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文档简介

例1、在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为15.4g.请计算：

（1）生成氧气的质量为多少克?

（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数.

解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为25g-15.4g=9.6g．

反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为24.5g/25g×100%=98%．答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%．

MnO2△（2）设参加反应氯酸钾的质量为x，2KClO3===2KCl+3O2↑245

96

x

9.6g

245/96=x/9.6g

x=24.5g例2、实验室加热24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物.加热到收集所需4.8g氧气后停止加热，求：（1）此时氯酸钾分解的质量分数；（2）剩余固体成分及质量。例3、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量56.7g．（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）

（1）生成CO2的质量为______

g．

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．解：（1）由质量守恒定律，生成CO2的质量为10g+50g-56.7g=3.3g．（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

3.3g

100/44＝x/3.3g

x=7.5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5g/10g×100%=75%．

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．例4、鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：

将鸡蛋壳洗净,干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g.（假设其他物质不与盐酸反应）

1.产生二氧化碳气体的质量

2.计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.例5、现取10g生铁样

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