江苏省南通市海安县胡集中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

江苏省南通市海安县胡集中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D略2.对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是A．该反应的离子方程式为CO32－+2H+===H2O+CO2↑B．温度一定，盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C．碳酸钙溶于盐酸是因为H+与CO32－反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)参考答案：C略3.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后依次呈现的颜色是A.白、红、白B.红、黑、红

C.红、红、红

D.白、黑、白参考答案：D4.在核电荷数为1~20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有A．1种

B．2种C．3种

D．4种参考答案：B5.

参考答案：CD6.（多选题）下列物质中，属于电解质的有A．乙酸

B．乙醇

C．油脂

D．氯化钠参考答案：AD试题分析：溶于水或在熔融状态下能被自身电离出离子的化合物是电解质，则氯化钠和乙酸是电解质，乙醇是非电解质，油脂是混合物，答案选AC。7.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(s)，△H>0，经60s达到平衡，生成0．3molZ，下列正确的是

A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原平衡的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，则平衡常数K=增大参考答案：A略8.下列措施不符合节能减排的是(

)A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略9.在常压和80℃条件下，乙醛完全汽化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔按一定比例混合，取混合气aL，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2的体积为A.2aL

B.2.5aL

C.3aL

D.3.5aL参考答案：B10.下面的烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A．4种

B．5种

C．6种

D．7参考答案：C略11.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是A.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

△H12H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2C.2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H12C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H12HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)

△H2参考答案：C略12.进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略13.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:

A.8

B.12

C.24

D.60参考答案：A14.以石油化工为基础的三大合成材料是

①氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂

A．②④⑦

B．②④⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥参考答案：D略15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是________________________________________________________________________。(2)方案一，步骤③反应的化学方程式为________________________________________________________________________(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是________________________________________________________________________(4)方案二，步骤⑤的名称是________________________________________________________________________。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有________________。(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：________________________________________________________________________。参考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤③由Fe3I8→KI，I的化合价未变化，应为非氧化还原反应，Fe的化合价亦未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。(6)I－与IO3－作用生成I2，需注意是在酸性环境中进行。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于S区的是_____________________________（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________________________（写化学式）。（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图__________________________________。（4）元素电负性为B_______D，元素第一电离能为C______E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）参考答案：（1）H

K

（2）KAl(SO4)2?12H2O（3）

（4）＞

，

＞。

略18.（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)。已知加入1molA和2molB且达到平衡后，生成了amolC。(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是__

____(用含a的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和4molB，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和5molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________molC。此时A的转化率与原平衡比较

(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：每空2分，共10分(1)a/3(2)2a不变(3)1

不变略19.（6分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；ΔH>0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol/L，c(N)＝2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___▲__；(2)若反应温度升高，M的转化率_____▲

(填“增大”“减小”或“不变”)