河北省唐山市迁安扣庄乡扣庄中学高一化学测试题含解析

河北省唐山市迁安扣庄乡扣庄中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E可能是一种金属元素

B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

C．E位于元素周期表的IVA族

D．E的一种氧化物为EO参考答案：C2.区别下列有关物质的描述不正确的是

A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液区别甲烷和乙烯参考答案：A略3.既有离子键又有非极性共价键的化合物是A.Na2O2 B.NaOH C.CaBr2 D.HF参考答案：A【详解】A．Na2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，故A正确；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；C．CaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误；D．HF中只含共价键，不含离子键，故D错误；答案选A。4.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（）A．C3H83C＋4H2

B．C3H8C3H6＋4H2C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2

D．参考答案：C略5.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D解析：A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2＋＋===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C项前者为2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O，C错误；D项两者均为H＋＋OH－===H2O，D正确。6.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A7.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3

②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3⑥AlCl3

⑦NaAlO2A.③④⑥

B.①②③④

C.①③④⑦

D.①②⑤参考答案：B点睛：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。8.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法．解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项．9.下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：AC略10.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化

参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，选项A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，选项B错误；C、将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2将高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，选项C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，选项D错误。答案选A。11.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是()A.v(A2)=0.01mol/(L·s) B.v(B2)=1.0mol/(L·min)C.v(AB3)=0.9mol/(L·min) D.v(A2)=0.4mol/(L·min)参考答案：A【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反应速率，分别是0.6mol/(L·min)、0.333mol/(L·min)、0.45mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，表示的化学反应速率最快的是A，故选A。12.下列能源中不属于化石能源的是（

）

A．天然气

B．氢气

C．煤

D．石油参考答案：B略13.下列物质或溶液露置在空气中，不考虑水蒸发的情况下，质量不变的是(

)A．浓盐酸

B．漂白粉

C．氯水

D．氯化钾参考答案：D略14.下列事实与胶体知识有关的是①重庆美丽夜景中的光柱

②用明矾净水

③静电除尘

④卤水点豆腐

⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A．①②⑤

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．全部都无关参考答案：C略15.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，正确的是（

）A．NaH在水中显碱性B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C．微粒半径H-＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作还原剂。参考答案：AA．NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气，在水中显碱性，A正确；B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与He原子的电子层排布相同，B错误；C．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径H-＞Li+，C错误；D．NaH与H2O反应时，水中氢元素化合价降低，作氧化剂，NaH是还原剂，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3-沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：（Bacl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭

___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_____________________________________________。（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是

;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液。其目的是

。②甲、乙分别进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：

甲：__________________________________________________________________；

乙：__________________________________________________________________。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是

。参考答案：（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；（2）BaSO4

还原（3）2NO+O2＝2NO2；（4）①通N2一段时间，排除装置的空气

吸收H2SO4酸雾

②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O＝2BaSO4+4H+；（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3-沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）将下列离子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。A组显酸性，除H+外还有

、

、

离子B组显碱性，除OH－外还有

、

、

离子（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是

；反应的化学方程为

。

参考答案：（1）A组显酸性，除H+外还有

Cu2+

、

Ag+

、

NO3-

离子

B组显碱性，除OH－外还有

Na+

、

Cl-

、

CO32-

离子

（2）

将饱和的氯化铁滴加到沸水中，再加热煮沸至液体变成红褐色。

;

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3胶体+3HCl

.

略18.黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：（1）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，应写为____________。（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有____，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是______(用化学方程式表示)。参考答案：（1）Al2O3·2SiO2·2H2O

（2）水泥厂、玻璃厂；

SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O

略19.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为________，________。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：____________________________________________________。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为________(填写化学式)。写出A→B的化学方程式：____________________________________________________。写出C→D的离子方程式：___________________________________________________。(3)若A为活泼金属元素的单质，