广东省梅州市兴华中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

广东省梅州市兴华中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法参考答案：BA、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．故选B．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．2.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO==2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaClO、NaClO3参考答案：A略3.下列物质中既有共价键又有离子键的是(

)A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl2参考答案：C【详解】A．HCl中只含H-Cl共价键，故A错误；

B．CO2中只含碳氧共价键，故B错误；

C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C正确；

D．MgCl2中只含离子键，故D错误。故合理选项为C。4.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽车排出大量尾气

B.自然界中硫化物分解C.工业上大量燃烧含硫燃料

D.可燃冰燃烧参考答案：C略5.

有下列物质：①0.5molNH3

②标准状况下22.4LHe

③4℃时9mL

H2O

④0.2molH3PO4

按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是（

）A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．①②③④参考答案：A略6.如图所示的实验操作中，正确的是（

）参考答案：A略7.某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中()A．可能含有大量的H＋

B．可能含有大量的OH－C．可能含有大量的H＋或OH－

D．不可能含有H＋和OH－参考答案：C略8.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6参考答案：D根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。9.下列说法不正确的是

A．铜在潮湿的空气里会被锈蚀

B．钛及其合金具有很多优良特性，被誉为“二十一世纪金属”

C．常温下，金属铝不能被空气里的氧气氧化，因而能做导线

D．普通玻璃没有一定的熔点参考答案：C略10.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A.K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C.K3C60的摩尔质量是837D.该物质的化学式为KC20参考答案：A【详解】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A项正确；B．离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误；本题答案选A。11.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

（

）A.同质量、不同密度的N2和C2H4

B.同温度、同体积的O2与N2C.同体积、同密度的CO和CH4

D.同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略12.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（

）A、3和17

B、1和8

C、1和9

D、17和12

参考答案：D略13.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断参考答案：B 14.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少___________________；（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___________g；（3）配制溶液时有以下几个操作：

①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液

⑦定容

正确的操作顺序是__________________（填序号）。（4）误差分析：①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

⑥俯视定容

其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)参考答案：（1）500mL容量瓶

胶头滴管（此处算4分）（2）28.6

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④⑥

；

⑤

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸

分子式:HCl相对分子质量:36.5密度约1.18g·mL-1HCl的质量分数:36.5%

（1）该盐酸的物质的量浓度=

,从中取出100ml，所含HCl的物质的量为

，所含Cl-的质量为

。（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL,则稀释后溶液中C(HCl)=

,从中取出10ml，其浓度为

。（3）取稀释后的盐酸与足量锌粒作用，生成0.25mol氢气，在标况下气体的体积是

。参考答案：（1）11.8 mol·L-1；1.18mol；41.9g(不写单位扣一分)（2）1.18 mol·L-1；1.18mol·L-1 （3）5.6L试题分析：（1）该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L=11.8mol/L，从中取出100ml，所含HCl的物质的量为0.1L×11.8mol/L=1.18mol，所含Cl-的质量为1.18mol×35.5g/mol=41.9g，故答案为：11.8mol/L；1.18mol；41.9g；（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液中c(HCl)==1.18mol/L，溶液具有均一性，从中取出10ml，其浓度为1.18mol/L，故答案为：1.18mol/L；1.18mol/L；（3）0.25mol氢气在标况下气体的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L。18.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作是________

（填标号）。①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分参考答案：②

④

⑤略19.丙烯酸的结构简式是：CH2=CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。（1）氢氧化钠溶液______________________________