化学式计算知识点

化学式计算学问点有关化学式计算学问点一、根本计算例1.〔今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中觉察含有一种色素苏丹红〔C16H12N2O〕，它能造成人体内肝脏细胞的DNA现致癌的特性，目前多数国家都已制止其作为食品添加剂使用。试计算：〔1〕苏丹红的相对分子质量为 。〔2〕苏丹红中C、H、N、O四种元素的质量比为 。〔3〕苏丹红中氮元素的质量分数为 。〔4〕124克苏丹红中氮元素的质量为 。〔5〕克苏丹红中含氮元素的质量与160克硝酸铵中含氮元素的质量相等。例2：〔1〕某元素R组成含氧酸的化学式为H2ROn＋2R的化合价为，该含氧酸的相对分子质量为M，则R的相对原子质量为。〔2〕MnO4中锰元素的化合价为。2—由化合物中元素的质量比或质量分数推求物质的化学式〔或原子个数比或化合价或相对分子质量〕例3.一种与金刚石硬度相近的型无机非金属材料M，它与A、B两种非金属元素组成，其中A在地壳中含量占其次位，B在空气中含量最多。A的元素符号是 ；该无机非金属材料中A、B元素的质量比为3∶2，则M的化学式为 ，相对分子质量为。练1：由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，该化合物的化练2：某氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为，该氮的氧化物氮元素的化合价为。变式：化合物M380克M中140克氮，则M由相对分子质量、元素的质量比或元素的质量分数计算化合物中某元素的相对原子质量例4.某+3价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，该金属的相对原子质量为。练3：某+2价金属R的氧化物中R与氧元素的质量比为4:1，则该金属的相对原子质量为R。3、依据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。例5：某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量52.2％、13.0％、34.8％，:此有机物的化学式为。变式：木糖醇和一般的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。该有机物由三种元素组成，其中氢元素养量分数约为7.9％，氧元素养量分数约为52.6％，且每个分子中含有5个氧原子。试答复⑴该有机物还含有的一种元素为；⑵木糖醇的化学式为。三.综合计算1、有关样品纯度的计算〔或混合物中某元素的质量分数计算〕思路：不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中该元素养量分数×化合物在不纯物中的质量分数〔纯度〕．或：不纯物中某元素养量分数＝某元素养量不纯物质的质量×100%例6.有23.2Fe3O49.6克，求此铁矿中铁元素的质量分数？练4：某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为90％(含杂质10％)〔杂质不含铁元素〕，求此赤铁矿石样品中含铁元素的质量分数为。变式：小明替他爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下的广告：依据你所学的化学学问，通过计算推断此广告是否真实。后来质检局到该销售点取该肥料检测，其含氮量为 28%，请你帮质检局的检测人员算一下该肥料的纯度。2、样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。〔用“平均值法”求计算型选择题〕例7：某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数38%,且只含有以下物质中的一种杂质，则可能为。A、NH4ClB、NH4HCO3C、CO(NH2)2D、(NH4)2SO4变式1：10克某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定3.58能是〔〕Ａ.MgOＢ.SiO2Ｃ.CuOＤ.铁粉变式2：某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1∶2，则该气体的组成说法正确的选项是〔〕。A.确定是纯洁物BCO、CO2C2种D3种3、巧解：混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。思路：〔解决此类习题要求有敏锐的观看力，找到混合物各物质化学式中某几种元素的质量比是定值的〕 例8： FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中铁元素的质量分数为。练5：常温下，乙烷〔C2H6〕气体和酒精〔C2H5OH〕蒸气的混30%，则该混合物中碳元素的质量分数为。