江西省赣州市高田中学高一化学月考试卷含解析

江西省赣州市高田中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A

标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB

常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC

通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD

物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA参考答案：B略2.一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是

A．X为负极，Y为正极B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少参考答案：B3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D．X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应参考答案：D解析根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，D项正确。4.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是A.做还原剂

B.做氧化剂C.既做还原剂又做氧化剂

D.既不做还原剂又不做氧化剂参考答案：A略5.下列溶液与20mL

1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL1mol?L﹣1Mg（NO3）2溶液 B．5mL0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液 D．10mL2mol?L﹣1AgNO3溶液参考答案：C【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算NO3﹣的物质的量浓度，与溶液的体积无关，20mL1mol?L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L．【解答】解：A、10mL1mol/LMg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L．B、5mL0.8mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L．C、10mL0.5mol?L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L．D、10mL2mol?L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L．故选C．6.元素的化学性质主要取决于下列的

A．最外层电子数

B．核外电子数

C．质子数

D．中子数

参考答案：A7.下列微粒半径大小比较正确的是(

)A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al3+＜Mg2+＜O2－＜Na，故A错误；S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。8.下外关于物质用途的叙述中，不正确的是A.硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B.二氧化硅可以用来制造光导纤维C.石墨可以用来做绝缘材料D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：C石墨是导体。9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A.18g水中所含的电子数为8NAB.11.2L氯气所含的分子数为0.5NAC.2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAD.32g氧气中所含的氧原子数为NA参考答案：C试题分析：18g水的物质的量为1mol，每个H2O分子中有10个电子，电子的物质的量为10mol，个数为10NA，A错，没有说明是否在标准状况下，知道氯气的体积不能计算物质的量，故不能求出分子个数，B错；2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg反应后变为Mg2+，失去2e-，则0.1molMg反应失去电子为0.2NA，C对；32g氧气物质的量为1mol，一个氧分子中有2个氧原子，则氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA，D错。10.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用左图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(

)A．①和②处

B．②处C．②和③处

D．②③④处参考答案：D11.下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品D.HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：CA.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料，A正确；B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料，B正确；C.二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用来漂白食品，C错误；D.HF与SiO2反应生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确，答案选C。12.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（

）A．摩尔质量g/mol

B．物质的量mol

C．气体摩尔体积mol/L

D．密度

g/cm3参考答案：C略13.当某金属阳离子变成相应的金属时，叙述正确的是（）A．得到电子被氧化 B．失去电子被还原C．得到电子被还原 D．失去电子被氧化参考答案：C【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，被还原，以此解答该题．【解答】解：金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，氧化还原反应中得到电子的过程为元素被还原的过程．故选C．14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是

（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略15.下列实验操作或装置正确的是

（

）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____________。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。参考答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱②可能是放热反应③硝酸铵(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝（离子方程式）：

．（2）氢氟酸雕刻玻璃（化学方程式）：

．（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠至过量（离子方程式）：

；

．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写专题：元素及其化合物．分析：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（2）氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠，开始氢氧化钠较少，反应产生氢氧化铝，此后过量的氢氧化钠将氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水．解答：解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣，故答案为：Al2O3+20H﹣+3H2O=2[Al（OH）]﹣；（2）氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以用氢氟酸能够雕刻玻璃，故答案为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠，开始氢氧化钠较少，反应产生氢氧化铝，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，过量的氢氧化钠将氢氧化铝溶解，生成偏铝酸钠和水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣．点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写方法和注意问题，难溶物、弱电解质、物质性质的分析判断是解题关键．题目较简单．18.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2遇淀粉呈蓝色）D．加入KMnO4溶液，观察溶液是否褪色（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________________________。（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：______________FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_________________________________。参考答案：(1)AB

(2)B

(3)NO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－

(4)2

6

2

2

2

1

(5)强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质解析：⑴.根据题意可知，血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，Fe2＋作还原剂，则亚硝酸盐作氧化剂，服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性。A．根据上述分析可知，亚硝酸盐作氧化剂，在反应中被还原，故A正确；B．根据上述分析可知，维生素C是还原剂，故B正确；C．维生素C因具有还原性，可以将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确；D．根据上述分析可知，亚硝酸盐是氧化剂，故D错误；因此答案选D；⑵．A．因HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaNO2会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，因此A正确；B．根据题目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都会生成沉淀，现象相同，故B错误；C．因在酸性条件下HNO2是一种氧化剂，则在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，NO2－能将I－氧化生成单质碘，遇淀粉呈蓝色，而NaCl与KI-淀粉溶液不反应，故C正确；D.根据题意可知，HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，则加入KMnO4溶液，会与NaNO2发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色，而NaCl与KMnO4溶液不反应，故D正确；答案选B；⑶．把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，则氯元素化合价从0价降低到－1价作氧化剂，氮元素化合价从+3价升高到+5价作还原剂，结合得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案为：NO2－＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；⑷．在FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑反应中，FeSO4中的铁元素化合价从+2价升高到+6价，部分K2O2中的氧元素化合价从－1价升高到0价，部分K2O2中的氧元素化合价从－1价降低到－2价，若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则2个FeSO4参与反应失去2×（6-2）=8个电子，生成1个O2时，对应消耗1个K2O2，失去2个电子，则二者共失去10个电子，若1个K2O2作氧化剂，氧元素化合价从－1价降低到－2价，将得到2个电子，根据得失电子守恒，应有5个K2O2作氧化剂，所以K2O2的化学计量数为5+1=6，FeSO4的化学计量数为2，再根据质量守恒，配平其他物质的化学计量数，得到的方程式为：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案为：2

6

2

2

2

1；⑸．高铁酸钾(K2FeO4)中的铁元素化合价为+6价，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁中铁元素的化合价是+3