反应□的化学方程式。

(8)该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是。

18.(2022•山东临沂•二模)硅及其化合物广泛应用于计算机、电子部件制造等领域。芯片是电脑、智能家

电的核心部件，它以高纯硅为材料制成。工业上，用焦炭与二氧化硅反应得到含有少量杂质的粗硅，将粗

试卷第10页，共11页

硅提纯后，可以得到高纯硅，工艺流程简图如下、请回答下列问题。

(1)硅与地壳中含量(质量分数)最多的元素组成化合物的化学式为

(2)反应口的基本反应类型是。

(3)反应□的化学方程式为。

参考答案：

1.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分

(2)La2(SO4)3+6NaOH=2La(OH)3J+3Na2SO4

(3)在其它条件相同的情况下，煨烧温度越高，氧化镯颗粒越大B

2.(l)BaCO,+2HCl=BaCl2+H2O+CO,T

(2)KC1Na2cCh、K2so4

3.⑴过滤

(2)□□□或□□□或□□□

(3)CO；、0H-

通电

(4)NaCI+3H2O==NaClCh+3H2T

(5)NaCl

4.⑴搅拌,加快溶解

(2)过滤

(3)将粗盐中的氯化钙和过量的氯化钢除掉

5.(1)引流过滤

(2)复分解反应

⑶Mg+HeSOa-MgSO,+H2T

(4)铝能和氢氧化钠溶液反应

6.(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分

(2)Li2O+H2s04=Li2sO4+H2O

(3)Na2sO4和Na2cCh

(4)温度升高，Li2cCh的溶解度减小，减少溶解损耗，提高产率

(5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(6)AE

(7)排尽装置中原来含有二氧化碳的空气

(8)88.8%

答案第12页，共4页

7.⑴砂滤

⑵搅拌

(3)2

(4)氯化镁的溶解度受温度的变化影响较大

(5)2H2O2=2H