变式：在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫32%，则氧元素的质量分数为。四、类型1、〔1〕CO2CO中含有一样质量的氧元素，则CO2和CO假设CO2和COCO2和CO比为。CO2COCO2CO质量比为。假设CO2和CO的”质量相等，则CO2和CO的分子个数比为，CO2CO关系：×相对原子质量之比原子个数比元素养量比相对原子质量÷×相对分子质量之比分子个数比物质质量比相对分子质量÷2、金属元素M的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量〔〕A、等166B428C236D、无法计算3、比较质量分数大小的技巧例：请比较氧化亚铁〔FeO)、氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素养量分数大小，并与沟通你的计算方法。变式：氮元素能组成以下氧化物：①N2O5②NO③N2O3④NO2，其中氮元素的质量分数最大的是。理解各种符号或数字的意义：1、写出以下各种符号所表示的意义：“Cu”表示 “N”表示“NH3”表示①②③④“5H”表示“2CO2”表示2、说出以下化学符号中数值“2”所代表的意义〔14分〕1、Mg2+2、H2O3、2SO24、2Fe2++25、Cu6、7、CaO?23、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：〔1〕能直接构成物质的粒子是〔2〕能保持由分子构成的物质的化学性质的是〔3〕显示电中性的粒子是〔4〕带正电荷的粒子是带负电荷的粒子是质量最小的粒子是参与化学反响时，确定发生变化的是在同一原子里数目相等的是4、物质的分类以下几种物质中：〔1〕氢气〔2〕氦气〔3〕氨气〔4〕食盐〔5〕〔6〕水〔7〕硫酸铜晶体〔8〕高锰酸钾〔9〕铝〔10〕纯洁的空气(11)〔12〕铜由原子直接构成的；由分子构成的物质有；属于混合物的有，属于纯洁物的有。化学式计算篇二：化学式计算解析大全化学式计算解析大全一、关于化学式的计算15⑴计算物质的相对分子质量⑵化合物中各元素的质量比甲元素的质量：乙元素的质量=甲元素的相对原子质量×甲元素的相对原子个数：乙元素的相对原子质量×乙元素的相对原子个数⑶计算化合物中各元素的质量分数某元素的质量分数=某元素的相对原子质量?该元素的原子个数×100%化合物的相对分子质量某元素的相对原子质量?该元素的原子个数化合物的相对分子质量⑷计算确定质量的化合物中某物质的质量某元素的质量＝含该元素的化合物的质量×⑸化合价与化学式相结合的计算1MNM和N3：1，又知M和N子质量之比是12：1，则以下式子中能够表示该化合物的化学式是

A.MN4B.MN3C.MND.M2N分析：依据化学式求相对分子质量时运用的根本公式是：某种元素的质量=该元素的相对原子质量×化合物中该原子的个数.三者知其中两个，即可求出第三个。所以MM元素的质量N元素的质量①，N的个数=②M的相对原子质量NM和N的个数比即为①式与②式之比例2．蛋白质分子的相对分子质量为68000，铁元素的质量分数0.68%，求一个蛋白质分子中铁原子的个数。分析：利用“某元素的质量=该元素的相对原子质量×化合物中该原子的个数”公式，则蛋白质分子中：铁原子的个数==68000?0.68%=856蛋白质中铁元素的质量蛋白质的相对分子质量?铁元素的质量分数=铁的相对原子质量铁的相对原子质量例3．某有机物各元素的质量分数如下：含碳 71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧，求化学式为CHNO.分析：只需求出各原子的个数之比即可求出化学式中各元素的下标。设该有机物为100g,则：原 子 个 数 比 n(C) ： n(H) ： n(N) ： n(O)=4.91100?71.58?6.67?4.9171.586.67：：：1141216=5.97：6.67：0.36：1.05=17：19：1：3故该有机物的化学式为C17H19NO324⑴公式法A．依据化合物的相对分子质量。B．依据化合物中各元素的质量之比。XaYb中，a：b=X元素的质量Y元素的质量：。如例1X的相对原子质量YC．依据化合物中各元素的质量分数。如例2、例3。⑵关系式法依据题目中给出的不同物质中相等的量，如某一元素的质量、物质的质量、粒子个数、求出化学式。(结合书写化学式的口诀)例4．120㎏尿素的含氮量相当于多少公斤碳铵的含氮量?分析：此题根本方法是利用氮在化合物中的质量分数,求出两物质的含氮量建立等式。方法1CO(NH2)2中N的质量分数=14?2×100%=46.7%6014×100%=17.7%14?5?12?16?3NH4HCO3中N120㎏×46.7%=X×17.7%X=316㎏方法2利用关系式法,首先建立两种化合物含氮量相等是的质量关NH4HCO32CO(NH2)2～NH4HCO360158120㎏X60158=X=316120KgX⑶估算法有很多项选择择题，外表看起来要进展繁琐计算，假设你认真琢磨就会觉察问题的要求只是求出一个大致范围.