2022-2023学年湖南省岳阳市平江县龙门中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市平江县龙门中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（

）A．①②③④⑤

B．①③⑤②④

C．②⑤①③④

D．②①③⑤④参考答案：C略2.某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）A．y﹣x﹣n B．y+x+n C．y+x﹣n D．y﹣x+n参考答案：B【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】某阳离子Mn+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，利用质子数+中子数=质量数来解答．【解答】解：某阳离子Mn+的核外共有x个电子，则质子数为x+n，又核内有y个中子，所以质量数为x+n+y，故选B．3.常温下将由A、B（B为烯烃）两种气态烃组成的2L混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成4L二氧化碳和4.8L水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），则A、B的分子式可能为（

）

A．CH4、C3H6

B．CH4、C4H8

C．C2H6、C2H4

D．CH4、C5H10参考答案：C略4.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C5.下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D.参考答案：B【分析】首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答。【详解】A、中两个N原子以叁键结合在一起，故A正确；B、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故B错误；C、属于共价化合物，不存在离子键，分子中1个C原子与O原子之间形成4对共用电子对，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选B。6.X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n参考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。7.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（

）A．苯是一种无色、密度比水大的有机溶剂B．苯分子中6个碳-碳化学键完全相同C．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：B略8.下列物质属于离子化合物的是A.氯化氢

B.苛性钠

C.硫酸

D.二氧化碳参考答案：B

略9.下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S参考答案：B略10.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH参考答案：B11.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（

）

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：B略12.下列各组物质用水就能鉴别的是A．苯、四氯化碳、酒精

B．四氯化碳、溴乙烷、苯C．酒精、溴乙烷、硝基苯

D．电石、大理石参考答案：AD略13.下列物质以蛋白质为原料制成的是

A.胶棉

B.酪素塑料

C.阿胶

D.人造棉参考答案：BC14.和Ne原子电子层结构相同的微粒是（

）A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar参考答案：A略15.下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（）A.将1molCuSO4溶解在1L水中

B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol?L-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液参考答案：DA、溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误B、没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C、溶液的体积无法确定，故C错误；D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故D正确。故选D。点睛：物质溶解、溶液稀释、混合，溶液的密度均发生改变，溶液的体积≠溶剂的体积；混合溶液的体积≠溶液体积之和。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是①

；

②

。

（2）A仪器的名称是

，B仪器的名称是

。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的

，其作用是

。参考答案：（6分）（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了（2）

蒸馏烧瓶

、

冷凝管

（3）

沸石(或碎瓷片)

、

防止液体暴沸

每空1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：(1)硫

VIA

(2)共价

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

(3)2Al+2NH33H2+2AlN(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

(5)a解析：X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O元素，Y最高正价与最低负价代数和为4；Y为S元素；Z的单质常用于漂白工业，Z为Cl

元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，R为Na元素；W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料，W为Al元素。(1)Y元素的名称硫，在周期表中的位于第三周期ⅥA族；(2)W与Z单质化合得到的物质AlCl3属于共价化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（3）工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式2Al+2NH33H2+2AlN。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲为Na2O2,甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2，甲的电子式为。(5)非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，为比较元素O和S的非金属性强弱，下列方法不可行的是a，b、c可行。18.（4分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定没有____________物质，可能有的物质是____________。参考答案：一定没有_____CuSO4________，可能有_____KCl______。略19.现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是____________________________________。(2)NH4Cl的电子式是__________________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。参考答案：(1)⑤⑥

②

①③

(2)④

【详解】（1）①BaCl2为离子化合物，只含有离子键，熔融时只破坏离子键；②H2SO4是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；③NH4Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，溶于水只破坏离子键；④Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，离子键和共价键同时被破坏；⑤