因此，只需作出估算,进展一些推理分析，即可得出答案。例5．某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析：混合气体中的两种气体不管以比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中确定没有的是()A.CO2B.O2C.C3O4(常温下为气体)D.CO分析:不管两种物质如何混合，氧元素与碳元素的质量比均大于8：3，说明其中任意一种物质中，氧元素与碳元素的质量比都大于8：3；8：38：3。⑷特定数值法有的题型有不定的数值，要用可能的值加以争论，得出结果。例6．某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式为()A.XOB.XO2C.X2O3D.XO3分析:设X元素的化合价为x，依据化学式为HnXO2n-1，由正、负化合价的代数和等于零，2?X1×n＋x＋(－2)(2n-1)=0n=3由4个选项可知,X元素的化合价可能为＋2,＋4,＋3,＋6,据此对该不定方程争论:x=＋2,n=4/3x=＋4,n=2(合理)x=＋3,n=5/3x=＋6,n=8/336⑴化合物的纯度〔质量分数〕=化合物的质量×100%；混合物的质量化合物的纯度〔质量分数〕 =混合物中某元素的实际质量分数×100%化合物中该元素的理论质量分数例7.人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含CO(NH2)2A.0.2%B.1%C.2%D.0.02%分析：利用公式：化合物的纯度〔质量分数〕=尿素中氮元素的质量分数=尿素在人尿中的含量=⑵拆分处理例8：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中,钠元素的质46%，则氧元素的质量分数是多少?分析:认真观看三种物质的化学式,觉察其中有Na、S元素,且原子个数比都为2:1即无论三者是何种比例混合,Na元素和S元素的质量关系永久是46:32,则S元素的质量分数=32/46×46%=32%,那么氧元素的质量分数为:100%-46%-32%=22%⑶等量代换例9Fe元素的FeS和FeBr2组成的混合物中，46.2%，溴元素的质量分数是多少?分析：FeS和FeBr2只有一种共同的铁元素Fe，不简洁找出确定比求解，可把Br用S代替，把FeBr2看成FeS5(相对分子质量相等),FeSFeS5Fe%=46.2S%=53.8%，而两份Br相当于五份S，每份S的质量分数为1/6×53.8%，所以Br%=5×1/6×53.8%=44.8%⑷巧用变量例10．由FeSO4与Fe2(SO4)3组成的混合物,硫元素的质量分数a%，求混合物中铁元素的质量分数是多少?分析：认真观看化学式,觉察其中都有硫酸根,那么无论FeSO4与Fe2(SO4)3以何种比例混合,硫酸根固定的组成打算了硫与氧的质量比为定值：m(S)：m(O)=1：2,由于S%=a%，则O%=2a%，混合物由Fe、S、OFe%=1-a%-2a%=1-3a%。⑸巧用变形例11．MgO、MgSO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%求混合物中氧元素的质量分数。分析：可以把MgSO4变形为MgO·SO3，则混合物可以看成是MgO和SO3的混合，依据化合物纯度的计算公式即可求出混合物中MgO的质量分数为：33%/60%×100%=55%(60%为MgO中Mg的SO3%=100%-55%=45%.混合物中O%=MgO中O%＋SO3中O%=(55%×40%＋45%×60%)=49%⑹极端考虑例12.某NH4NO3样品中混有其他氮肥，经分析样品中含有36%的氮,则该样品中可能混有的杂质是 ()A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2分析：可以实行极端简化法：极端一:假设样品为纯NH4NO3，则N%=28/80×100%=35%.极端二:在给出的四个选项中N%分别为：17.7%、21.2%、26.2%、46.7%，混合物中 N%=36%，化合物中某元素的实际质量分数×100%化合物中该元素的理论质量分数14?2×100%=46.7%600.93%×100%=1.99%=2%46.7%且必有NH4NO3，而NH4NO3的N%=35%<36%，可以推出另一种物质的含氮量确定>35%，所以选。4.依据化学式计算化合价的例题分析13X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y的钾盐的化学式为KnY，则X与Y组成的化合物的化学式为A.XmYnB.YmXnC.XmYnD.YnXm分析：这是一道考化合价学问的题.关键就是要利用：在化合物中，正、负化合价的代数和等于零。依据X(OH)m中氢氧根为-1价